53 Primeri kislin in baz



V tem članku vam prinašam več kot 50 primeri kislin in baz kot: klorovodikova kislina, citronska kislina, amonijak oziroma natrijev hidroksid.

Verjetno ni druge vrste ravnovesja, ki bi bila tako pomembna kot ravnotežje kislin in baz. Reakcije na osnovi kisline vključujejo veliko število kemičnih sprememb in snovi se pogosto uporabljajo tako v industriji kot v laboratoriju.

V skladu z Arrheniusovo teorijo so kisline snovi, ki se v vodi disociirajo, da proizvajajo električno nabite atome ali molekule, imenovane ioni, od katerih je eden vodikov ion (H)+). Baze se ionizirajo v vodi, da nastanejo hidroksidni ioni (OH-).

Zdaj je znano, da vodikov ion ne more obstajati samo v vodni raztopini. Nasprotno, obstaja v stanju, ki je povezano z vodno molekulo, kot je hidronijev ion ali vodik (H3O+). 

Kasneje sta Brownsted in Lowry prispevala, da je osnova vsaka snov, ki je sposobna sprejeti proton. To vključuje baze, ki niso hidroksidi, kot je amoniak.

Po drugi strani pa je po Lewisovi teoriji baza snov s parom prostih elektronov, ki jih lahko deli, medtem ko je kislina snov, ki je sposobna sprejeti omenjeni par elektronov..

Kisline in baze so snovi, ki lahko spremenijo pH raztopine, medsebojno nevtralizirajo in tvorijo sol in vodo ter so pomembne za vzpostavitev reakcijskega medija REDOX..

50 primerov kislin in baz

25 primerov kislin

Fluorovodikova kislina: šibka kislina, ker se popolnoma ne loči, vendar je izredno reaktivna in jedka (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Klorovodikova kislina: spojina, ki se uporablja v laboratoriju, je tudi kislina v želodčnih sokovih.

Bromovodikova kislina: Bromovodikova kislina je raztopina vodikovega bromida (HBr) v vodi in močna mineralna kislina, ki se industrijsko uporablja za proizvodnjo različnih anorganskih bromidov

Klorovodikova kislina: je najmočnejša vodna kislina, ki se nezakonito uporablja pri proizvodnji metamfetaminov.

Borna kislina: bel prah, ki se običajno uporablja kot insekticid za ubijanje ščurkov (brad41, 2009).

Vodikov cianid: zelo strupena plinasta spojina, ki se uporablja kot kemično orožje in v izvedbah plinske komore.

Žveplova kislina: je najbolj uporabljena kemična spojina na svetu. Imenuje se tudi akumulatorska kislina, zaradi njene mastne konsistence, ko je dobila ime vitriol olje.

Žveplova kislina: pridobljena z raztapljanjem žveplovega dioksida v vodi, se ta kislina pogosto nahaja v vzmeti in vročih vrelcih.

Dušikova kislina: je zelo močna in jedka mineralna kislina. Uporablja se za proizvodnjo gnojil in za proizvodnjo polimerov, kot je najlon.

Dušikova kislina: Je šibka kislina, ki obstaja samo v raztopini ali kot nitritne soli. Široko se uporablja v pripravi diazonijevih soli (formula dušikove kisline, S.F.).

Fosforjeva kislina: je najpomembnejši fosforjev oksacid. Uporablja se za proizvodnjo gnojil in detergentov.

Fosforna kislinaTa kislina se uporablja za proizvodnjo soli, imenovane fosfiti, in kot reducent.

Ogljikova kislina: nastane, ko se ogljikov dioksid raztopi v vodi in se uporablja za proizvodnjo karbonatov in bikarbonatov.

Perbromna kislina: nestabilna spojina z močnimi kislinskimi lastnostmi. Uporablja se kot reducent.

Klorova kislina: močna kislina, ki se uporablja pri proizvodnji kloratnih soli.

Hlorovodikova kislina: klor oksacidna kislina, ki jo proizvaja človeško telo za boj proti okužbam.

Ocetna kislina: to je najpogostejša karboksilna kislina, enaka spojina kot kuhinjski kis.

Mravljinčna kislina: je najpreprostejša karboksilna kislina. Uporablja se v tekstilni industriji in proizvodnji usnja.

Oksalna kislina: je močna dikarboksilna kislina. Proizvaja se v telesu z metabolizmom askorbinske kisline in se uporablja kot analitični reagent in splošno redukcijsko sredstvo (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017)..

Maleinska kislina: Uporablja se za izdelavo drugih kemikalij, barvanje in končno obdelavo naravnih vlaken

Piruvična kislina: je produkt presnove glukoze, ki postane acetil CoA za vstop v Krebsov cikel in proizvaja energijo v telesu..

Mlečna kislina: je produkt oksidacije piruvične kisline pri anaerobni glikolizi. Proizvaja energijo v telesu, ko je v tkivih malo kisika.

Citronska kislina: kislina, ki jo najdemo v sadju, je naravni konzervans in se uporablja kot dodatek v hrani, ki daje kislinski okus.

Fumarska kislina: je posrednik v Krebsovem ciklu, kislina se uporablja za zdravljenje psoriaze in kot dodatek v hrani

Benzojska kislina: To je spojina proti glivicam, ki se pogosto uporablja kot konzervans za hrano.

28 primerov baz

Amoniak: je brezbarven in začinjen plin. Uporablja se kot izhodni material za proizvodnjo številnih komercialno pomembnih dušikovih spojin.

Natrijev hidroksid: je ena najpogostejših anorganskih baz ali alkalij. Imenuje se tudi kavstična soda ali belilo. To je ena izmed najbolj uporabljenih baz v industriji.

Njegove glavne uporabe so papirna industrija, naftna industrija, tekstilna industrija, proizvodnja mila in detergentov, v Bayerjevem procesu proizvodnje aluminija, industrijsko čiščenje in za uravnavanje pH. Uporablja se tudi v živilski industriji za številne aplikacije.

Kalijev hidroksid: močna baza, pomaga nevtralizirati kislino, lahko pa jo uporabimo tudi kot zgoščevalec ali stabilizator hrane. Ima zdravilne lastnosti za ljudi in za domače živali in je reaktant v mnogih industrijskih procesih (WASSERMAN, 2013).

Hidroksid rubidija: je močna osnovna kemikalija, ki se v naravi ne pojavlja, vendar jo lahko dobimo s sintezo iz rubidijevega oksida. Uporablja se v znanstvenih raziskavah.

Cezijev hidroksidje brezbarvna do rumena kristalinična trdna snov. Škodljivo za kožo in oči. Uporablja se v električnih akumulatorjih.

Francoski hidroksid: najmočnejša možna osnova, saj je najbolj reaktivna kovina v periodnem sistemu elementov. Glede na to lastnost bo francoski hidroksid najbolj koroziven hidroksid.

Berilijev hidroksidje amfoterni hidroksid, ki se raztopi v kislinah in bazah. Dobimo ga kot stranski proizvod pri ekstrakciji berilijeve kovine iz berilnih mineralov (berilijev hidroksid, S.F.).

Magnezijev hidroksid: je odvajalo in je eden od treh glavnih razredov antacidov, ki vključujejo tudi kalcijev karbonat in aluminijev hidroksid (ADAMS, 2011).

Kalcijev hidroksidje anorganska spojina, ki se uporablja za številne namene. Prav tako imenovano gašeno apno, se njegova vodna raztopina imenuje apnena voda.

Ima številne industrijske namene, kot je na primer v procesu Kraft papirja, kot flokulant v vodi in za obdelavo odpadnih voda, pripravo amoniaka in kot modifikator pH (Kalcijev hidroksid Formula, S.F.).

Stroncijev hidroksid: včasih se uporablja za ekstrakcijo sladkorja iz melase, ker tvori topen saharid, iz katerega se lahko sladkor zlahka regenerira z delovanjem ogljikovega dioksida (Hanusa, 2012).

Barijev hidroksidZnan tudi kot "Barite", se uporablja za številne namene, na primer pri proizvodnji alkalij, pri izdelavi stekla, pri vulkanizaciji sintetične gume in pri inhibitorjih korozije.

Aluminijev hidroksidje osnovna anorganska amfoterna spojina, ki se uporablja kot intermediat v organski sintezi in kot dodatek v farmacevtski industriji in industriji fine kemije.

Kobaltov hidroksid (II): Komercialni katalizator, ki ima porozno strukturo za visok katalitski učinek pri rafiniranju in petrokemičnih proizvodih. Uporablja se kot sušilnik barv in lakov (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Bakrov hidroksid (II): Uporablja se kot širok spekter listnega fungicida v sadju, zelenjavi in ​​okrasnih rastlinah (bakrov hidroksid - kemijski profil 1/85, S.F.)

Curium hidroksid: je radioaktivna spojina, ki je bila prva izolirana kurijska spojina, sintetizirana leta 1947.

Zlat hidroksid (III): uporablja se v medicini, proizvodnji porcelana, pozlačevanju. Za pripravo zlatih katalizatorjev se lahko uporabi zlati hidroksid, nanešen na ustreznih nosilcih

Železov hidroksid (II): znan tudi kot železov hidroksid ali zeleni oksid, je anorganska spojina, ki ni zelo topna v vodi.

Živosrebrni hidroksid (II): prvi eksperimentalni dokazi o obstoju molekule so poročali Wang in Andrews leta 2004. Izdelali so ga z obsevanjem zamrznjene zmesi živega srebra, kisika in vodika s svetlobo iz žarnice z živosrebrno luko.

Nikljev (II) hidroksidje zelena, kristalinična in anorganska spojina, ki pri segrevanju proizvaja strupene pline. Nikljev hidroksid se uporablja v nikelj-kadmijevih baterijah in kot katalizator v kemijskih reakcijah.

Kositrov hidroksid (II)Znan tudi kot kositrov hidroksid, je malo znana anorganska kositra (II) spojina. Njegove kristalografije ni bilo mogoče narediti, ker se zlahka oksidira v kositrov oksid.

Uranil hidroksidje teratogena in radioaktivna spojina, ki se enkrat uporabi za izdelavo stekla in keramike pri barvanju steklaste faze in pripravo pigmentov za kuhanje pri visoki temperaturi (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Cinkov hidroksidje anorganska kemična spojina, ki naravno obstaja kot redki mineral. Uporablja se kot kirurški povoj, zaščitni premaz, ordant in pesticid.

Cirkonijev hidroksid (IV): je amorfen in toksičen bel prašek. Netopen v vodi, topen v razredčenih mineralnih kislinah. Uporablja se v pigmentih, steklu in barvah ter pri proizvodnji drugih cirkonijevih spojin.

Talijev hidroksid (I): imenovan tudi tonični hidroksid, je močna osnova. Spremeni se v ionski tálico, Tl+, razen v zelo osnovnih pogojih. Tl+ spominja na ion alkalijske kovine, A+, kot Li+ ali K+.

Bizmutov hidroksid: ni popolnoma kemična spojina. Uporablja se pri bizmutovem mleku, ki se uporablja pri gastrointestinalnih motnjah kot zaščitno sredstvo.

Svinčev hidroksid: uporablja se kot barvni pigment posebej za zaščito pred sevanjem.

Reference

  1. ADAMS, A. (2011, 21. maj). Katere so zdravstvene koristi magnezijevega hidroksida? Vzpostavljeno iz livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18. september). Je HF (fluorovodikova kislina) za močno kislino ali slabo kislino? Vzpostavljeno iz thoughtco.com.
  3. Berilijev hidroksid. (S.F.). Izterjano iz revolvy.com.
  4. (2009, 39. Avgust). Kako je borna kislina sposobna ubijati žuželke, ko je le toksična kot namizna sol? Izterjano iz spletnega mesta.
  5. Formula kalcijevega hidroksida. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
  6. COBALT HYDROXIDE. (S.F.). Vzpostavljeno iz chemicalland21.com.
  7. Bakrov hidroksid - kemijski profil 1/85. (S.F.). Vzpostavljeno iz pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3. december). Stroncij (Sr). Izterjal iz britannica.com
  9. Mednarodne bio-analitične industrije ... (2014). Uranil hidroksid. Izterjal iz ibilabs.com.
  10. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (2017, 13. maj). PubChem Compound Database; CID = 971. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. dušikova kislina. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16. avgust). Uporaba kalijevega hidroksida. Vzpostavljeno iz livestrong.com.