Značilnosti kohezijske sile v trdnih snoveh, tekočinah in plinih, primeri



The Kohezijske sile to so medmolekularne sile privlačnosti, ki imajo nekatere molekule skupaj z drugimi. Glede na intenzivnost kohezivnih sil je snov v trdnem, tekočem ali plinastem stanju. Vrednost kohezijskih sil je bistvena lastnost vsake snovi.

Ta lastnost je povezana z obliko in strukturo molekul vsake snovi. Pomembna značilnost kohezijskih sil je, da se hitro zmanjšajo, ko se razdalja poveča. Potem se sile kohezije imenujejo sile privlačnosti, ki se pojavljajo med molekulami iste snovi.

Nasprotno, odbojne sile so tiste, ki so posledica kinetične energije (energije zaradi gibanja) delcev. Ta energija povzroči, da se molekule nenehno premikajo. Intenzivnost tega gibanja je neposredno sorazmerna s temperaturo, pri kateri je snov.

Da bi povzročili spremembo stanja snovi, je potrebno zvišati njeno temperaturo s prenosom toplote. To povzroča povečanje odzivnih sil snovi, kar lahko sčasoma povzroči spremembo stanja..

Po drugi strani pa je pomembno in potrebno razlikovati med kohezijo in pristopom. Kohezija je posledica privlačnih sil, ki se pojavljajo med sosednjimi delci iste snovi; namesto tega je adhezija posledica interakcije med površinami različnih snovi ali teles.

Ti dve sili sta povezani v več fizikalnih pojavih, ki vplivata na tekočine, zato je pomembno dobro razumevanje enega in drugega.

Indeks

  • 1 Značilnosti trdnih snovi, tekočin in plinov
    • 1.1 V trdnih snoveh
    • 1.2 Pri tekočinah
    • 1.3 V pline
  • 2 Primeri
    • 2.1 Površinska napetost
    • 2.2 Menisco
    • 2.3 Kapilarnost
  • 3 Reference

Značilnosti trdnih snovi, tekočin in plinov

V trdnih snoveh

Na splošno so v trdnih telesih kohezijske sile zelo visoke in intenzivne v treh smereh prostora.

Na ta način, če se na trdno telo nanese zunanja sila, se med njimi zgodi le majhne premike molekul.

Poleg tega, ko zunanja sila izgine, so kohezijske sile dovolj močne, da vrnejo molekule v svoj prvotni položaj, tako da ponovno vzpostavijo položaj pred uporabo sile..

V tekočinah

Nasprotno, v tekočinah so kohezijske sile visoke le v dveh prostorskih smereh, medtem ko so med plasti tekočin zelo šibke..

Torej, ko se sila uporablja v tangencialni smeri na tekočino, ta sila prelomi šibke vezi med plasti. To povzroči, da plasti tekočine zdrsnejo drug od drugega.

Ko se sila konča, kohezijske sile nimajo dovolj sile, da bi vrnile molekule tekočine v njihov prvotni položaj..

Poleg tega se v tekočinah kohezija odraža tudi v površinski napetosti, ki jo povzroča neuravnotežena sila, usmerjena v notranjost tekočine, ki deluje na molekule površine.

Prav tako opazimo tudi kohezijo, ko pride do prehoda iz tekočega stanja v trdno stanje zaradi učinka stiskanja tekočih molekul..

V plinih

Pri plinih so kohezijske sile zanemarljive. Na ta način so molekule plinov v stalnem gibanju, ker kohezijske sile v njihovem primeru ne morejo ohraniti vezanosti med seboj.

Zaradi tega se kohezijske sile v plinih lahko ocenjujejo šele, ko pride do utekočinjenega procesa, ki se zgodi, ko se plinaste molekule stisnejo in sile privlačnosti dobijo dovolj močne za prehod stanja. plinasto do tekoče stanje.

Primeri

Kohezijske sile se pogosto kombinirajo s silami oprijema, ki povzročajo določene fizikalne in kemične pojave. Tako na primer kohezijske sile skupaj s silami oprijema omogočajo, da pojasnimo nekatere najpogostejše pojave, ki se pojavljajo v tekočinah; je primer meniskusa, površinske napetosti in kapilarnosti.

Zato je pri tekočinah treba razlikovati med kohezijskimi silami, ki se pojavljajo med molekulami iste tekočine; in adhezije, ki so med molekulami tekočine in trdne snovi.

Površinska napetost

Površinska napetost je sila, ki se pojavi tangencialno in na dolžino enote na robu proste površine tekočine, ki je v ravnotežju. Ta sila prizadene površino tekočine.

Navsezadnje pride do površinske napetosti, ker se sile, ki se pojavljajo v molekulah tekočine, na površini tekočine razlikujejo od tistih, ki se pojavljajo v notranjosti..

Menisco

Menisk je ukrivljenost, ki se ustvari na površini tekočin, ko je zaprta v posodi. Ta krivulja nastane zaradi učinka, da ima površina vsebnika, ki ga vsebuje, na tekočino.

Krivulja je lahko izbočena ali vbočena, odvisno od tega, ali je sila med molekulami tekočine in vsebine posode privlačna, če gre za vodo in steklo, ali pa je odporna med živim srebrom in steklom..

Kapilarnost

Kapilarnost je lastnost tekočin, ki jim omogoča vzpon ali spust skozi kapilarno cev. To je lastnost, ki omogoča delno dvigovanje vode v rastlinah.

Tekočina se dvigne skozi kapilarno cev, kadar so kohezivne sile manjše od sil oprijema med tekočino in stenami cevi. Na ta način bo tekočina še naprej naraščala, dokler vrednost površinske napetosti ne bo enaka teži tekočine v kapilarni cevki.

Nasprotno, če so kohezijske sile višje od sil oprijema, bo površinska napetost spuščala tekočino in bo oblika njene površine konveksna..

Reference

  1. Kohezija (kemija) (n.d.). V Wikipediji. Pridobljeno 18. aprila 2018, z en.wikipedia.org.
  2. Površinska napetost (n.d.). V Wikipediji. Pridobljeno 18. aprila 2018, z en.wikipedia.org.
  3. Kapilarnost (n.d.). V Wikipediji. Pridobljeno 17. aprila 2018 s strani es.wikipedia.org.
  4. Ira N. Levine; "Fizikalna kemija" zvezek 1; Peta izdaja; 2004; Mc Graw Hillm.
  5. Moore, John W. Stanitski, Conrad L. Jurs, Peter C. (2005). Kemija: molekularna znanost. Belmont, CA: Brooks / Cole.
  6. White, Harvey E. (1948). Moderni kolegij Fizika. van Nostrand.
  7. Moore, Walter J. (1962). Physical Chemistry, 3. izd. Prenticeova dvorana.