Formula in značilnosti dikromne kisline

The kislina je nestabilna dibazična oksidacijska kislina, znana samo v raztopini in v obliki dikromatskih soli (kot je kalijev dikromat), katerih barva je oranžna ali rdeča.

Njegova kemijska formula je H2Cr2O7 in se lahko dobi iz dveh molekul kromove kisline, z izgubo molekule vode. Je higroskopičen in absorbira vlago iz okolja.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ioni, ki tvorijo dikromno kislino, so:

Anionski dikromat Cr2O7 -2 in dva H kationa+

Spojina dikromne kisline je kalijev dikromat, ki je dober oksidant.

Indeks

• 1 Molekularna formula
• 2 Kemijska imena
• 3 Kemične in fizikalne lastnosti
• 4 Kalijev dikromat
  • 4.1 Značilnosti
  • 4.2 Uporabe
  • 4.3 Opozorila
• 5 Amonijev dikromat
  • 5.1 Molekularna formula
  • 5.2 Kemijska imena
  • 5.3 Značilnosti
• 6 Natrijev dikromat
  • 6.1 Molekularna formula
  • 6.2 Kemijska imena
  • 6.3 Značilnosti
  • 6.4 Opozorila
  • 6.5 Uporaba
• 7 Nevarnosti za zdravje
  • 7.1 Nevarnost požara
  • 7.2 Druge uporabe
• 8 Reference

Molekularna formula

Cr2H2O7

Kemična imena

Dikromska kislina; Dikromska kislina (VI); Kromova kislina (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dikromska kislina (H2Cr2O7)

Kemične in fizikalne lastnosti

Izračunane lastnosti

-Molekulska masa: 218.001 g / mol

-Vodikove donorske vezi: 2

-Sprejemnik vodikovih vezi: 7

-Rotacijski račun obveznic 2

-Točna masa 218,0039 g / mol

-Monoizotopna masa 217,861 g / mol

-Težki atom 9

-Formalna dajatev 0

-Zapletenost 221

-Število izotopskih atomov 0

Kalijev dikromat

Kalijev dikromat je dikromična kislina, ki ima široko uporabo, deluje kot oksidant v številnih kemičnih in industrijskih aplikacijah ter pri barvanju, barvanju in strojenju usnja..

Zdravilo se uporablja tudi kot zunanji antiseptik ali adstringent in je prisotno pri nekaterih veterinarskih zdravilih. Kalijev dikromat se šteje za zelo strupen in je strup, ki povzroča korozijo, če ga zaužijemo interno.

Zato je treba z njo ravnati zelo previdno. Spojina je kristalna ionska trdna snov in ima zelo svetlo rdečkasto-oranžno barvo.

Funkcije

Kalijev dikromat je brez vonja, vrelišče je 500 stopinj Celzija. Kalijev dikromat ima tališče 398 stopinj Celzija in molekulsko maso 294,18 gramov na mol \ t.

Kalijev dikromat lahko zaradi oksidacijskega stanja uvrstimo med šestvalentne kromove spojine. Stanje oksidacije je izračunano število, ki kaže, koliko elektronov je izgubljenih ali pridobljenih v atomu spojine.

Če je stanje oksidacije pozitivno, je prišlo do izgube elektronov. Negativna oksidacijska stanja kažejo na pridobitev elektrona za določen atom. Šestavalentne kromove spojine, kot je kalijev dikromat, vsebujejo kromov element v svojem oksidacijskem stanju 6.+.

Uporabe

Kalijev dikromat je kemična spojina, ki se običajno uporablja kot anorganski kemični reagent za industrijske in laboratorijske postopke. Ta kemikalija se uporablja tudi za izdelavo kreme za čevlje, lepila, barve in voske. Prav tako se v laboratoriju pogosto uporablja kot analitični reagent, v industriji pa se uporablja tudi kalijev dikromat.

Gradbena industrija uporablja to kemikalijo v cementnih izdelkih za izboljšanje gostote in teksture. Nekateri gozdovi lahko spremenijo svoj videz (ali barvo) v prisotnosti kalijevega dikromata. To je še posebej uporabno, če iščete mahagonij ali lesena tla ali prikažete njihove najsvetlejše barve.

Druge uporabe kalijevega dikromata vključujejo:

• Strojenje usnja za obutev
• Oksidacijsko sredstvo v postopku fotografskega tiskanja
• Čiščenje stekla ali graviranje steklenih materialov.

Opozorila

Kalijev dikromat mora ostati stran od vseh vnetljivih materialov. Sicer lahko pride do eksplozivne situacije.

Obstaja velika razprava o resničnih zdravstvenih nevarnostih kalijevega dikromata. Ta spojina in vsi drugi dikromati se obravnavajo kot povzročitelji raka ali rakotvorne snovi s strani Nacionalnega inštituta za varnost in zdravje pri delu (NIOSH), zvezne agencije ZDA, ki je odgovorna za izvajanje raziskav in priporočila za preprečevanje bolezni in poškodb pri delu..

Vendar pa je program programov pesticidov Agencije Združenih držav Amerike za varovanje okolja razvrstil kalijev dikromat kot najverjetneje karcinogenega za ljudi..

Spojino lahko enostavno razpršimo po zraku, zaradi česar je nevarnost vdihavanja ena od največjih nevarnosti, povezanih z njo.

Dolgotrajna izpostavljenost kemikaliji z vdihavanjem lahko povzroči astmo. Kemikalija je tudi jedka za oči, kožo in dihalne poti in lahko pri zaužitju povzroči okvaro ledvic in jeter.

Amonijev dikromat

Molekularna formula

(NH4) 2Cr2O7 ali Cr2H8N2O7

Kemična imena

Amonijev dikromat; Amonijev bikromat; 7789-09-5; Diamonijev dikromat; Amonijev dikromat (VI); Amonijev dikromat (VI)

Funkcije

Amonijev dikromat je tudi sol dikrotične kisline in je svetlo rdeče-oranžna kristalinična trdna snov. Z lahkoto se vname in požari in proizvaja voluminozen zeleni ostanek. Če se posoda segreje v zaprti posodi, se lahko poškoduje zaradi razpada materiala.

Prav tako lahko deluje kot močno oksidacijsko sredstvo, če se zmeša. Topen je v vodi in je brez vonja. Amonijev dikromat je zelo močan oksidant, ki se pogosto uporablja za pirotehnične sestavine kot katalizator. Prav tako se pogosto uporablja v fotografiji in litografiji.

Amonijev dikromat je dober vir čistega dušika v laboratoriju in se uporablja kot katalizator za katalitsko oksidacijo amoniaka. Uporablja se tudi za fiksiranje barvil in za izdelavo fotoobčutljivih filmov, ki delujejo kot fotoaktivni.

Natrijev dikromat

Molekularna formula

Na2Cr2O7 ali Cr2Na2O7

Kemična imena

Natrijev dikromat; Celcure; Soda bikromat; Dinatrijev dikromat; Natrijev dikromat (VI)

Funkcije

Natrijev dikromat je kristalinična, anorganska, oranžno-rdeča spojina, ki pri segrevanju oddaja strupene kromove pare. Natrijev kromat se lahko pretvori v dikromat z neprekinjenim procesom z žveplovo kislino, ogljikovim dioksidom ali kombinacijo teh dveh.

Njegova molekulska masa je 261,965 g / mol. Je zelo jedka in močno oksidacijsko sredstvo. Uporablja se predvsem za proizvodnjo drugih kromovih spojin in se uporablja tudi pri obdelavi kovin, konzervansih lesa in kot inhibitor korozije..  

Opozorila

Natrijev dikromat večinoma prizadene dihalni sistem, povzroča razjede, bronhitis, pljučnico in astmo, prizadene pa tudi prebavila, jetra, ledvice in imunski sistem..

Je rakotvorna snov in je povezana s tveganjem za razvoj pljučnega raka in raka v nosni votlini. Natrijev dikromat lahko draži kožo, oči in sluznico.

Uporabe

Uporablja se kot zaviralec korozije in pri proizvodnji drugih kemičnih izdelkov.

Nevarnosti za zdravje

Dikromatska kislina je strupena pri zaužitju. Vdihavanje praška dikromatske kisline je tudi strupeno. Dikromatska kislina, ki je izpostavljena ognju, lahko povzroči dražilne, korozivne in / ali strupene pline. Stik s snovjo lahko povzroči hude opekline kože in oči.

Nevarnost požara

Dichromatic acid pospešuje pekoč občutek pri požaru. Lahko eksplodira zaradi toplote ali kontaminacije. Eksplozivno reagira z ogljikovodiki (gorivi). Lahko vname goriva (les, papir, olje, oblačila itd.). Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju.

Druge uporabe

Poleg uporabe amonijevega, natrijevega in kalijevega dikromata, ki je pojasnjeno zgoraj, se dikromne kisline uporabljajo v kromu za zaščito kovin pred korozijo in za optimizacijo oprijema barve..

Reference

1. UK Laboratorijske kemikalije. (2015). Amonijev dikromat. 12-24-2016, iz Ammonium Dichromate Store Spletna stran: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database; CID = 24600. Spletna stran: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kalijev dikromat. 12-24-2016, iz spletne strani Study.com: study.com.
4. Chemical Book. (2016). Dikromna kislina. 12-24-2016, od Chemical Land Spletna stran: chemicalbook.com
5. Spletna kemija (2016). Molarna masa 12-24-2016, iz Quimicaweb.net Spletna stran: quimicaweb.net.
6. Oddelek za izobraževanje in informiranje NIOSH. (2012). Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu (NIOSH). 12-24-2016, od NIOSH Spletna stran: cdc.gov.