110 Primeri izotopov



Izotopi so atomi istega elementa z različnim številom nevtronov v njenem jedru. Z različnim številom nevtronov v jedru imajo drugačno masno število.

Atomi, ki so med seboj izotopi, imajo enako atomsko število, vendar različno masno število. Atomsko število je število protonov v jedru, masno število pa je vsota števila nevtronov in protonov, ki so v jedru..

Če so izotopi različnih elementov, bo tudi število nevtronov različno. Kemični elementi imajo običajno več kot en izotop.

Obstaja samo 21 elementov periodnega sistema, ki imajo le svoj naravni izotop za element, kot je berilij ali natrij. Po drugi strani pa obstajajo elementi, ki lahko dosežejo do 10 stabilnih izotopov, kot je kositer.

Obstajajo tudi elementi, kot je uran, v katerem se lahko njegovi izotopi pretvorijo v stabilne ali manj stabilne izotope, kjer oddajajo sevanje, zato jih imenujemo nestabilni..

Nestabilni izotopi se uporabljajo za oceno starosti naravnih vzorcev, kot je ogljik 13, saj je poznavanje hitrosti razpada izotopa, povezanega s tistimi, ki so že razpadli, znana kot zelo natančna starost. Na ta način je poznana starost Zemlje.

Razlikujemo lahko dve vrsti izotopov, naravno ali umetno. Naravne izotope najdemo v naravi in ​​umetne izotope ustvarimo v laboratoriju z bombardiranjem subatomskih delcev.

Poudarki izotopov

1-ogljik 14: je izotop ogljika s razpolovno dobo 5.730 let, ki se v arheologiji uporablja za določanje starosti kamnin in organskih snovi.

2-uran 235: ta izotop urana se uporablja v jedrskih elektrarnah za zagotavljanje jedrske energije, tako kot se uporablja za izgradnjo atomskih bomb..

3-Iridium 192: ta izotop je umetni izotop, ki se uporablja za preverjanje tesnosti cevi.

4-uran 233: ta izotop je umeten in se ne nahaja v naravi in ​​se uporablja v jedrskih elektrarnah.

5-Cobalt 60: uporablja se za raka, saj oddaja močnejše sevanje kot radio in je cenejši.

6-Technetium 99: ta izotop se v medicini uporablja za iskanje blokiranih krvnih žil

7-Radio 226: ta izotop se uporablja za zdravljenje kožnega raka

8-Bromo 82: uporablja se za izvajanje hidrografskih študij vodnega toka ali dinamike jezer.

9-tritij: Ta izotop je izotop vodika, ki se v medicini uporablja kot sledilo. Znana vodikova bomba je v resnici tritijska črpalka.

10-Jod 131: je radionuklid, ki je bil uporabljen pri jedrskih poskusih, opravljenih leta 1945. Ta izotop povečuje tveganje za raka poleg bolezni, kot je ščitnica..

11-Arzen 73: uporablja se za določanje količine arzena, ki ga je telo absorbiralo

12-Arzen 74: uporablja se za določanje in lokalizacijo možganskih tumorjev.

13-Dušik 15: uporablja se v znanstvenih raziskavah za izvedbo testa spektroskopije z jedrsko magnetno resonanco. Uporablja se tudi v kmetijstvu.

14-Gold 198: uporablja se za vrtanje naftnih vrtin

15-Živo srebro 147: uporablja se za realizacijo elektrolitskih celic

16-Lantano 140: uporablja se v kotlih in industrijskih pečeh

17-Fosfor 32: uporablja se v medicinskih pregledih kosti, kosti in kostnega mozga

18-fosfor 33: uporablja se za prepoznavanje jeder DNA ali nukleotidov.

19-Scandio 46: ta izotop se uporablja v analizah tal in sedimentov

20-Fluor 18: Znan je tudi kot Fludeoxyglucose in se uporablja za študije telesnih tkiv..

Drugi primeri izotopov

  1. Antimon 121
  2. Argon 40
  3. Žveplo 32
  4. Barij 135
  5. Berilij 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Kadmij 106
  9. Kadmij 108
  10. Kadmij 116
  11. Kalcij 40
  12. Kalcij 42
  13. Kalcij 46
  14. Kalcij 48
  15. Ogljik 12
  16. Cerij 142
  17. Cirkonij 90
  18. Klor 35
  19. Baker 65
  20. Chrome 50
  21. Disprozij 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Tin 112
  26. Tin 115
  27. Tin 120
  28. Tin 122
  29. Stroncij 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinij 158
  32. Galij 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helij 3
  36. Helij 4
  37. Vodik 1
  38. Vodik 2
  39. Železo 54
  40. Indian 115
  41. Iridij 191
  42. Iterbio 173
  43. Kripton 80
  44. Kripton 84
  45. Litij 6
  46. Magnezij 24
  47. Živo srebro 200
  48. Živo srebro 202
  49. Molibden 98
  50. Neodim 144
  51. Neon 20
  52. Nikelj 60
  53. Dušik 15
  54. Osmio 188
  55. Osmij 190
  56. Kisik 16
  57. Kisik 17
  58. Kisik 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Srebro 107
  62. Platina 192
  63. Svinec 203
  64. Svinec 206
  65. Svinec 208
  66. Kalij 39
  67. Kalij 41
  68. Renio 187
  69. Rubidij 87
  70. Rutenij 101
  71. Rutenij 98
  72. Samar 144
  73. Samarij 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silicij 28
  77. Silicij 30
  78. Talij 203
  79. Talij 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Cink 64
  89. Cink 66
  90. Cink 67

Reference

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Osnovna anorganska kemija. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Anorganska kemija: Uvod v koordinacijsko kemijo, trdno stanje in opisno. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Opisna anorganska kemija. Pearson Education, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Anorganska kemija: principi strukture in reaktivnosti. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganska kemija. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Anorganska kemija. 2006.
  7. BOMBAŽ, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Osnovna anorganska kemija. 1987.