Nekovinski oksidi Kako nastanejo, Nomenklatura, Lastnosti



The nekovinski oksidi Imenujejo se tudi kislinski oksidi, ker reagirajo z vodo, da tvorijo kisline ali baze, da tvorijo soli. To lahko opazimo v primeru spojin, kot je žveplov dioksid (SO).2in klorov oksid (I), ki reagirajo z vodo, da nastanejo šibke kisline H2SO3 in HOCl.

Nekovinski oksidi so kovalentni, za razliko od kovinskih, ki predstavljajo okside ionskega značaja. Kisik ima sposobnost tvoriti vezi z ogromnim številom elementov zaradi svoje elektronegativne zmogljivosti, zaradi česar je odlična osnova za veliko različnih kemičnih spojin..

Med temi spojinami obstaja možnost, da se dianion kisika veže na kovino ali nekovino in tvori oksid. Oksidi so običajne kemijske spojine, ki imajo značilnost, da imajo vsaj en kisikov atom, povezan z drugim elementom, kovinskim ali nekovinskim \ t.

Ta element je predstavljen v trdnem, tekočem ali plinastem agregatu, odvisno od elementa, na katerega je vezan kisik, in njegovega oksidacijskega števila..

Med enim oksidom in drugim, tudi kadar je kisik vezan na isti element, lahko pride do velikih razlik v njegovih lastnostih; zato jih je treba v celoti opredeliti, da se prepreči zmeda.

Indeks

  • 1 Kako se oblikujejo?
  • 2 Nomenklatura
    • 2.1 Sistematična nomenklatura z rimskimi številkami
    • 2.2 Sistematična nomenklatura s predponami
    • 2.3 Tradicionalna nomenklatura
    • 2.4 Povzetek pravil za poimenovanje nekovinskih oksidov
  • 3 Lastnosti
  • 4 Uporabe
  • 5 Primeri
    • 5.1 Klorov oksid
    • 5.2 Silicijev oksid
    • 5.3 Žveplovi oksidi
  • 6 Reference

Kako se oblikujejo?

Kot je razloženo zgoraj, se kislinski oksidi tvorijo po vezavi nekovinskega kationa z kisikovim dianionom (O2-).

Ta vrsta spojine je opažena v elementih, ki se nahajajo desno od periodnega sistema (metaloidi običajno tvorijo amfoterne okside) in v prehodnih kovinah v visokih oksidacijskih stanjih..

Zelo pogost način za tvorbo nekovinskega oksida je razgradnja ternarnih spojin, imenovanih oksacidi, ki nastanejo iz nekovinskega oksida in vode..

Prav zaradi tega se nekovinski oksidi imenujejo tudi anhidridi, ker so spojine, za katere je značilno, da so izgubili vodno molekulo med nastajanjem..

Na primer pri reakciji razgradnje žveplove kisline pri visokih temperaturah (400 ° C), H2SO4 razpade se do točke, da popolnoma postane SO pare3 in H2Ali glede na reakcijo: H2SO4 + Toplota → SO3 + H2O

Drug način oblikovanja nekovinskih oksidov je neposredna oksidacija elementov, kot v primeru žveplovega dioksida: S + O2 → SO2

To se dogaja tudi pri oksidaciji ogljika z dušikovo kislino, da nastane ogljikov dioksid: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O

Nomenklatura

Za poimenovanje nekovinskih oksidov je treba upoštevati več dejavnikov, kot so oksidacijska števila, ki jih ima element nekovinskega tipa, in njegove stehiometrične značilnosti..

Nomenklatura je podobna nomenklaturi osnovnih oksidov. Poleg tega bo glede na element, s katerim se kisik kombinira, da tvori oksid, kisik ali nekovinski element najprej zapisana v molekulsko formulo; vendar to ne vpliva na pravila za poimenovanje teh spojin.

Sistematična nomenklatura z rimskimi številkami

Za imenovanje oksidov te vrste s staro nomenklaturo Stock (sistematično z rimskimi številkami) se najprej imenuje element, ki je na desni v formuli.

Če gre za nekovinski element, se doda pripona "uro", nato predlog "de" in konča z imenovanjem elementa na levi; če je kisik, se začne z "oksidom" in se imenuje element.

Dokonča se z namestitvijo oksidacijskega stanja vsakega atoma, ki mu sledi ime brez presledkov, v rimskih številkah in med znaki oklepajev; v primeru, da ima samo valentno številko, se to izpusti. Velja samo za elemente, ki imajo pozitivne oksidacijske številke.

Sistematična nomenklatura s predponami

Pri uporabi sistematične nomenklature s predponami se uporablja enako načelo kot v nomenklaturi zalog, vendar rimske številke niso označene za označevanje oksidacijskih stanj..

Namesto tega mora biti število atomov v vsakem označeno s predponama "mono", "di", "tri" in tako naprej; Opozoriti je treba, da če ni možnosti zamenjave monoksida z drugim oksidom, se ta predpona izpusti. Na primer, za kisik se izpusti "mono" v SeO (selenov oksid).

Tradicionalna nomenklatura

Pri uporabi tradicionalne nomenklature se najprej doda generično ime - v tem primeru izraz "anhidrid" - in se nadaljuje glede na število oksidacijskih stanj, ki jih ima nekovina..

Ko ima samo eno oksidacijsko stanje, mu sledi predlog "od" in ime nekovinskega elementa.

Po drugi strani, če ima ta element dva oksidacijska stanja, je končni "medved" ali "ico" nameščen, ko uporablja svojo nižjo ali višjo valenco, oziroma.

Če ima nekovina tri oksidacijske številke, se manjšina imenuje s predpono "hipo" in pripono "oso", vmesno s končnico "oso" in večjo s pripono "ico"..

Kadar ima nekovina štiri oksidacijska stanja, se najmanjša imenuje s predpono "kolcanje" in pripono "medved", manjšim vmesnikom s končnim "medvedom", glavnim vmesnikom s pripono "ico" in večji od vseh s predpono "per" in pripono "ico".

Povzetek pravil za poimenovanje nekovinskih oksidov

Ne glede na uporabljeno nomenklaturo vedno opazujte oksidacijo (ali valenco) vsakega elementa v oksidu. Spodaj so povzeta pravila za njihovo poimenovanje:

Prvo pravilo

Če nekovina predstavlja edinstveno oksidacijsko stanje, kot je v primeru bora (B2O3), je ta spojina poimenovana tako:

Tradicionalna nomenklatura

Borov anhidrid.

Sistematika s predponami

Glede na število atomov vsakega elementa; v tem primeru diboriijev trioksid.

Sistematika z rimskimi številkami

Borov oksid (ker ima edinstveno oksidacijsko stanje, se ga izpusti).

Drugo pravilo

Če ima nekovina dva oksidacijska stanja, kot v primeru ogljika (+2 in +4, ki izvirajo iz CO in CO oksidov)2, oziroma), nadaljujemo tako, da jih poimenujemo tako:

Tradicionalna nomenklatura

Zaključki "medved" in "ico", ki označujeta nižjo in višjo valenco (anhidrid ogljika za CO in ogljikov dioksid za CO)2).

Sistematična nomenklatura s predponami

Ogljikov monoksid in ogljikov dioksid.

Sistematična nomenklatura z rimskimi številkami

Ogljikov oksid (II) in ogljikov oksid (IV).

Tretje pravilo

Če ima nekovina tri ali štiri oksidacijska stanja, se imenuje takole:

Tradicionalna nomenklatura

Če ima nekovina tri valence, nadaljujte, kot je bilo predhodno pojasnjeno. V primeru žvepla bi bili to anhidrid hiposulfurne kisline, žveplov dioksid in žveplov anhidrid..

Če ima nekovina tri oksidacijska stanja, se imenuje na enak način: hipoklorirani anhidrid, anhidrid klora, klorovega anhidrida in perklorni anhidrid..

Sistematična nomenklatura s predponami ali rimskimi številkami

Ista pravila veljajo za spojine, v katerih imajo nekovine dva oksidacijska stanja, ki imajo zelo podobna imena.

Lastnosti

- Najdemo jih v različnih agregacijskih stanjih.

- Ne-kovine, ki sestavljajo te spojine, imajo veliko število oksidacij.

- Nekovinski oksidi v trdni fazi so na splošno krhke strukture.

- Večinoma so molekularne spojine, kovalentne narave.

- So kisle narave in tvorijo oksacidne spojine.

- Njegov kisli značaj se povečuje z leve proti desni v periodnem sistemu.

- Nimajo dobre električne ali toplotne prevodnosti.

- Ti oksidi imajo relativno nižje talilne in vrelišče kot njihovi osnovni primerki.

- Imeti reakcije z vodo, da nastanejo kisle spojine ali alkalne vrste, ki izvirajo iz soli.

- Ko reagirajo z oksidi bazičnega tipa, izvirajo oksoanionske soli.

- Nekatere od teh spojin, kot so žveplo ali dušikovi oksidi, veljajo za onesnaževalce okolja.

Uporabe

Nekovinski oksidi imajo široko paleto uporab, tako na industrijskem področju kot v laboratorijih in na različnih področjih znanosti.

Njegova uporaba vključuje izdelavo kozmetičnih izdelkov, kot so emulzije ali žeblji za nohte, ter proizvodnja keramike.

Uporabljajo se tudi pri izboljšavah barv, pri proizvodnji katalizatorjev, pri pripravi tekočine v gasilnih aparatih ali v potisnem plinu v živilskih proizvodih v aerosolu in se celo uporabljajo kot anestetik v manjših operacijah..

Primeri

Klorov oksid

Podani sta dve vrsti klorovega oksida. Klor (III) oksid je rjava trdna snov temnega videza, ki ima zelo eksplozivne lastnosti, tudi pri temperaturah, nižjih od tališča vode (0 ° K)..

Po drugi strani pa je klorov oksid (VII) plinasta spojina z jedkimi in vnetljivimi lastnostmi, ki se pridobiva s kombinacijo žveplove kisline z nekaterimi perklorati..

Silicijev oksid

Je trdna snov, ki je znana tudi kot silicijev dioksid in se uporablja pri proizvodnji cementa, keramike in stekla.

Poleg tega lahko oblikuje različne snovi glede na svoj molekularni red, ki izvira iz kvarca, ko sestavlja naročene kristale in opal, kadar je njegova ureditev amorfna..

Žveplov oksid

Žveplov dioksid je brezbarvni predhodni plin žveplovega trioksida, medtem ko je žveplov trioksid primarna spojina pri izvedbi sulfonacije, kar vodi v proizvodnjo farmacevtskih izdelkov, barvil in detergentov.

Poleg tega je zelo pomemben kontaminant, saj je prisoten v kislem dežju.

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Kisli oksidi. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Nekovinski oksidi. Vzpostavljeno iz britannica.com
  3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chemistry. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. BBC (s.f.). Kislinski oksid. Vzpostavljeno iz bbc.co.uk
  5. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill.