Formula, lastnosti, tveganja in uporabe plumbatega oksida (PbO)



The Plumbate oksid, znan tudi kot svinčev oksid (II) ali svinčev monoksid, je kemična spojina s formulo PbO. Najdemo ga v dveh polimorfih: litharge in masicotitu. Njegova struktura je prikazana na sliki 1.

Če se vrnemo v sestavo, je litharge oksidirani produkt staljenega svinca, ki je bil mešan ali atomiziran, da je vključeval zrak, nato ohlajen in zmlet, da je nastal rumeni prašek..

Ime masicotite se uporablja tako za naravni mineral kot za produkt svinčevega monoksida, ki se proizvaja s segrevanjem svinčevega karbonata na 300 ° C (svinčev monoksid, 2016). Ti minerali so prikazani na sliki 2.

Masikotit ima ortorombno strukturo, litharge pa tetragonsko kristalno strukturo. Svinčev oksid (II) ima sposobnost spreminjanja strukture pri segrevanju ali hlajenju. Te strukture so prikazane na sliki 3.

PbO nastane z oksidacijo kovinskega svinca. Kovina se tali, da nastanejo svinčeve tablete, nato pa se zmeljejo med 170 ~ 210 ° C in preidejo skozi plamen za oksidacijo pri temperaturah nad 600 ° C. Oksidni izdelki so zdrobljeni, da se dobi končni svinčev oksid (Kirk-Othmer, 1995)..

2Pb + O2 → 2PbO

PbO se proizvaja v velikem obsegu kot vmesni proizvod pri rafiniranju svinčevih mineralov v kovinskem svincu. Uporabljeni vodni mineral je galen (svinčev sulfid (II)). Pri visoki temperaturi (1000 ° C) se sulfid pretvori v oksid na naslednji način:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti vodnega oksida
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti vodnega oksida

Svinčev monoksid lahko ima dva različna videza: kot suh rumeni prah z ortorombno strukturo (masikotit) ali kot rdečkaste tetragonske kristale (litharge). Obe obliki sta prikazani na sliki 4.

Spojina ima molekulsko maso 223,20 g / mol in gostoto 9,53 g / ml. Ima tališče 888 ° C in vrelišče 1470 ° C (Nacionalni center za biotehnološke informacije, S.F.).

Spojina je zelo slabo topna v vodi, saj je sposobna raztopiti samo 0,0504 gramov za vsak liter pri 25 ° C v obliki masikotita in 0,1065 g za vsak liter pri 25 ° C v obliki litharga. Spojina je tudi netopna v alkoholu. Topen je v ocetni kislini, razredčenem HNO3 in alkalijah (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina je šibko oksidativno ali redukcijsko sredstvo, vendar se lahko še vedno pojavijo redoks reakcije. Te spojine niso reaktivne na vodo.

Svinčev oksid oksidira aluminijev karbid z žarenjem pri segrevanju. Mešanice svinčevega oksida z aluminijevim prahom (kot z drugimi kovinami: natrij, cirkonij) povzročijo hudo eksplozijo.

Reaktivnost in nevarnosti

Svinčev monoksid je spojina, ki je razvrščena kot strupena. Snov je strupena za centralni živčni sistem in je lahko kancerogena pri ljudeh (varnostni list materiala svinčev oksid, rumena, 2013).

Simptomi zgodnje zastrupitve so svinčene linije, ki se pojavijo na robu dlesni in koža postane sivkasta. Neurastenični sindrom se bo pojavil tudi v začetnem obdobju zastrupitve.

Pri zastrupitvi z možgani lahko pride do depresije zaradi zastrupitve s svincem, manije zaradi zastrupitve s svincem, strupenosti svinca in občutljivosti na paralizo multiplega nevritisa..

Tudi zastrupitev s svincem lahko povzroči hipokromno anemijo ter presnovne in endokrine motnje. Poleg tega lahko zastrupitev s svincem zavira delovanje določenih encimov v prebavnem sistemu in povzroči prebavne motnje, hude bolečine v trebuhu in poškodbe jeter. Povzroči lahko tudi visok krvni tlak in zvišan holesterol.

Če pride do hude bolečine v trebuhu, se lahko sprejmejo nekateri ukrepi, kot so subkutana injekcija atropina in drugih zdravil, vroča abdominalna, klistirska, topla vodna kopel in tako naprej. Najvišja dovoljena koncentracija v zraku je 0,01 mg / m3 (svinčev monoksid, 2016)..

Če pride v stik z očmi ali s kožo, jo je treba oprati z veliko vode. V primeru vdihavanja ali zaužitja je treba žrtev odpeljati na prezračevan prostor. Bruhanje se ne sme sprožiti. Če žrtev ne diha, je treba uporabiti oživljanje usta na usta.

V vseh primerih morate takoj poiskati zdravniško pomoč. Svinčev monoksid je škodljiva spojina za okolje, bioakumulacija te kemikalije se lahko pojavi v rastlinah in sesalcih.

Zelo priporočljivo je, da ta snov ne vstopi v okolje, zato jo je treba ravnati in skladiščiti v skladu z določenimi določili (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2015).

Uporabe

Svinčev monoksid se uporablja kot sušilnik barv in kot nizek pretok ognja pri izdelavi keramike in stekla. Svinčevo kristalno steklo se uporablja pri izdelavi visoko kakovostnih namiznih izdelkov.

Z uporabo svinčevega monoksida kot fluksa je mogoče dobiti steklo z visokim indeksom refrakcije in posledično želeno svetlost (Encyclopedia Britannica, 2016).

Najvišja prevodnost vseh keramičnih materialov, razen superprevodnih, imajo pol kovinski keramični prevodniki. Svinčev oksid je primer za tovrstno pol kovinsko keramiko. Ti materiali so superponirani energijski pasovi elektronov in so zato odlični elektronski vodniki (Mason, 2008).

Svinčev oksid se v glavnem uporablja v elektronkah, slikah, optičnem steklu, svinčevem steklu in rentgensko odpornih gumah.

Uporablja se kot analitični reagent, pretok silikata, pa tudi za obarjanje aminokislin

Svinčev oksid se uporablja pri proizvodnji PVC plastičnih stabilizatorjev in je tudi surovina drugih svinčevih soli. Uporablja se tudi pri rafiniranju olja in določanju zlata in srebra.

Uporablja se tudi kot rumeni pigment v barvah in emajlih. Masikotit so kot pigment uporabljali umetniki od 15. do 18. stoletja.

Tanke plasti svinčevega monoksida se uporabljajo za izdelavo prelivajočih barv iz medenine in brona. Litharge se meša z glicerolom za izdelavo cementa iz vodovodarja.

Reference

  1. British Encyclopedia. (2016, 10. oktober). Steklo. Izterjal iz britannice: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Enciklopedija kemijske tehnologije. 4. izd. Zvezki 1. New York: John Wiley in Sons.
  3. Svinčev monoksid. (2016, 1. maj). Vzpostavljeno iz cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Svinčev monoksid. (2016). Izterjal je iz chemicalbook: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008, 12. marec). Prevodna keramika Izterjal iz britannice: britannica.com.
  6. Podatkovni list o varnosti svinčevega oksida, rumena. (2013, 21. maj). Vzpostavljeno iz sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 14827. Vzpostavljeno iz PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2015, 22. julij). LEAD (II) OXIDE. Vzpostavljeno iz cdc.gov: cdc.gov.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Svinčev (II) oksid. Vzpostavljeno iz chemspider: chemspider.com.