Formula natrijevega oksida (Na2O), lastnosti, tveganja



The natrijev oksid je anorganska spojina s formulo Na2O. Kot vsi oksidi alkalijskih kovin ima kristalno strukturo podobno antifluoritu (podobno fluoritu, CaF2, vendar s kationi in obrnjenimi anioni), ki ustreza kubičnim središčem. (Natrijev: dinatrijev oksid, 1993–2016).

Lahko bi rekli, da je natrijev oksid anhidrid natrijevega hidroksida, ker reagira z vodo, da tvori dva mola te spojine na naslednji način:

Na2O + H2O → 2NaOH

Na splošno lahko najdemo ime KNaO, ki se nanaša na natrijev oksid ali kalijev oksid. To je zato, ker imata dva oksida podobne lastnosti v smislu barve in hitrosti širjenja in krčenja.

Pogosto netopni viri natrijevega oksida vključujejo sledove kalijevega oksida, na primer v glinenih palčkih (slika 2), ki so glavni vir natrija v nekaterih emajlih (Britt, 2007)..

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev oksid je bela kristalna trdna snov (slika 3). Ima molekulsko maso 61,98 g / mol, ima gostoto 2,27 g / ml in tališče 1275 ° C..

Spojina ima vrelišče 1950 ° C, kjer se začne razgraditi do natrijevega in natrijevega kovinskega peroksida, zanimivo pa je, da začne natrijev oksid sublimirati pri 1100 ° C (Nacionalni center za biotehnološke informacije, SF ).

Burno reagira z vodo in alkoholom, da nastane natrijev hidroksid. Natrijev oksid, Na2Ali pa reverzibilno absorbira vodik (H2), da se tvori natrijev hidrid (NaH) in natrijev hidroksid (NaOH), ki ima potencial, da najde svojo uporabo za reverzibilno shranjevanje vodika.

Reaktivnost in nevarnosti

Natrijev oksid je stabilna nevnetljiva spojina, vendar lahko burno reagira s kislinami in vodo. Prav tako lahko poveča izgorevanje drugih snovi. Klasificirana je kot jedka in lahko opekline kožo in oči (Royal Society of Chemistry, 2015).

Raztopina v vodi je močna podlaga, saj burno reagira z jedkimi kislinami. Pri burni reakciji z vodo nastane natrijev hidroksid, ki v prisotnosti vode napade veliko kovin.

Snov je tudi jedka za dihalne poti in zaužitje. Aerosolna inhalacija lahko povzroči pljučni edem (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2014).

V primeru vdihavanja je treba prizadeto osebo premakniti na hladno mesto. Če žrtev ne diha, je treba uporabiti umetno dihanje. Nato pojdite k zdravniku čim prej.

V primeru stika s kožo je treba onesnažena oblačila in čevlje takoj odstraniti in oprati z obilo vode.

Če pride v stik z očmi, jih vsaj 15 minut izpirajte z veliko vode in se posvetujte z zdravnikom. V primeru zaužitja ne razmišljajte o bruhanju, ampak sperite usta z vodo in se posvetujte z zdravnikom.

Najpomembnejši simptomi in učinki so lahko: krči, otekanje in edem grla in bronhijev, pnevmonitis, pljučni edem, pekoč občutek, kašelj, piskanje, laringitis in težave z dihanjem (natrijev oksid (Na2O) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010–2017).

Simptomi pljučnega edema pogosto niso vidni šele po nekaj urah in se poslabšajo zaradi fizičnega napora. Počitek in medicinsko opazovanje sta zato nujna.

Natrijev oksid je treba shraniti na suhem mestu in ločiti od močnih kislin. Ker spojina burno reagira z vodo, se v primeru požara ne sme uporabljati gasilnih aparatov na vodni osnovi ali brizgalk. Priporočamo uporabo suhih praškov ali peska.

Uporabe

Glavna uporaba natrijevega oksida je v proizvodnji stekla. Uporablja se v keramiki in kozarcih, čeprav ne v surovi obliki. Natrijev oksid na splošno predstavlja približno 15% kemične sestave stekla.

Zmanjšuje temperaturo, pri kateri se tali silicijev dioksid (sestava stekla pri 70%), zaradi česar je cenejša in učinkovitejša pri izdelavi stekla, ker zahteva nižjo porabo energije pri proizvajalcu (George Sumner, sf) ).

Natrijevo steklo je najpogostejša oblika izdelanega stekla, ki sestoji iz približno 70% silicijevega dioksida (silicijevega dioksida), 15% sode (natrijevega oksida) in 9% apna (kalcijev oksid), z veliko več. majhnih drugih spojin.

Natrijev oksid služi kot pretok za znižanje temperature, pri kateri se silikat tali, in apno deluje kot stabilizator za silicijev dioksid. Natrijevo steklo je poceni, kemično stabilno, razmeroma trdo in zelo uporabno, ker ga je mogoče večkrat zmehčati, če je potrebno.

Zaradi teh lastnosti je primerna za izdelavo široke palete izdelkov iz stekla, vključno z žarnicami, očali, steklenicami in predmeti iz umetnosti.

Po drugi strani vsebuje natrijev oksid in silicijev dioksid vodni kristal, imenovan tudi natrijev silikat ali vodno steklo, ki tvori steklasto trdno snov z zelo uporabno lastnostjo, da je topen v vodi..

Vodno steklo se prodaja kot trdna gruda ali prah ali kot bistra, sirupasta tekočina. Uporablja se kot priročen vir natrija za številne industrijske izdelke, kot so: proizvajalec detergentov za pranje perila, kot vezivo in lepilo, kot flokulant v čistilnih napravah in v mnogih drugih aplikacijah (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksidne spojine ne povzročajo elektrike. Vendar pa so nekateri perovskitni strukturirani oksidi elektronski vodniki za uporabo v katodi s trdnimi oksidnimi gorivnimi celicami in sistemi za proizvodnjo kisika (American Elements, 1998-2017).

Reference

  1. Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu. (2014, 1. julij). CDC SODIUM OXIDE. Obnovljen iz cdc.
  2. Ameriški elementi. (1998–2017). Natrijev oksid. Izterjano iz americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Popoln vodnik po visokih požarnih gobah. New York: Knjige o Larkih.
  4. Enciklopedija britannica. (2017). Kemična spojina natrijevega oksida. Izterjal iz britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Katere so nekatere uporabe natrijevega oksida? Izterjano iz quora.com.
  6. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Natrijev oksid. Vzpostavljeno iz chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reakcija vodika z natrijevim oksidom: reverzibilen sistem za hidrogeniranje / dehidrogeniranje. Journal of Power Sources, zvezek 155, številka 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natrijev oksid (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010–2017). Vzpostavljeno iz guidechem: guidechem.com.
  10. Natrijev: dinatrijev oksid. (1993–2016). Vzpostavljeno iz webelements: webelements.com.