Periodni pregled elementov zgodovine, strukture, elementov



The Periodni sistem elementov je orodje, ki omogoča vpogled v kemijske lastnosti 118 elementov, ki so doslej znani. Pri izvedbi stehiometričnih izračunov je bistveno napovedati fizikalne lastnosti elementa, jih razvrstiti in poiskati občasne lastnosti med njimi..

Atomi postanejo težji, saj jedra dodajo protone in nevtrone, ki jih morajo spremljati tudi novi elektroni; v nasprotnem primeru elektronevtralnost ne bi bila mogoča. Tako so nekateri atomi zelo lahki, kot so vodik, drugi pa supertežki, kot je oganneson.

Kdo ima takšno srce v kemiji? Znanstvenemu Dmitriju Mendelijevu, ki je leta 1869 (pred skoraj 150 leti) po desetletju teoretičnih študij in poskusov objavil prvo periodno tabelo, da bi organiziral 62 znanih elementov v tistem času..

Za to, Mendeléyev temelji na kemijskih lastnostih, medtem ko je vzporedno Lothar Meyer objavil drugo periodno tabelo, ki je bila organizirana glede na fizikalne lastnosti elementov..

Na začetku je tabela vsebovala "prazne prostore", katerih elementi v teh letih niso bili znani. Vendar pa je Mendeléyev s precejšnjo natančnostjo lahko napovedal nekaj svojih lastnosti. Nekateri od teh elementov so bili: germanij (ki ga je imenoval eka-silicij) in galij (eka-aluminij)..

Prve periodične tabele so urejale elemente glede na njihove atomske mase. Ta ureditev je omogočila vpogled v nekaj periodičnosti (ponavljanja in podobnosti) v kemijskih lastnostih elementov; kljub temu se elementi prehoda niso strinjali s tem redom niti s plemenitimi plini.

Zato je bilo potrebno naročiti elemente glede na atomsko število (število protonov) namesto atomske mase. Od tod se je poleg trdega dela in prispevkov številnih avtorjev izpopolnjevalo in dopolnjevalo periodni sistem Mendelejeva..

Indeks

  • 1 Zgodovina periodnega sistema
    • 1.1 Elementi
    • 1.2 Simbologija
    • 1.3 Razvoj sheme
    • 1.4 Vijak za zavese iz Chancourtoisa (1862)
    • 1,5 oktave Newlandsa (1865)
    • 1.6 Tabela Mendeléyv (1869)
    • 1.7 Moseleyjev periodni sistem (trenutna periodna tabela) - 1913
  • 2 Kako je organiziran? (Struktura in organizacija)
    • 2.1 Obdobja
    • 2.2 Skupine
    • 2.3 Število protonov v primerjavi z valenčnimi elektroni
  • 3 Elementi periodnega sistema
    • 3.1 Blok s
    • 3.2 Blok str
    • 3.3 Reprezentativni elementi
    • 3.4 Prehodne kovine
    • 3.5 Kovine notranjega prehoda
    • 3.6 Kovine in nekovine
    • 3.7 Kovinske družine
    • 3.8 Metaloidi
    • 3.9 Plini
  • 4 Uporaba in aplikacije
    • 4.1 Predvidevanje formul oksidov
    • 4.2 Valenca elementov
    • 4.3 Digitalne periodične tabele
  • 5 Pomen periodnega sistema
  • 6 Reference

Zgodovina periodnega sistema

Elementi

Uporaba elementov kot osnove za opis okolja (natančneje narave) se uporablja že od antike. Vendar so jih v tistem času imenovali faze in stanja materije, ne pa način, na katerega se sklicuje iz srednjega veka..

Stari Grki so imeli prepričanje, da je planet, ki smo ga naselili, oblikovan s štirimi temeljnimi elementi: ogenj, zemlja, voda in zrak.

Po drugi strani pa je bilo v stari Kitajski pet elementov, za razliko od Grkov pa so izključili zrak in vključili kovino in les..

Prvo znanstveno odkritje je leta 1669 naredil nemški Henning Brand, ki je odkril fosfor; od tega datuma so bili zabeleženi vsi nadaljnji elementi.

Treba je omeniti, da so bili nekateri elementi, kot sta zlato in baker, že znani pred fosforjem; razlika je v tem, da niso bili nikoli registrirani.

Simbologija

Alkimisti (predhodniki sedanjih kemikov) so poimenovali elemente v zvezi z ozvezdji, njihovim odkriteljem in krajem, kjer so jih odkrili..

Leta 1808 je Dalton predlagal vrsto risb (simbolov), ki predstavljajo elemente. Nato je bil ta sistem zapisov nadomeščen s sistemom Jhona Berzeliusa (uporabljen do danes), saj je Daltonov model postal zapleten, ko so se pojavili novi elementi..

Razvoj sheme

Prvi poskusi oblikovanja zemljevida za organizacijo informacij o kemijskih elementih so se zgodili v devetnajstem stoletju s Triadami Döbereinerja (1817)..

Z leti so bili najdeni novi elementi, ki so privedli do novih organizacijskih modelov, dokler niso dosegli tistega, ki se trenutno uporablja.

Chancurtois telurski vijak (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois je oblikoval papirno vijačnico, kjer je prikazal spiralno grafiko (telurski vijak).

Elementi so v tem sistemu vedno bolj urejeni glede na njihove atomske uteži. Podobni elementi so poravnani navpično.

Oktavski Newlands (1865)

V nadaljevanju dela Döbereinerja je britanski John Alexander Queen Newlands naročil kemijske elemente v naraščajočem vrstnem redu glede atomskih uteži, pri čemer je ugotovil, da ima vsak sedem elementov podobnosti v svojih lastnostih (vodik ni vključen)..

Tabela Mendeléyv (1869)

Mendeléyv je naročil kemijske elemente v naraščajočem vrstnem redu glede na atomsko težo, pri čemer je v isti stolpec uvrstil tudi tiste, katerih lastnosti so bile podobne. Pustil je vrzeli v svojem periodičnem modelu, ki predvideva pojavljanje novih elementov v prihodnosti (poleg napovedovanja lastnosti, ki jih mora imeti).

Plemeniti plini niso uvrščeni v Mendeléyvo mizo, saj še niso bili odkriti. Poleg tega Mendeléiv ni upošteval vodika.

Moseleyjev periodni sistem (trenutna periodna tabela) - 1913

Henry Gwyn Jeffreys Moseley je predlagal naročanje kemičnih elementov periodnega sistema glede na njihovo atomsko število; to je, glede na njihovo število protonov.

Moseley je leta 1913 objavil "Periodni zakon": "Ko so elementi postavljeni po vrstnem redu njihovih atomskih števil, njihove fizikalne in kemijske lastnosti kažejo periodične tendence".

Tako vsaka vodoravna vrstica ali obdobje prikazuje vrsto razmerja in vsak stolpec ali skupina prikazuje drugo.

Kako je organizirana? (Struktura in organizacija)

Opazimo lahko, da ima torta iz periodnega sistema več barv. Vsaka barva povezuje elemente s podobnimi kemičnimi lastnostmi. Tam so oranžni, rumeni, modri, vijolični stolpci; zeleni kvadrati in zelena diagonala jabolka.

Upoštevajte, da so kvadratki srednjih stolpcev sivkasti, zato morajo imeti vsi ti elementi nekaj skupnega in to je, da so prehodne kovine s pol polnimi orbitali..

Na enak način so elementi vijoličnih kvadratov, čeprav izhajajo iz plinastih snovi, iz rdečkaste tekočine in celo trdne črne (jod) in srebrnosivine (astatine), njihove kemijske lastnosti, zaradi katerih so kongenerne. Te lastnosti urejajo elektronske strukture njihovih atomov.

Organizacija in struktura periodnega sistema ni arbitrarna, temveč je podvržena vrsti periodičnih lastnosti in vzorcev vrednosti, določenih za elemente. Na primer, če se kovinski znak zmanjša z leve proti desni tabele, v zgornjem desnem kotu ni mogoče pričakovati kovinskega elementa..

Obdobja

Elementi so razporejeni v vrsticah ali obdobjih, odvisno od energetske ravni njihovih orbitalov. Pred obdobjem 4, ko je elemente uspelo povečati atomsko maso, je bilo ugotovljeno, da so se za vsakih osem ponovili kemijske lastnosti (zakon oktav, John Newlands)..

Prehodne kovine so bile vgrajene z drugimi nekovinskimi elementi, kot so žveplo in fosfor. Zato je bil vstop kvantne fizike in elektronskih konfiguracij v razumevanje modernih periodičnih tabel ključen..

Orbitale energijske plasti napolnimo z elektroni (in jedri protonov in nevtronov), ko se premika vzdolž obdobja. Ta energijska plast gre z roko v roki z velikostjo ali atomskim polmerom; zato so elementi zgornjih obdobij manjši od spodnjih.

H in He sta v prvi (časovni) energijski ravni; prva vrsta sivih kvadratov v četrtem obdobju; in vrsto oranžnih kvadratov v šestem obdobju. Upoštevajte, da čeprav se zdi, da je slednji v domnevnem devetem obdobju, dejansko pripada šesti, tik po rumeni škatli Ba.

Skupine

Ko gremo skozi obdobje, ugotovimo, da se masa, število protonov in elektronov povečajo. V istem stolpcu ali skupini, čeprav se masa in protoni razlikujejo, število. \ T elektroni valenčne plasti enako je.

Na primer, v prvem stolpcu ali skupini ima H en sam elektron v 1s orbitalu1, tako kot Li (2s1), natrij (3s1), kalij (4s1) in tako naprej do franka (7s1). To število 1 označuje, da ti elementi komaj imajo valentni elektron in zato spadajo v skupino 1 (IA). Vsak element je v različnih obdobjih.

Ne glede na vodik, zelena škatla, elementi pod njo so oranžne škatle in se imenujejo alkalne kovine. Še ena škatla na desni v katerem koli obdobju je skupina ali stolpec 2; njeni elementi imajo dva valenčna elektrona.

Toda premikanje en korak naprej v desno, brez znanja d orbitalov, pridete do borne skupine (B) ali skupine 13 (IIIA); namesto skupine 3 (IIIB) ali skandija (Sc). Ob upoštevanju polnjenja d-orbitalov se začnejo zajemati obdobja sivih kvadratov: prehodne kovine.

Število protonov proti valenčnim elektronom

Pri proučevanju periodnega sistema lahko nastane zmeda med atomskim številom Z ali številom celokupnih protonov v jedru in količino valentnih elektronov. Na primer, ogljik ima Z = 6, kar pomeni, da ima šest protonov in torej šest elektronov (sicer ne more biti atom z nevtralnim nabojem)..

Toda od teh šestih elektronov, štiri so iz Valencije. Zato je njegova elektronska konfiguracija [He] 2s22p2. [He] označuje dva elektrona 1s2 zaprtega sloja in teoretično ne sodelujejo pri nastajanju kemičnih vezi.

Ker ima ogljik štiri valenčne elektrone, se "prikladno" nahaja v skupini 14 (IVA) periodnega sistema.

Elementi pod ogljikom (Si, Ge, Sn, Pb in Fl) imajo višje atomske številke (in atomske mase); vsi imajo skupne štiri valenčne elektrone. To je ključno za razumevanje, zakaj en element pripada eni skupini in ne drugemu.

Elementi periodnega sistema

Blokiraj s

Kot je bilo pojasnjeno, je za skupine 1 in 2 značilno, da imajo en ali dva elektrona v s orbitalih. Te orbitale so sferične geometrije, in ko se spuščate skozi katero od teh skupin, elementi pridobijo plasti, ki povečajo velikost njihovih atomov.

Z izrazitimi težnjami po kemijskih lastnostih in načinih reagiranja so ti elementi organizirani kot blok. V ta blok spadajo alkalijske kovine in zemljoalkalijske kovine. Elektronska konfiguracija elementov tega bloka je ns (1s, 2s, itd.).

Čeprav je element helija v zgornjem desnem kotu tabele, je njegova elektronska konfiguracija 1s2 in zato pripada temu bloku.

Blok p

Za razliko od blokov s so elementi tega bloka popolnoma napolnjeni z orbitali, medtem ko se njihove p orbitale nadaljujejo z elektroni. Elektronske konfiguracije elementov, ki pripadajo temu bloku, so tipa ns2np1-6 (p orbitale imajo lahko enega ali največ šest elektronov za zapolnitev).

Torej, v katerem delu periodnega sistema je ta blok? Na desni: zeleni, vijolični in modri kvadrati; to so nekovinski elementi in težke kovine, kot sta bizmut (Bi) in svinec (Pb),.

Začenši z borom, z elektronsko konfiguracijo ns2np1, ogljik na desni dodaja še en elektron: 2s22p2. Nadalje, elektronske konfiguracije drugih elementov obdobja 2 bloka p so: 2s22p3 (dušik), 2s22p4 (kisik), 2s22p5 (fluor) in 2s22p6 (neon).

Če se spustite v nižja obdobja, boste imeli raven energije 3: 3s23p1-6, in tako naprej do konca p.

Upoštevajte, da je najpomembnejša stvar v tem bloku to, da so njeni elementi od četrtega obdobja v celoti izpolnili orbitale (modra polja na desni). Povzetek: blok s je levo od periodnega sistema in blok p desno.

Reprezentativni elementi

Kateri so reprezentativni elementi? To so tisti, ki po eni strani zlahka izgubijo elektrone, ali na drugi strani pridobijo, da dokončajo valentni oktet. Z drugimi besedami: to so elementi blokov s in p.

Njihove skupine so se od drugih razlikovale s črko A na koncu. Tako je bilo osem skupin: od IA do VIIIA. Vendar je sistem številčenja, ki se uporablja v sodobnih periodičnih tabelah, arabski, od 1 do 18, vključno s prehodnimi kovinami.

Zato je lahko borna skupina IIIA ali 13 (3 + 10); skupina ogljika, DDV ali 14; in plemenitih plinov, zadnji na desni strani tabele, VIIIA ali 18.

Prehodne kovine

Prehodne kovine so vsi elementi sivih kvadratov. Skozi svoja obdobja polnijo svoje orbite d, ki so pet in imajo torej lahko deset elektronov. Ker morajo imeti deset elektronov za zapolnitev teh orbitalov, mora obstajati deset skupin ali stolpcev.

Vsaka od teh skupin v starem sistemu številčenja je bila označena z rimskimi številkami in črko B na koncu. Prva skupina - skandij - je imela IIIB (3), železo, kobalt in nikelj VIIIB, ki so imeli zelo podobne reaktivnosti (8, 9 in 10), in cink IIB (12).

Kot je razvidno, je veliko lažje prepoznati skupine po arabskih številkah kot z uporabo rimskih številk.

Notranje prehodne kovine

Iz obdobja 6 periodnega sistema se začnejo orbitale energetsko dosegljive. Najprej jih je treba zapolniti kot d orbitale; zato so njeni elementi običajno razporejeni tako, da ne podaljšujejo mize preveč.

Zadnja dva obdobja, oranžna in siva, sta notranje prehodne kovine, imenovane tudi lantanidi (redke zemlje) in aktinidi. Obstaja sedem f orbitale, ki potrebujejo štirinajst elektronov, ki jih je treba napolniti, zato mora obstajati štirinajst skupin.

Če se te skupine dodajo periodnemu sistemu, jih bo skupno 32 (18 + 14) in bo obstajala "podaljšana" različica:

Svetlo roza vrstica ustreza lantanoidom, medtem ko temno roza vrstica ustreza aktinoidom. Lantan, La z Z = 57, aktinij, Ac z Z = 89 in vsi bloki f pripadajo isti skupini skandija. Zakaj? Ker ima skandij orbitalno nd1, ki je prisotna v preostalih lantanoidih in aktinoidih.

La in Ac imata 5d valentne konfiguracije16s2 in 6d17s2. Ko se premakne v desno skozi obe vrsti, se začnejo polniti orbite 4f in 5f. Ko ste polni, dosežete elemente Lutecio, Lu in laurencio, Lr.

Kovine in nekovine

Če zapustimo torto iz periodnega sistema, je bolj primerno, da se zatečemo k zgornji sliki, celo v njeni podolgovati obliki. Trenutno je velika večina omenjenih elementov kovine.

Pri sobni temperaturi so vse kovine trdne snovi (razen živega srebra, ki je tekoče) srebrno sive barve (razen bakra in zlata). Prav tako so ponavadi trde in svetle; čeprav so tisti v bloku mehki in krhki. Za te elemente je značilna sposobnost, da izgubijo elektrone in tvorijo M katione+.

V primeru lantanoidov izgubijo tri 5d elektrone16s2 postati trivalentni kationi M3+ (kot La3+). Cerij pa lahko izgubi štiri elektrone (Ce.)4+).

Po drugi strani pa nekovinski elementi predstavljajo najmanjši del periodnega sistema. So plini ali trdne snovi s kovalentno vezanimi atomi (kot so žveplo in fosfor). Vsi so v bloku p; natančneje, v zgornjem delu slednjega se spuščanje v nižja obdobja poveča kovinski značaj (Bi, Pb, Po).

Poleg tega jih ne pridobivajo kovine, ne da bi izgubili elektrone. Tako tvorijo X anione- z različnimi negativnimi naboji: -1 za halogene (skupina 17) in -2 za halkogene (skupina 16, kisik).

Kovinske družine

Znotraj kovin obstaja notranja klasifikacija za razlikovanje med njimi:

-Kovine skupine 1 so alkalne

-Skupina 2, zemeljsko alkalijske kovine (g. Becambara)

-Skupina 3 (IIIB) Družina skandija. To družino sestavlja skandij, glava skupine, itrij Y, lantan, aktinij in vsi lantanoidi in aktinoidi.

-Skupina 4 (IVB), titanov družina: Ti, Zr (cirkonij), Hf (hafnij) in Rf (rutherfordio). Koliko valentnih elektronov imajo? Odgovor je v vaši skupini.

-Skupina 5 (VB), družina vanadija. Skupina 6 (VIB), kromova družina. In tako do družine cinkov, skupina 12 (IIB).

Metaloidi

Kovinski znak narašča od desne proti levi in ​​od zgoraj navzdol. Toda kakšna je meja med tema dvema vrstama kemičnih elementov? Ta meja je sestavljena iz elementov, znanih kot metaloidi, ki imajo lastnosti obeh kovin in nekovin.

Metaloide lahko vidimo v periodnem sistemu "stopnišča", ki se začne z borom, in se konča z radioaktivnim elementom astatina. Ti elementi so:

-B: bor

-Silicij: Da

-Ge: germanij

-Kot: arzen

-Sb: antimon

-Te: Telur

-Pri: astatine

Vsak od teh sedmih elementov ima vmesne lastnosti, ki se razlikujejo glede na kemično okolje ali temperaturo. Ena od teh lastnosti je polprevodnik, tj. Metaloidi so polprevodniki.

Plini

V kopenskih pogojih so plinasti elementi tisti ne-lahki kovini, kot so dušik, kisik in fluor. Klor, vodik in žlahtni plini spadajo v to klasifikacijo. Med njimi so najbolj emblematični plemeniti plini zaradi svoje nizke tendence, da reagirajo in se obnašajo kot prosti atomi..

Slednji je v skupini 18 periodnega sistema in so:

-Helio, On

-Neon, Ne

-Argon, Ar

-kripton, Kr

-Xenon, Xe

-Radon, Rn

-In najnovejša od vseh, oganneson sintetičnega plemenitega plina, Og.

Vsi plemeniti plini imajo skupno valenčno konfiguracijo ns2np6; to pomeni, da so dokončali oktet trezorja.

Združevanje elementov pri drugih temperaturah

Elementi so v trdnem, tekočem ali plinastem stanju glede na temperaturo in moč njihovih interakcij. Če bi se temperatura Zemlje ohladila do absolutne ničle (0K), bi se vsi elementi zmrznili; razen helija, ki bi se kondenziral.

Pri tej ekstremni temperaturi bi bili preostali plini v obliki ledu.

Na drugi skrajnosti, če bi bila temperatura okoli 6000 K, bi bili "vsi" elementi v plinastem stanju. Pod temi pogoji bi lahko opazili dobesedno oblake zlata, srebra, svinca in drugih kovin.

Uporabe in aplikacije

Samo periodni sistem je bil in bo vedno orodje za pregledovanje simbolov, atomskih mas, struktur in drugih lastnosti elementov. To je zelo uporabno pri izvedbi stehiometričnih izračunov, ki so v številnih nalogah v laboratoriju in zunaj njega.

Ne samo to, ampak tudi periodni sistem omogoča primerjavo elementov iste skupine ali obdobja. Torej lahko predvidite, kako bodo določene sestavine elementov.

Predvidevanje formul oksidov

Na primer, za okside alkalijskih kovin, ki imajo en sam valentni elektron in s tem valenco +1, se pričakuje, da je formula njihovih oksidov tipa M.2O. To se preveri z vodikovim oksidom, vodo, H2O. Tudi z natrijevimi oksidi, Na2O in kalij, K2O.

Za druge skupine morajo imeti njihovi oksidi splošno formulo M2On, kjer je n enako številu skupine (če je element iz bloka p, se izračuna n-10). Tako ogljik, ki pripada skupini 14, tvori CO2 (C2O4/ 2); Žveplo iz skupine 16, SO3 (S2O6/ 2); in dušik iz skupine 15, N2O5.

Vendar to ne velja za prehodne kovine. To pa zato, ker, čeprav železo pripada skupini 8, ne more izgubiti 8 elektronov, ampak 2 ali 3. Zato je namesto pomnjenja formul treba paziti na valence vsakega elementa..

Valenca elementov

Periodične tabele (nekatere) prikazujejo možne valence za vsak element. Če jih poznamo, lahko vnaprej ocenimo nomenklaturo spojine in njeno kemijsko formulo. Valence, kot je navedeno zgoraj, so povezane s številko skupine; vendar ne velja za vse skupine.

Valence so bolj odvisne od elektronske strukture atomov in od tega, kateri elektroni lahko resnično izgubijo ali zmagajo.

Z poznavanjem števila valentnih elektronov lahko začnemo tudi z Lewisovo strukturo spojine iz te informacije. Periodična tabela tako omogoča študentom in strokovnjakom, da skicirajo strukture in naredijo prostor za pregled možnih geometrij in molekularnih struktur.

Periodične digitalne tabele

Danes je tehnologija omogočila, da so periodične tabele bolj vsestranske in nudile več informacij, ki so na voljo vsem. Več jih prinaša osupljive ilustracije vsakega elementa in kratek povzetek njegovih glavnih uporab.

Način sodelovanja z njimi pospešuje njihovo razumevanje in študij. Periodna tabela mora biti orodje, ki je prijetno za oči, lahko ga je raziskati in najučinkovitejša metoda za poznavanje njenih kemijskih elementov je potovanje od obdobij do skupin.

Pomen periodnega sistema

Trenutno je periodni sistem najpomembnejši organizacijski instrument kemije zaradi podrobnih razmerij med elementi. Njegova uporaba je bistvena za študente in učitelje ter raziskovalce in številne strokovnjake, ki se ukvarjajo s področjem kemije in inženiringa.

Oglejte si periodni sistem, hitro in učinkovito boste dobili veliko količino in informacije, kot so:

- Električno energijo izvajajo litij (Li), berilij (Be) in bor (B).

- Litij je alkalijska kovina, berilij je zemeljsko alkalijska kovina, bor pa je nekovinski.

- Litij je najboljši prevodnik treh imenovanih, sledi berilij in končno bor (polprevodnik).

Tako lahko z lociranjem teh elementov v periodni tabeli takoj ugotovite, da so nagnjeni k električni prevodnosti.

Reference

  1. Scerri, E. (2007). Periodni sistem: njegova zgodba in njen pomen. Oxford New York: Oxford University Press.
  2. Scerri, E. (2011). Periodni sistem: zelo kratek uvod. Oxford New York: Oxford University Press.
  3. Moore, J. (2003). Kemija za lutke. New York, NY: Wiley Pub.
  4. Venable, F.P ... (1896). Razvoj periodičnega zakona. Easton, Pennsylvania: Chemical Publishing Company.
  5. Ball, P. (2002). Sestavine: vodeni ogled elementov. Oxford New York: Oxford University Press.
  6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
  7. Royal Society of Chemistry. (2018). Periodni sistem. Vzpostavljeno iz: rsc.org
  8. Richard C. Banks. (Januar 2001). Periodni sistem. Vzpostavljeno iz: chemistry.boisestate.edu
  9. Physics 2000. (s.f.). Izvor periodnega sistema. Vzpostavljeno iz: physics.bk.psu.edu
  10. King K. in Nazarewicz W. (7. junij 2018). Ali je konec periodnega sistema? Vzpostavljeno iz: msutoday.msu.edu
  11. Dr. Doug Stewart. (2018). Periodni sistem. Vzpostavljeno iz: chemicool.com
  12. Mendez A. (16. april 2010). Mendelejev periodni sistem. Vzpostavljeno iz: quimica.laguia2000.com