Formule natrijevega sulfida, uporabe, tveganja



The natrijev sulfid (Na2S) je kristalinična trdna snov iz rumene do opečno rdeče. V naravi se nahaja v različnih stopnjah hidracije, saj je najpogostejši natrijev sulfid nonahidrat (Na2S · 9H2O)..

So vodotopne soli, ki dajejo močno alkalne raztopine. Ko so izpostavljeni vlažnemu zraku, absorbirajo vlago iz zraka, ki se lahko spontano segreje in povzroči vžig bližnjih gorljivih materialov. Prav tako v stiku z vlažnim zrakom oddajajo vodikov sulfid, ki diši po gnilih jajcih.

So močni reducenti. Te snovi so lahko nevarne za okolje, zlasti za vodne organizme.

Natrijev monosulfid je komercialno dostopen v obliki kosmičev, ki vsebujejo 60-62% Na2S ...

  • Formule
  • CAS: 1313-82-2 Natrijev sulfid (brezvodni)
  • CAS: 1313-84-4 natrijev sulfid (nonahidrated)

2D struktura

3D struktura

Značilnosti natrijevega sulfida

Fizikalne in kemijske lastnosti

Natrijev monosulfid (Na2S) kristalizira z antifluoritno strukturo, v kateri je vsak atom S obdano s kocko 8 Na-atomov in vsak Na-atom s tetraedralnimi 4-atomi..

Vnetljivost

Edini vnetljivi član v skupini anorganskih sulfidov je vodikov sulfid. Nekateri drugi anorganski sulfidi, kot je natrijev sulfid, se lahko spontano segrejejo in celo vnamejo, če so izpostavljeni vlagi..

Kadar je natrijev sulfid izpostavljen ognju, oddaja pline ali hlape žveplovega dioksida, ki so dražilni ali strupeni.

Reaktivnost

  • Anorganski sulfidi so na splošno bazični (nekateri so močno bazični in zato nezdružljivi s kislinami)..
  • Mnoge od teh spojin so redukcijska sredstva (močno reagirajo z oksidacijskimi sredstvi).
  • Enostavne soli sulfidov (kot so natrij, kalij in amonijev sulfid) močno reagirajo s kislinami, da se sprosti zelo strupen in vnetljiv plin vodikov sulfid.
  • Natrijev sulfid je vnetljiv. Lahko eksplodira pri hitro segrevanju ali udarcu.
  • Pri segrevanju do razpada oddaja toksične pare natrijevega oksida in žveplovih oksidov.
  • Burno reagira z ogljikom, z ogljem, diazonijevo soljo, N, N-diklorometilaminom, močnimi oksidanti in vodo..

Strupenost

Mnogi člani skupine anorganskih sulfidov se obnašajo kot močne baze in lahko pri stiku s kožo povzročijo hude opekline..

Ta lastnost je odvisna od njene topnosti. Najbolj netopni anorganski sulfidi (npr. Živosrebrov (II) sulfid in kadmijev sulfid) niso jedki..

Natrijev sulfid ima medij porazdelitvenega koeficienta oktanol / voda (Pow) (-3,5). Ta vrednost se uporablja kot merilo topnosti (in biokoncentracije) snovi v živalskih maščobnih tkivih (zlasti vodnih živali)..

Šteje se, da je natrijev sulfid nevaren za okolje, zlasti za vodne organizme.

Uporabe

Doma se natrijev sulfid uporablja za odkrivanje cevi, gospodinjskih čistil (za peč, kopalnico), naprav za ravnanje las, mila za pranje posode in avto zračnih blazin..

V industriji se uporablja v čistilih, v cementu in kot predhodnik pri proizvodnji drugih kemičnih izdelkov.

Klinični učinki

Izpostavljenost natrijevemu sulfidu je pogosta v razvitih državah in nerazvitih državah, tako v industriji kot doma. Te korozivne snovi so v nizkih koncentracijah prisotne v več gospodinjskih izdelkih.

V razvitih državah so resni učinki redki. Pojavijo se predvsem zaradi namernega zaužitja kemikalije pri odraslih. Vendar so v državah v razvoju resnejši učinki.

Alkalne jedke snovi povzročajo nekrozo zaradi utekočinjenja. Saponificira maščobe v celični membrani, uniči celico in omogoči globoko prodiranje v tkivo sluznice.

Ustna izpostavljenost 

Začetno vnetje se pojavi v gastrointestinalnem tkivu, sledi nekroza tkiva (z možno perforacijo), nato granulacija in končno oblikovanje stenoze..

Bolniki z blagim zaužitjem razvijejo draženje ali opekline stopnje I (površinska hiperemija in edem) orofarinksa, požiralnika ali želodca..

Pri bolnikih z zmerno zastrupitvijo se lahko razvijejo opekline II. Stopnje (površinski mehurji, erozije in razjede) z možnim nadaljnjim nastankom stenoze (zlasti ezofagealne)..

Nekateri bolniki (zlasti majhni otroci) se lahko razvijejo edemi v zgornjih dihalnih poteh.

Bolniki s hudo zastrupitvijo z zaužitjem lahko razvijejo globoke opekline in nekrozo sluznice prebavil, z zapleti, kot so: perforacija (ezofagealna, želodčna, redko duodenalna), tvorba fistule (traheoezofagealna, aortezofagealna) in gastrointestinalna krvavitev.

Lahko se razvijejo: hipotenzija, tahikardija, tahipnea, tvorba strikture (predvsem esophageal), karcinom požiralnika in edem zgornjih dihalnih poti (kar je pogosto in pogosto smrtno nevarno)..

Hude zastrupitve so običajno omejene na namerno uživanje pri odraslih.

Izpostavljenost pri vdihavanju

 Blaga izpostavljenost lahko povzroči kašelj in bronhospazem.

Hudo vdihavanje lahko povzroči otekanje zgornjih dihal, opekline, stridor in redko akutno poškodbo pljuč..

Izpostavljenost oči

Lahko povzroči hudo draženje konjunktive in kemozo, okvare epitelija roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v hudih primerih perforacije..

Dermalna izpostavljenost

Blaga izpostavljenost povzroča draženje in delno opekline. Pri bolnikih s hudimi opeklinami ali šokom se lahko razvije presnovna acidoza.

Dolgotrajna izpostavljenost ali proizvodi z visoko koncentracijo lahko povzročijo opekline skupne debeline.

Varnost in tveganja 

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema za razvrščanje in označevanje kemikalij (PSA)

Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga oblikovali Združeni narodi in katerega namen je nadomestiti različne standarde klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah, z uporabo doslednih meril po vsem svetu..

Razredi nevarnosti (in ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za natrijev sulfid so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017, Združeni narodi, 2015, PubChem, 2017):

Reference

  1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-unit-cell-3D-ionic [image] Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 [image] Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  3. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-82-2 - natrijev sulfid [image] Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-84-4 - natrijev sulfid [image] Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  5. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
  6. Usklajena razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (uredba CLP). Natrijev sulfid. Pridobljeno 16. januarja 2017, od: echa.europa.eu.
  7. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
  8. Priglašena razvrstitev in označitev. \ T Natrijev sulfid, hidriran. Pridobljeno 16. januarja 2017, od: echa.europa.eu.
  9. Podatkovne banke za nevarne snovi (HSDB). TOXNET (2017). Natrijev sulfid. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: toxnet.nlm.nih.gov.
  10. Lange, L., in Triebel, W. (2000). Sulfidi, polisulfidi in sulfani. V Ullmannovi enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Pridobljeno s strani dx.doi.org.
  11. Združeni narodi (2015). Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemičnih izdelkov (PSA) Šesta revidirana izdaja. New York, Združene države: publikacija Združenih narodov. Vzpostavljeno iz: unece.org.
  12. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). Natrijev sulfid enneahidrat - PubChem Structure [image] Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Natrijev monosulfid. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Natrijev sulfid enneahidrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  15. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Natrijev sulfid, brezvodni. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Reaktivni podatkovni list skupine. Sulfidi, anorganski. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S [image] Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  18. PubChem, (2016). Natrijev monosulfid [image] Vzpostavljeno iz: puchem.nlm.nih.gov.
  19. PubChem, (2016). Natrijev sulfid enneahydrate [image] Vzpostavljeno iz: puchem.nlm.nih.gov.
  20. Wikipedija. (2017). Porazdelitveni koeficient oktanol-voda. Pridobljeno 17. januarja 2017, od: wikipedia.org.
  21. Wikipedija. (2017). Natrijev sulfid. Pridobljeno 17. januarja 2017, od: wikipedia.org.