Nenasičena raztopina v tem, kar vsebuje in primeri

Ena nenasičene raztopine to je vse tisto, v katerem je topilni medij še vedno sposoben raztapljati več raztopljene snovi. Ta medij je na splošno tekoč, čeprav je lahko tudi plinast. V zvezi s topilom je konglomerat delcev v trdnem ali plinastem stanju.

Kaj pa tekoče raztopine? V tem primeru je raztapljanje homogeno, dokler sta obe tekočini mešljivi. Primer tega je dodajanje etilnega alkohola vodi; tekočine s svojimi molekulami, CH₃CH₂OH in H₂Ali pa se mešajo, ker tvorijo vodikove mostove (CH₃CH₂OH-OH₂).

Če pa smo mešali diklorometan (CH₂Cl₂) in vodo, bi ti tvorili raztopino z dvema fazama: eno vodno in drugo organsko. Zakaj? Ker molekule CH₂Cl₂ in H₂Ali pa zelo medsebojno delujejo, tako da se nekateri zdrsnejo drug do drugega, kar ima za posledico dve nemesljivi tekočini.

Najmanjši padec CH₂Cl₂ (solute) dovolj za nasičenje vode (topilo). Če bi po drugi strani lahko tvorili nenasičeno raztopino, bi bila potem videti popolnoma homogena raztopina. Iz tega razloga lahko samo trdne in plinaste raztopine tvorijo nenasičene raztopine.

Indeks

• 1 Kaj je nenasičena raztopina??
  • 1.1 Vpliv temperature
  • 1.2 Netopne trdne snovi
• 2 Primeri
• 3 Razlika z nasičeno raztopino
• 4 Reference

Kaj je nenasičena raztopina??

V nenasičeni raztopini molekule topila medsebojno delujejo tako, da molekule ne morejo tvoriti druge faze.

Kaj to pomeni? Da interakcije med topilom in topilom presegajo glede na pogoje tlaka in temperature interakcije med raztopljeno snovjo.

Ko se povečajo interakcije med raztopljeno snovjo in topljencem, "orkestrirajo" oblikovanje druge faze. Na primer, če je topilni medij tekočina in raztopljena trdna snov, se druga raztopi v prvi, da nastane homogena raztopina, dokler se ne pojavi trdna faza, ki ni nič več kot oborjena raztopina..

Ta oborina je posledica dejstva, da so molekule topljene snovi sposobne združevati zaradi svoje kemijske narave, lastne strukture ali vezi. Ko se to zgodi, se reče, da je raztopina nasičena z raztopino.

Zato nenasičena raztopina trdne raztopine sestoji iz tekoče faze brez oborine. Ker mora biti, če je topna snov plinasta, nenasičena raztopina brez mehurčkov (ki niso nič več kot grozdi plinastih molekul);.

Vpliv temperature

Temperatura neposredno vpliva na stopnjo nenasičenosti raztopine glede na topilo. Razlog za to sta predvsem dva razloga: oslabitev interakcij raztopine-raztopine zaradi učinka toplote in povečanje molekularnih vibracij, ki pripomorejo k razpršitvi molekul raztopine..

Če se topilni medij šteje za kompaktni prostor, v katerem so raztopljene molekule, ko se temperatura zviša, bodo molekule vibrirale in povečale velikost teh lukenj; na tak način, da se lahko raztopina prebije v drugih smereh.

Netopne trdne snovi

Vendar imajo nekatere raztopine tako močno interakcijo, da jih molekule topila komajda ločijo. Kadar je tako, minimalna koncentracija raztopljene raztopine zadostuje, da se obori, in potem je netopna trdna snov..

Netopne trdne snovi, ki tvorijo drugo trdno fazo, ki se razlikuje od tekoče faze, proizvedejo nekaj nenasičenih raztopin. Na primer, če lahko 1L tekočine A raztopi samo 1 g B brez obarjanja, potem bo mešanje 1L A z 0,5 g B ustvarilo nenasičeno raztopino.

Na enak način tvorijo nenasičene raztopine tudi koncentracije, ki nihajo med 0 in 1 g B. Toda ko prehaja 1g, se bo B oborila. Ko se to zgodi, raztopina preide iz nenasičenega v nasičeno B.

In če se temperatura poveča? Če se segreje na raztopino, nasičeno s 1,5 g B, bo toplota pripomogla k raztapljanju oborine. Vendar, če je prevelika količina B precipitirana, se toplota ne more raztopiti. Če je tako, bi povišanje temperature preprosto izhlapelo topilo ali tekočino A.

Primeri

Primeri nenasičenih raztopin so številni, saj so odvisni od topila in topila. Na primer, za isto tekočino A in druge raztopine C, D, E ... Z bodo njihove raztopine nenasičene, dokler se ne oborijo ali tvorijo mehurčka (če so plinaste raztopine)..

-Morje lahko ponudi dva primera. Morska voda je masivna raztopina soli. Če se malo te vode zavre, bomo opazili, da je v odsotnosti oborjene soli nenasičena. Vendar, ko voda izhlapi, se raztopljeni ioni začnejo kopičiti, tako da se sol ostane v loncu.

-Drug primer je raztapljanje kisika v morjih. Molekula O₂ prečka globine morja dovolj dolgo, da lahko morska favna diha; čeprav ni zelo topen. Zaradi tega je običajno opazovanje kisikovih mehurčkov na površini; od tega nekaj molekul uspe raztopiti.

Podobna situacija se pojavi pri molekuli ogljikovega dioksida, CO₂. Za razliko od O₂, CO₂ je nekoliko bolj topen, ker reagira z vodo, da nastane ogljikova kislina, H₂CO₃.

Razlika z nasičeno raztopino

Če povzamemo zgoraj navedeno, kakšne so razlike med nenasičeno in nasičeno raztopino? Prvič, vizualni vidik: nenasičena raztopina je sestavljena iz ene same faze. Zato ne sme biti trdne snovi (trdna faza) ali mehurčkov (plinska faza)..

Tudi koncentracije raztopljene snovi v nenasičeni raztopini se lahko spreminjajo, dokler se ne pojavi oborina ali mehurček. V nasičenih raztopinah, dvofaznih (tekoče-trdna ali tekoče-plinska), je koncentracija raztopljene raztopine konstantna.

Zakaj? Ker delci (molekule ali ioni), ki tvorijo oborino, vzpostavijo ravnotežje s tistimi, ki ležijo raztopljene v topilu:

Delci (iz oborine <=> raztopljenih delcev

Mešane molekule <=> Raztopljene molekule

Ta scenarij se ne obravnava v nenasičenih raztopinah. Ko poskušamo raztopiti več raztopljene snovi v nasičeni raztopini, se ravnotežje premakne v levo; tvorijo več oborine ali mehurčkov.

Ker v nenasičenih raztopinah to ravnovesje (nasičenost) še ni vzpostavljeno, lahko tekočina "shrani" več trdne snovi ali plina..

V bližini alg na morskem dnu je raztopljen kisik, toda ko pridejo kisikovi mehurčki iz listov, se pojavi zasičenost s plinom; drugače mehurčkov ne bi opazili.

Reference

1. Splošna kemija Učni material Lima: Papinsko katoliško univerzo v Peruju. Vzpostavljeno iz: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. junij 2018). Opredelitev nenasičene raztopine. Vzpostavljeno iz: thoughtco.com
3. TutorVista. (s.f.). Nenasičena raztopina Vzeto iz: chemistry.tutorvista.com
4. Kemija LibreTexts. (s.f.). Vrste nasičenosti. Vzpostavljeno iz: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Nenasičena rešitev: Definicija in primeri. Vzpostavljeno iz: study.com