Značilnosti reakcij nevtralizacije, izdelki in primeri



Ena nevtralizacijske reakcije Kvantitativno se pojavlja med kislino in osnovno vrsto. Na splošno se voda in sol proizvajajo v tej vrsti reakcij v vodnem mediju (ionske vrste, sestavljene iz kationa, ki ni H).+ in anion, ki ni OH- u O2-) po naslednji enačbi: kislina + baza → sol + voda.

Pri nevtralizacijski reakciji so vključeni elektroliti, ki so snovi, ki pri raztapljanju v vodi tvorijo raztopino, ki omogoča električno prevodnost. Kisline, baze in soli so elektroliti.

Tako so močni elektroliti tiste vrste, ki se popolnoma razgradijo v svoje sestavne ione, ko so v raztopini, medtem ko šibki elektroliti le delno ionizirajo (imajo manjšo zmogljivost za vodenje električnega toka, kar pomeni, da niso dobri. vodniki, kot so močni elektroliti).

Indeks

  • 1 Značilnosti
    • 1.1 Kislinsko-bazne titracije
  • 2 Primeri
    • 2.1 Močna kislina + močna podlaga
    • 2.2 Močna kislina + šibka osnova
    • 2.3 Šibka kislina + močna baza
    • 2.4 Slaba kislina + šibka baza
  • 3 Reference

Funkcije

Najprej je treba poudariti, da če se sproži nevtralizacijska reakcija z enakimi količinami kisline in baze (v molih), ko se reakcija konča, dobimo samo eno sol; to pomeni, da ni preostale količine kisline ali baze.

Poleg tega je zelo pomembna lastnost kislinsko-bazičnih reakcij pH, ki kaže, kako kisla ali bazična je raztopina. To je določeno s količino ionov H+ v izmerjenih raztopinah.

Po drugi strani pa obstaja več konceptov kislosti in bazičnosti glede na parametre, ki se upoštevajo. Koncept, ki izstopa, je koncept Brønsteda in Lowryja, ki meni, da je kislina kot vrsta, ki lahko darovajo protone (H)+) in podlage kot vrste, ki jih lahko sprejmejo.

Kislinsko-bazne titracije

Za pravilno in kvantitativno proučevanje nevtralizacijske reakcije med kislino in bazo se uporablja tehnika, imenovana titracija kislinske baze (ali titracija)..

Kislinsko-bazne titracije so sestavljene iz določanja koncentracije kisline ali baze, potrebne za nevtralizacijo določene količine baze ali kisline znane koncentracije.

V praksi se raztopini, katere koncentracija je neznana, postopoma dodaja standardna raztopina (natančno znana koncentracija), dokler ni dosežena enakovredna točka, kjer je ena od vrst popolnoma nevtralizirala drugo..

Točka enakovrednosti se zazna z nasilno spremembo barve indikatorja, ki je bil dodan raztopini neznane koncentracije, ko je bila končana kemijska reakcija med obema raztopinama..

Na primer, v primeru nevtralizacije fosforne kisline (H3PO4) obstajala bo točka ekvivalence za vsak proton, ki se loči od kisline; to pomeni, da bodo prisotne tri enakovredne točke in opazili bodo tri spremembe barve.

Proizvodi nevtralizacijske reakcije

V reakcijah močne kisline z močno bazo se izvede popolna nevtralizacija vrste, kot v reakciji med klorovodikovo kislino in barijevim hidroksidom:

2HCl (ac) + Ba (OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O (l)

Torej ne nastajajo ioni H+ ali OH- v prekomerni količini, kar pomeni, da je pH nevtraliziranih močnih raztopin elektrolitov bistveno povezan s kislinsko naravo njihovih reaktantov.

Nasprotno, v primeru nevtralizacije med šibkim elektrolitom in močnim elektrolitom (močna kislina + šibka baza ali šibka kislina + močna baza) dobimo delno disociacijo šibkega elektrolita in pojavi se disociacijska konstanta kisline (K).a) ali bazo (Kb) šibko, da določimo kislinski ali osnovni značaj mrežne reakcije z izračunom pH.

Na primer, imate reakcijo med cianovodikovo kislino in natrijevim hidroksidom:

HCN (ac) + NaOH (ac) → NaCN (ac) + H2O (l)

V tej reakciji šibki elektrolit v raztopini ne bistveno ionizira, zato je neto ionska enačba predstavljena na naslednji način:

HCN (ac) + OH-(ac) → CN-(ac) + H2O (l)

To dosežemo po pisanju reakcije z močnimi elektroliti v njihovi disociirani obliki (Na+(ac) + OH-(ac) na strani reaktantov in Na+(ac) + CN-(ac) na strani izdelkov), kjer je samo natrijev ion gledalec.

Končno, v primeru reakcije med šibko kislino in šibko bazo, se omenjena nevtralizacija ne pojavi. To je zato, ker oba elektrolita delno ločita, ne da bi pri tem nastala pričakovana voda in sol.

Primeri

Močna kislina + močna podlaga

Kot primer je dana naslednja reakcija med žveplovo kislino in kalijevim hidroksidom v vodnem mediju v skladu z naslednjo enačbo: \ t

H2SO4(ac) + 2KOH (ac) → K2SO4(ac) + 2H2O (l)

Vidimo lahko, da sta tako kislina kot hidroksid močni elektroliti; zato se v raztopini popolnoma ionizirajo. PH te raztopine bo odvisen od močnega elektrolita, ki je v večjem deležu.

Močna kislina + šibka baza

Nevtralizacija dušikove kisline z amoniakom ima za posledico spojino amonijevega nitrata, kot je prikazano spodaj:

HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4Št3(ac)

V tem primeru se voda, ki se proizvaja skupaj s soljo, ne upošteva, ker bi morala biti predstavljena kot:

HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH-(ac) → NH4Št3(ac) + H2O (l)

Tako voda lahko opazimo kot produkt reakcije. V tem primeru bo raztopina v bistvu kislega pH.

Šibka kislina + močna baza

Nato je prikazana reakcija med ocetno kislino in natrijevim hidroksidom:

CH3COOH (ac) + NaOH (ac) → CH3COONa (ac) + H2O (l)

Ker je ocetna kislina šibek elektrolit, se delno disociira, kar ima za posledico natrijev acetat in vodo, katerih raztopina bo imela bazični pH.

Šibka kislina + šibka baza

Končno in kot je navedeno zgoraj, šibka baza ne more nevtralizirati šibke kisline; Prav tako ne pride do nasprotnega. Obe vrsti se hidrolizirata v vodni raztopini in pH raztopine bo odvisen od "jakosti" kisline in baze.

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Nevtralizacija (kemija). Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja (McGraw-Hill).
  3. Raymond, K. W. (2009). Splošna organska in biološka kemija. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Joesten, M.D., Hogg, J.L. in Castellion, M.E. (2006). Svet kemije: Osnove. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  5. Clugston, M. in Flemming, R. (2000). Napredna kemija. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  6. Reger, D.L., Goode, S.R. in Ball, D.W. (2009). Kemija: načela in praksa. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve