Kaj so diatomični elementi?

The diatomski elementi, imenovane tudi homonuklearne diatomske molekule, sestavljene iz samo dveh atomov istih kemijskih elementov (Helmenstine, 2017).

Nekateri elementi ne morejo obstajati sami, tudi če so izolirani od kateregakoli drugega tipa atoma. Elementi te narave bodo združeni z atomi istega elementa, da bodo stabilni.

Z drugimi besedami, vodik, diatomski element, ne more biti sam po sebi. H ne morejo preprosto obstajati.

Vodik je tako reaktiven, da se, ko je izoliran od vsega, razen vodika, združi v dvoatomno molekulo (dveh atomov)..

Zato vodikov plin, ki se včasih uporablja kot gorivo, obstaja kot H₂ (Diatomic Elements, S.F.).

Dvojne molekule

Dvojne molekule vsebujejo dva atoma, ki sta kemično vezana skupaj. Če sta atoma enaka, kot je na primer molekula kisika (O₂) sestavlja homonuklearno diatomejsko molekulo, medtem ko so atomi različni, kot v molekuli ogljikovega monoksida (CO), tvori heteronuklearno diatomejsko molekulo.

Molekule, ki vsebujejo več kot dva atoma, imenujemo poliatomske molekule, na primer ogljikov dioksid (CO)₂) in vodo (H₂O). Polimerne molekule lahko vsebujejo več tisoč sestavnih atomov (Encyclopædia Britannica, 2016).

Obstaja sedem elementov, ki tvorijo diatomske molekule. Naslednjih 5 plinov elementov najdemo kot diatomejske molekule pri sobni temperaturi in tlaku:

-Vodik - H₂

-Dušik - N₂

-Kisik - O₂

-Fluorid - F₂

-Klor - Cl₂

Brom in jod večinoma obstajata v tekoči obliki, vendar tudi kot diatomični plini pri nekoliko višjih temperaturah, kar skupaj pomeni 7 diatomskih elementov..

-Bromo - Br₂

-Jod - I₂

Diatomni elementi so halogeni (fluor, klor, brom, jod) in elementi z -genom (vodik, kisik, dušik). Astatin je še en halogen, vendar njegovo vedenje ni znano (Helmenstine A., 2014).

Lastnosti diatomskih elementov

Vse diatomske molekule so linearne, kar je najpreprostejša prostorska razporeditev atomov.

Primerno in skupno je, da predstavljamo dvoatomno molekulo kot dve točkovni masi (dva atoma), ki ju povezuje brezmasni vzmet..

Energije, ki sodelujejo pri gibanju molekule, lahko razdelimo v tri kategorije:

• Energije prevoda (molekula, ki se premika od točke A do točke B)
• Energije vrtenja (molekula, ki se vrti okoli svoje osi)
• Vibracijske energije (molekule, ki vibrirajo na različne načine)

Vsi dvoatomični elementi so plini pri sobni temperaturi, razen broma in joda, ki so tekoči (jod je lahko celo v trdnem stanju) in vsi dvoatomični elementi razen kisika in dušika so povezani s preprosto vezjo..

Molekula kisika ima dva atoma, povezana z dvojno vezjo in dušik s trojno vezjo (Boundless, S.F.).

Nekateri diatomski elementi

Vodik

Vodik (H₂), z atomskim številom 1, je brezbarvni plin, ki ga Henry Cavendish do leta 1766 formalno ni odkril kot element, vendar ga je slučajno odkril Robert Boyle pred sto leti..

Je brezbarven, nestrupen plin brez vonja, ki je naravno prisoten v našem vesolju. Kot prvi element v periodnem sistemu je vodik najlažji in najbolj bogat z vsemi kemičnimi elementi v vesolju, saj predstavlja 75% njegove mase..

Dušik

Dušik (N₂) ima atomsko število sedem in predstavlja približno 78,05% zemeljske atmosfere v prostornini.

Brez vonja, brezbarvnega in večinoma inertnega plina, ki je v tekočem stanju brezbarven in brez vonja.

Kisik

Kisik (O₂) ima atomsko število osem. Ta brezbarven in brez vonja plin ima v jedru osem protonov in je v tekočem in trdnem stanju svetlo modre barve.

Ena petina Zemljine atmosfere je sestavljena iz kisika in je tretji najpogostejši element v vesolju v masi.

Kisik je najpomembnejši element v masi v biosferi Zemlje. Visoka koncentracija kisika v ozračju je posledica cikla zemeljskega kisika, ki ga pretežno poganja fotosinteza rastlin (Oxygen Facts, S.F.).

Fluor

Fluorid (F₂) ima atomsko število devet, in je najbolj reaktivno in elektronegativ vseh elementov. Ta nekovinski element je svetlo rumeni plin, ki je član halogenske skupine.

George Gore je bil očitno prvi znanstvenik, ki je izoliral fluor, vendar je njegov poskus eksplodiral, ko je nastali fluorid reagiral z vodikom..

Leta 1906 je Ferdinand Frederic Henri Moissan prejel Nobelovo nagrado za kemijo za svoje delo na izolaciji fluorida leta 1886. Je najbolj elektronegativen element v periodnem sistemu..

Klor

Klor (Cl₂je član halogenske skupine z atomskim številom sedemnajst. Ena izmed njenih oblik, NaCl, se uporablja že od antičnih časov.

Klor se že več tisoč let uporablja v mnogih drugih oblikah, vendar ga do leta 1810 ni imenoval Sir Humphry Davy.

Klor v svoji čisti obliki je rumenkasto zelene barve, njegove običajne spojine pa so običajno brezbarvne (Chlorine Facts, S.F.).

Brom

Brom (Br₂) ima atomsko število trideset pet. Gre za težko temno rjavo tekočino, edini nekovinski element, ki je tekočina.

Brom je odkril Antoine J. Balard leta 1826. Uporabljen je bil za pomembne namene dolgo preden je bil uradno odkrit.

Jod

Jod (I₂ima atomsko število petdeset trije, s petdesetimi protoni v jedru atoma. Gre za nekovinsko modro-črno, ki igra zelo pomembno vlogo v organski kemiji.

Jod je leta 1811 odkril Barnard Courtois. Poimenoval jo je jod iz grške besede "iodes", kar pomeni vijolična. Je modro-črna trdna snov.

Jod ima zelo pomembno vlogo v biologiji vseh živih organizmov, saj njegova pomanjkljivost vodi do bolezni, kot so hipertiroidizem in hipotiroidizem (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Reference

1. (S.F.). Homonuklearne diatomske molekule. Izterjano iz boundless.com.
2. Dejstva klora. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
3. Diatomski elementi. (S.F.). Vzpostavljeno s strani ths.talawanda.org.
4. Enciklopedija Britannica. (2016, 14. september). Molekula. Izterjal iz britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014, 28. september). Diatomski elementi. Vzpostavljeno iz sciencenotes.org.
6. Helmenstine, A. M. (2017, 29. marec). Kaj je sedem diatomskih elementov? Vzpostavljeno iz thoughtco.com.
7. Dejstva o kisiku. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). molekularni jod. Vzpostavljeno iz chemspider.com.