Katere so osnovne soli? (s primeri)



The osnovne soli so tisti, ki imajo v svoji strukturi nekaj bazičnih ionov, kot je hidroksid (OH). Nekateri primeri so MgCl (OH) (magnezijev hidroksiklorid), CaNO3 (OH) (kalcijev hidroksinitrat) in Mg (OH) NO3 (bazični magnezijev nitrat).

Sol je kemijski produkt, ki nastane z združevanjem z ionskimi vezmi kationa (pozitivna spojina) in aniona (negativna spojina) in odvisno od intenzivnosti nabojev vsake spojine lahko tvori nevtralne, kisle ali bazične soli.

Zato, ko se ta zveza zgodi z anionom, ki je močnejši od kationa, se v elektronegativnosti pojavi neravnotežje in rezultat je osnovna sol..

Glavne lastnosti osnovnih soli

Formula

Nastanek te vrste soli sledi transformaciji, ki jo poda ta formula:

Acid + hidroksid → voda + bazična sol

Bazične soli lahko damo tudi s hidrolizo.

Videz

Kot druge soli imajo tudi kristalinično strukturo, zato so po videzu zelo podobne drugim.

Barve in oblika ureditve se nekoliko spreminjajo, odvisno od tega, kateri atomi se pridružijo.

Ta vrsta lastnosti je podana z zmožnostjo refleksije molekul glede na geometrijo, ki jo tvorijo in zato so zelo spremenljive..

Lastnosti

Soli imajo splošne značilnosti: tvorijo kristalne strukture, imajo visoko tališče in so v trdnem stanju dielektrične. To pomeni, da ne izvajajo elektrike. Vendar pri pripravi vodnih raztopin soli vodijo elektriko.

Zanimiva lastnost vodnih raztopin s solmi je osmoza, ki je zmožnost prenosa mase z enega mesta na drugo, ločenih s prepustnim slojem..

To je proces, ki se dogaja v številnih bioloških procesih in se uporablja tudi v industriji kot del procesa ločevanja.

Nekaj ​​zelo pomembnega v soli je, da lahko te spojine proizvajajo vse okuse, ne le slane lastnosti natrijevega klorida (kuhinjska sol). Vendar pa ljudje ne morejo zaužiti vseh soli.

Uporabe

Uporaba, ki se daje soli, je zelo raznolika. Že več sto let je človeštvo že uporabljalo lastnosti soli za konzerviranje ali čiščenje hrane.

Posebne osnovne soli se uporabljajo v industrijah, kot so papir, milo, plastika, guma, kozmetika, pri pripravi slanice in drugih.

V raziskavah se uporabljajo predvsem za izvajanje nadzorovanih reakcij oksidacije in redukcije.

Uporabljajo se tudi v postopku katalize in kot medij v vodni raztopini za pospeševanje določenih reakcij.

Primeri

Normalno je, da v osnovnih soli najdemo več kovinskih elementov, kot so magnezij (Mg), baker (Cu), svinec (Pb), železo (Fe), med drugim, ker ti z lahkoto tvorijo ionske vezi..

Nekateri primeri osnovnih soli so naslednji:

-MgCl (OH) (magnezijev hidroksiklorid)

-CaNO3 (OH) (kalcijev hidroksinitrat)

-Mg (OH) NO3 (osnovni magnezijev nitrat)

-Cu2 (OH) 2SO4 (bakrov dibazični sulfat)

-Fe (OH) SO4 (bazični železov sulfat)

-Pb (OH) 2 (NO3) 2 (svinčev nitrat)

-(Fe (OH)) Cl2 (hidroksi dikloro-železov)

-Al (OH) SO4 (bazični aluminijev sulfat)

-Pb (OH) (NO2) (osnovni nitrat svinca)

-(Ca (OH)) 2SO4 (kalcijev dibazični sulfat)

Reference

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (10. izd.) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Shi, X., Xiao, H., Chen, X., & Lackner, K. S. (2016). Vpliv vlage na hidrolizo bazičnih soli. Chemistry - A European Journal, 22 (51), 18326-18330. doi: 10.1002 / chem.201603701
  3. Yapryntsev, A.D., Gubanova, N.N., Kopitsa, G.P., Baranchikov, A.Y., Kuznetsov, S.V., Fedorov, P.P., ... Pipich, V. (2016). Mezostruktura itrijevih in aluminijevih bazičnih soli, ki so bile izločene iz vodnih raztopin pod ultrazvočno obdelavo. Journal of Surface Investigation. Rentgenske, sinhrotronske in nevtronske tehnike, 10 (1), 177-186. doi: 10.1134 / S1027451016010365
  4. Huang, J., Takei, T., Ohashi, H., in Haruta, M. (2012). Epoksidacija propena s kisikom preko zlatih grozdov: Vloga bazičnih soli in hidroksidov alkalij. Applied Catalysis A: General, 435-436, 115-122. doi: 10.1016 / j.apcata.2012.05.040
  5. Hara, T., Kurihara, J., Ichikuni, N., & Shimazu, S. (2015). Epoksidiranje cikličnih enonov z vodikovim peroksidom, kataliziranim z alkilkarboksilatno vgrajenimi ni-zn mešanimi bazičnimi solmi.Catalysis Science & Technology, 5 (1), 578-583. doi: 10.1039 / c4cy01063a
  6. Zhao, Z., Geng, F., Bai, J., & Cheng, H. (2007). Lažja in nadzorovana sinteza 3D-nanorodov na osnovi podaljškov, podobnih kobaltu. Journal of Physical Chemistry c, 111 (10), 3848-3852. doi: 10.1021 / jp067320a
  7. Bian, Y., Shen, S., Zhao, Y., & Yang, Y. (2016). Fizikalno-kemijske lastnosti vodnih kalijevih soli bazičnih aminokislin kot absorbentov za zajem CO2. Journal of Chemical and Engineering Data, 61 (7), 2391-2398. doi: 10.1021 / acs.jced.6b00013