Kaj so anorganske kemijske funkcije?



The Anorganske kemijske funkcije so tiste družine anorganskih spojin, ki imajo podobne kemijske lastnosti. Te kemijske funkcije so sestavljene iz petih skupin: oksidi, baze ali hidroksidi, kisline, soli in hidridi.

Vsaka kemijska funkcija je opredeljena z nizom atomov, ki jih identificirajo. Na ta način je mogoče identificirati funkcijo, ki ji kemijska spojina pripada glede na njene elemente.

V tem smislu lahko trdimo, da OH skupina definira kemijsko funkcijo hidroksida. Zato bo NaOH (natrijev hidroksid) pripadal skupini hidroksidov.

Anorganske kemijske funkcije uporabljajo kemične spojine mineralnega izvora. Sol, voda, zlato, svinec, sadra in smukec so nekateri primeri anorganskih spojin za vsakodnevno uporabo.

Vse anorganske spojine so obstajale na planetu zemljo pred začetkom življenja.

Z atomsko teorijo, razvojem periodnega sistema in radiokemije je bilo mogoče opredeliti pet funkcij anorganske kemije..

Prve raziskave in pristopi na to temo so potekali v začetku stoletja XIX in so temeljili na študiju enostavnih anorganskih spojin (soli in plini)..

Anorganske kemijske funkcije

1 - Oksidi

Oksidi so dvojne ali binarne spojine, v katerih se eden ali več kisikovih atomov kombinira z drugimi elementi.

Iz tega razloga obstajajo številne vrste oksidov v različnih stanjih snovi (trdna, tekoča in plinasta)..

Kisik vedno zagotavlja oksidacijsko stanje -2, in skoraj vsi elementi, ki jih združujejo, dajejo stabilne spojine v različnih stopnjah oksidacije..

Zaradi njih imajo pridobljene spojine različne lastnosti in imajo lahko tako kovalentne kot ionske vezi trdne snovi (Vasquez & Blanco, 2013)..

- Osnovni oksidi

Osnovni oksidi so spojine, ki nastanejo pri mešanju kisika s kovino (prehodna, alkalijska ali alkalna). Na primer, kombinacija magnezija z kisikom povzroči osnovni oksid, kot je ta:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metal + kisik = bazični oksid

2MgO = Osnovni oksid

- Nomenklatura

Nomenklatura oksidov je vedno enaka. Najprej se navede generično ime spojine (oksida), nato pa se zapiše ime kovine. To se zgodi tako dolgo, dokler je kovinska valenca fiksirana.

Primer je lahko natrijev oksid ali Na2O, kjer je prvi kovinski simbol, nato pa simbol kisika s svojim valenčnim ali oksidacijskim stanjem -2..

V primeru osnovnih oksidov obstajajo tri vrste nomenklature: tradicionalna, atomska in ena od številke Stock. Poimenovanje vsakega bazičnega oksida bo odvisno od valenčnega ali oksidacijskega števila vsakega elementa.

- Funkcije

- Vedno nastanejo z združevanjem katerega koli elementa s kisikom.

- Binarni oksidi so tisti, ki jih dobimo z mešanjem kisika z drugim elementom.

- Za pridobitev ternarnega ali mešanega oksida je treba binarno spojino kombinirati z vodo (H2O).

- Obstajajo mešani oksidi, ki nastanejo zaradi kombinacije dveh različnih elementov s kisikom.

2 - Baze ali hidroksidi

Hidroksidi so ternarne spojine, ki izhajajo iz združevanja nekaterih osnovnih kovin ali oksidov z vodo.

Okus je grenak, njegova tekstura je mila na dotik, so dobri prevodniki električnega toka, ko so v vodni raztopini jedki in ko se dotaknejo lakmusovega papirja, postanejo rožnate do modre (BuenasTareas, 2011).

- Funkcije

- Izhajajo iz mešanice bazičnega oksida z vodo.

- Snovi, ki ustvarjajo, lahko prejmejo protone.

- So prevodniki elektrike, imenovani elektroliti.

- Ko so v stiku z vodo, so topni v vodi.

- Okus je grenak.

- So korozivne za kožo.

3- kisline

Kisline so anorganske spojine, ki so posledica mešanja vodika z vsakim elementom ali skupino elementov z visoko elektronegativnostjo.

Z lahkoto jih lahko identificiramo s kislinskim okusom, saj lahko kožo zažgejo v neposrednem stiku z njo in s sposobnostjo spreminjanja barve lakmusovega papirja iz modre v rožnato (Williams, 1979)..

- Hidracidi

Hidrazidi so skupina kislin, ki izhajajo iz kombinacije vodika in nekovin. Primer je lahko kombinacija klora z vodikom, ki povzroči klorovodikovo kislino, kot je ta:

Cl2 + H2 → 2HCL

Ni kovin + vodik = hidrat

H2CL = hidrirana

- Oksidne kisline

Oksidne kisline so skupina kislin, ki izhajajo iz kombinacije vode s kislinskim oksidom. Primer je lahko kombinacija žveplovega trioksida z vodo, ki ima za posledico žveplovo kislino, kot je ta:

SO3 + H2O → H2SO4

Kislinski oksid + voda = oksid

H2SO4 = oksid

- Funkcije

- Opekli kožo, ker so jedki.

- Okus je kisel.

- So vodniki električnega toka.

- Ko reagirajo z bazo, tvorijo sol in vodo.

- Ko reagirajo s kovinskim oksidom, tvorijo sol in vodo.

4 - Prodaja

Soli so spojine, ki izhajajo iz združevanja baze z kislino. Običajno imajo slan okus in so v kislem stanju.

So dobri električni prevodniki v vodnih raztopinah. V stiku z lakmusovim papirjem ne vpliva na njegovo barvo (House & House, 2016).

- Haloidi

Haloidne soli so tiste, ki nimajo kisika in se tvorijo z naslednjimi reakcijami:

1 - Pri mešanju s halogensko kovino. Primer je lahko kombinacija magnezija s klorovodikovo kislino za tvorbo magnezijevega klorida in vodika, kot je ta:

Mg + 2HCl-MgCl2 + H2

2 - Pri mešanju aktivne kovine s hidrazidom. Primer je lahko kombinacija bromovodikove kisline in natrijevega oksida, ki ima za posledico natrijev bromid in vodo, torej:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O

3 - Pri mešanju hidrazida s kovinskim oksidom. Primer je lahko kombinacija klorovodikove kisline z natrijevim hidroksidom, da se tvori natrijev klorid in voda, tako:

HCl + NaOH → NaCl + H20

- Oksidi

Oksidi so tiste soli, ki vsebujejo kisik. Oblikujejo se na naslednji način:

1 - Pri mešanju hidrazida z hidroksidom. To je proces nevtralizacije. Primer je lahko zmes magnezija z žveplovo kislino, da se tvori magnezijev sulfat in voda, s tem:

Mg + H2SO4 → MgS04 + H2O

2 - Pri mešanju oksidne kisline z aktivno kovino. Primer je lahko kombinacija kalcijevega hidroksida z ogljikovim dioksidom, kar povzroči nastanek kalcijevega karbonata in vode, kot sledi:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Pri mešanju hidroksida z anhidridom.

4 - Pri mešanju hidroksida z oksakidom. Primer je lahko kombinacija dušikove kisline z barijevim hidroksidom, da se doseže barijev nitrat in voda, kot sledi:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Funkcije

- Imajo slan okus.

- Lahko so kisle ali bazične.

- So dobri električni vodniki.

5 - hidridi

Hidridi so anorganske kemijske spojine, ki jih tvorijo vodik in kateri koli nekovinski element.

Običajno so v plinastem stanju in imajo lastnosti, podobne lastnostim kislin. Vendar obstajajo nekateri posebni hidridi, kot je voda (H2O), ki je lahko v tekočem stanju pri sobni temperaturi.

- Nomenklatura

Za formuliranje hidrida najprej napišite simbol vodika in nato simbol elementa (García, 2007).

Da jih poimenujemo, dodamo pripono uro in nekovinski koren, pri čemer določimo prisotnost vodika. Nekateri primeri so naslednji:

HF = vodikov fluorid

HCl = klorovodik

HBr = vodikov bromid

Reference

  1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Pridobljeni iz oksidov, kislin, hidroksidov, haloidnih soli itd: buenastareas.com.
  2. Garcia, R. E. (2007). Anorganske kemijske funkcije in njihova nomenklatura / Anorganske kemijske funkcije in Nomenklatura. Uvodnik Trillas.
  3. House, J. E., & House, K. A. (2016). Opisna anorganska kemija. London: Elsevier.
  4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. april 2013). Kemija. Pridobljeni iz oksidov, hidroksidov, kislin in soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
  5. Williams, A. (1979). Teoretični pristop k anorganski kemiji. Berlin: Springer - Verlag.