Kaj je teorija trkov? Glavne značilnosti



The teorija trkov razkriva načeloda se vsaka kemijska reakcija proizvaja zaradi molekul, atomov ali ionov reagentov, ki sodelujejo med seboj.

Spopad med vrstami ne bo vedno enak. To je odvisno od koncentracije in vrste reagenta, s katerim delate.

Kolikor se koncentracija reagentov poveča, se število šokov poveča. Nasprotno se zgodi, če se koncentracija zmanjša.

To je posledica dejstva, da večja kot je koncentracija reaktantov, večje je število atomov in večji so šoki med njimi..

Vendar pa niso vsi trki učinkoviti in zato ne bodo vse molekule, ki reagirajo, ustvarjale izdelke.

Če bi bilo tako, bi bile vse reakcije med tekočinami ali raztopljenimi snovmi izjemno hitre, saj obstaja večja trka med molekulami v teh stanjih..

V resničnem življenju je malo reakcij, ki se nagibajo k visoki hitrosti. Veliko reakcij je počasnih, saj večina proizvedenih trkov ni učinkovita.

Temeljni vidiki

Da so kolizije čim bolj učinkovite, morajo obstajati trki, ki se imenujejo učinkoviti.

Kaj so c?učinkovite hoke?

So šoki, ki ustvarjajo izdelke zaradi reakcije. Ti trki nastanejo, če sta izpolnjena dva pomembna vidika.

Prvič, da bi bila interakcija ustrezna, mora biti smer med molekulami, ki trčijo, pravilna.

Drugič, med trkom mora biti med reaktanti dovolj minimalne energije (aktivacijske energije).

Ta energija bo razbila obstoječe vezi in oblikovala nove, saj vse reakcije zahtevajo energijski prispevek za oblikovanje izdelkov.

Kakšna je aktivacijska energija?

Po navedbah švedskega znanstvenika Svante Arrheniusa je aktivacijska energija količina energije, ki presega povprečno raven energije, ki jo morajo imeti reagenti, da bi razvili reakcijo in dosegli proizvode..

Teorija trkov in hitrost reakcije

Teorija trkov je neposredno povezana s kemijsko kinetiko reakcij.

Hitrost reakcije je izražena kot "-r" in je povezana s hitrostjo, s katero se reagent pretvori na časovno in volumsko enoto..

Negativni predznak (-) je posledica porabe reagenta. Z drugimi besedami, to je hitrost, s katero se reagent porabi za oblikovanje izdelkov.

Za ireverzibilno reakcijo, kjer se ves reagent spremeni v izdelek, bo enačba hitrosti reakcije naslednja: -r = k * C ^ a

V tej formuli "k" je specifična hitrostna konstanta reakcije in je neodvisna. "C" je koncentracija reaktantov.

Višja kot je koncentracija, večji je trk in višja je hitrost reakcije.

Specifična hitrostna konstanta reakcije (k)

Formula, ki ustreza tej konstanti, je k = A * e ^ (E / R * T)

"A" je faktor frekvence in ima enake enote kot "k". "E" je aktivacijska energija, potrebna za obstoj trka, "R" je univerzalna konstanta plinov in "T" je delovna temperatura \ t.

Reference

  1. Stopnja reakcij: teorija trkov [spletni dokument]. Na voljo na: quimicaparaingenieros.com. Vzpostavljeno 17. decembra 2017.
  2. Teorija trkov. [Spletni dokument]. Na voljo na: 100ciaquimica.net. 17. decembra 2017.
  3. Teorija trkov. [Spletni dokument]. Na voljo na: es.wikipedia.org. Vzpostavljeno 17. decembra 2017.
  4. PERRY, R. (1996) "Priročnik kemičnega inženirja". Šesta izdaja. McGraw-Hill. Mehika Strani, vključeni v posvetovanje: 4-4; 4-5.