Kaj je molalnost? (s primeri)



The molalnost, označena z črko m v malih črkah, je izraz, ki se uporablja za opis koncentracije raztopine. Lahko se opredeli kot število molov raztopljene raztopine v 1 kilogramu topila.

Enak je z molom raztopine (snov, ki se raztopi), deljeno s kilogrami topila (snov, ki se uporablja za raztapljanje) (Molality Formula, S.F.).

Kjer so moli raztopine podani z enačbo:

Za končno je enačba molalnosti

Indeks

  • 1 Značilnosti molalnosti
  • 2 Razlike in podobnosti med molalnostjo (m) in molarnostjo (M)
  • 3 Primeri molalnosti
    • 3.1 Primer 1:
    • 3.2 Primer 2:
    • 3.3 Primer 3:
  • 4 Reference

Značilnosti molalnosti

Molalnost je merilo koncentracije raztopine v raztopini. Uporablja se predvsem takrat, ko je temperatura zaskrbljujoča (Science Notes and Projects, 2015).

Molalnost ni tako pogosta kot njena protipostavka, molarnost (moli raztopine na liter topila), vendar se uporablja v zelo specifičnih izračunih, zlasti glede koligativnih lastnosti (višina vrelišča, depresija točk) zamrzovanje).

Ker je volumen odvisen od spremembe temperature in tlaka, se molarnost spreminja tudi glede na temperaturo in tlak. V nekaterih primerih je uporaba teže prednost, ker se masa ne spreminja z okoljskimi pogoji.

Pomembno je, da se uporabi masa topila in ne masa raztopine. Raztopine, označene z molsko koncentracijo, so označene z malimi črkami m. Raztopina 1,0 m vsebuje 1 mol raztopine na kilogram topila.

Priprava rešitve za določeno molacijo je enostavna, ker zahteva le dobro merilo. Tako topilo kot topilo se zmešata, namesto da se merita s prostornino.

Enota SI (mednarodni sistem) za molalnost je mol / kg ali moli raztopine na kg topila. Raztopina z molalnostjo 1 mol / kg je pogosto opisana kot "1 molalna" ali "1 m"..

Vendar pa po sistemu enot SI nacionalni inštitut za standarde in tehnologijo, ki je organ Združenih držav za merjenje, meni, da sta izraz "molal" in simbol "m" zastarela in predlaga uporabo mol / kg (brez omejitev, SF).

Razlike in podobnosti med molalnostjo (m) in molarnostjo (M)

Priprava raztopine dane molalnosti vključuje tehtanje tako raztopljene snovi kot topila in pridobivanje njihovih mas.

Toda v primeru molarnosti se meri volumen raztopine, kar pušča prostor za spremembe gostote zaradi okoljskih pogojev temperature in tlaka..

To pomeni, da je koristno delati z molalnostjo, ki se ukvarja s testom, ker je v kemijski sestavi masa znane čiste snovi pomembnejša od njene prostornine, ker se lahko volumni spremenijo pod vplivom temperature in tlaka, medtem ko masa ostane nespremenjena.

Poleg tega se kemijske reakcije odvijajo v masi in ne v prostornini. Da bi temeljili na masi, se lahko molalnost zlahka pretvori v masno razmerje ali masni delež (Kaj je Molality?, S.F.).

Za vodne raztopine (raztopine, v katerih je voda topilo) blizu sobne temperature je razlika med molarnimi in molarnimi raztopinami zanemarljiva.

To je zato, ker ima voda okoli temperature okolice gostoto 1 kg / l. To pomeni, da je "na L" molarnosti enaka "na kg" molalnosti..

Za topilo, kot je etanol, kjer je gostota 0,789 kg / l, bi bila 1 M raztopina 0,789 m.

Pomemben del spomina na razliko je:

Molarnost - M → mol na liter raztopine.

Molalnost - m → moli na kilogram topila (Helmenstine, 2017).

Primeri molalnosti

Primer 1:

Težava: Kakšna je molalnost raztopine, ki vsebuje 0,086 molov NaCl, raztopljenega v 25,0 g vode? (Bhardwaj, 2014).

Odgovor: v tem primeru se uporablja neposredna enačba molalnosti:

Mole raztopine (NaCl) = 0,086 mol

Masa (voda) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Zamenjava imate:

Primer 2:

Težava: Kakšna je molalnost raztopine, če raztopimo 124,2 g NaOH v 1,00 litra vode? (Gostota vode je enaka 1,00 g / ml).

Odgovor: Voda je znana kot univerzalno topilo in gostota je navadno podana kot 1,00 grama na mililiter ali enako 1 kilogram na liter. To olajša pretvorbo litrov v kilograme (Molality, S.F.).

V tej težavi bo treba 124,2 grama NaOH pretvoriti v madeže (za mole raztopine) in en liter vode bo treba pretvoriti v kilograme (na kilogram topila) z uporabo gostote..

Najprej je molska masa NaOH:

PMNa= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Drugič, gramov NaOH se pretvori v mol, z uporabo molske mase:

Tretjič, liter vode se pretvori v kilograme z uporabo gostote.

Čiščenje testa 

Končno je rešitev molalnosti rešena:

Primer 3:

Težava: Kolikšna je masa vode vodne raztopine, ki vsebuje 0,52 g barijevega klorida (BaCl2, MW = 208,23 g / mol), katerih koncentracija je 0,005 mol / kg?

Odgovor: v tem primeru se za določitev količine vode v raztopini uporabi molska koncentracija.

Najprej dobite število molov BaCl2 v rešitvi:

Drugič, kilogrami topila se odstranijo iz enačbe molalnosti in rešijo.

Reference

  1. Znanost in projekti o znanosti. (2015, 22. februar). Izračun problema molalnosti. Vzpostavljeno iz sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26. november). Kaj je primer molalnosti? Vzpostavljeno s socratic.org.
  3. (S.F.). Molalnost. Izterjano iz boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19. februar). Kakšna je razlika med molarnostjo in molalnostjo? Vzpostavljeno iz thoughtco.com.
  5. Formula za molalnost. (S.F.). Izterjano iz softschools.com.
  6. Molalnost. (S.F.). Izterjal se je iz kemije
  7. Kaj je Molalnost? (S.F.). Vzpostavljeno iz freechemistryonline.com.