Značilnosti in primeri intenzivnih lastnosti

The intenzivne lastnosti je niz lastnosti snovi, ki niso odvisne od velikosti ali količine obravnavane snovi. Nasprotno, obsežne lastnosti so povezane z velikostjo ali količino obravnavane snovi.

Spremenljivke, kot so dolžina, volumen in masa, so primeri temeljnih količin, ki so značilne za obsežne lastnosti. Večina drugih spremenljivk se izračuna kot matematična kombinacija temeljnih količin.

Primer izločene količine je gostota: masa snovi na volumsko enoto. Gostota je primer intenzivne lastnine, zato lahko rečemo, da so intenzivne lastnosti na splošno izpeljane količine.

Značilne intenzivne lastnosti so tiste, ki omogočajo identifikacijo snovi s posebno določeno vrednostjo, na primer vrelišče in specifično toploto snovi..

Obstajajo splošne intenzivne lastnosti, ki so lahko skupne mnogim snovem, na primer barvi. Mnoge snovi imajo lahko isto barvo, zato jih ni mogoče prepoznati; čeprav je lahko del niza lastnosti snovi ali materiala.

Indeks

• 1 Značilnosti intenzivnih lastnosti
• 2 Primeri
  • 2.1 Temperatura
  • 2.2 Posebna prostornina
  • 2.3 Gostota
  • 2.4 Specifična toplota
  • 2.5 Topnost
  • 2.6 Indeks loma
  • 2.7 Vrelišče
  • 2.8 Tališče
  • 2.9 Barva, vonj in okus
  • 2.10 Koncentracija
  • 2.11 Druge intenzivne lastnosti
• 3 Reference

Značilnosti intenzivnih lastnosti

Intenzivne lastnosti so tiste, ki niso odvisne od mase ali velikosti snovi ali materiala. Vsak del sistema ima enako vrednost za vsako od intenzivnih lastnosti. Poleg tega intenzivne lastnosti iz navedenih razlogov niso dodatek.

Če delite obsežno lastnost snovi, kot je masa, med drugo obsežno lastnost, kot je prostornina, boste dobili intenzivno lastnost, imenovano gostota.

Hitrost (x / t) je intenzivna lastnost snovi, ki izhaja iz delitve obsežne lastnosti snovi, kot je prostor, ki ga prehaja (x), med drugo ekstenzivno lastnost snovi, kot je čas (t)..

Nasprotno, če se pomnoži intenzivno lastnost telesa, kot je hitrost mase (ekstenzivno lastnost) telesa, se dobi količina gibanja telesa (mv), ki je obsežno lastnost..

Seznam intenzivnih lastnosti snovi je obsežen, med drugim: temperatura, tlak, specifična prostornina, hitrost, vrelišče, tališče, viskoznost, trdota, koncentracija, Topnost, vonj, barva, okus, prevodnost, elastičnost, površinska napetost, specifična toplota itd.

Primeri

Temperatura

To je velikost, ki meri toplotno raven ali toploto, ki jo ima telo. Vsaka snov je sestavljena iz agregata molekul ali dinamičnih atomov, kar pomeni, da se stalno gibljejo in vibrirajo.

S tem proizvajajo določeno količino energije: energijo kalorij. Vsota kaloričnih energij, ki jih vsebuje snov, se imenuje kot toplotna energija.

Temperatura je merilo povprečne toplotne energije telesa. Temperaturo lahko merimo glede na lastnost telesa, da se razširijo v odvisnosti od količine toplote ali toplotne energije. Najpogosteje uporabljene temperaturne lestvice so: Celzija, Farenheit in Kelvin.

Lestvica Celzija je razdeljena na 100 stopinj, območje pa zajema ledišče vode (0 ° C) in njegovo vrelišče (100 ° C)..

Farenheitska lestvica upošteva točke, navedene kot 32 ° F oz. 212 ° F. Del Kelvinove lestvice pa je temperatura -273,15 ° C kot absolutna ničla (0 K)..

Specifična prostornina

Specifična prostornina je opredeljena kot prostornina, ki jo zaseda enota mase. To je količina, ki je obratna do gostote; na primer, specifična prostornina vode pri 20 ° C je 0,001002 m³/ kg.

Gostota

Nanaša se na težo določene količine, ki jo zasedajo določene snovi; to je razmerje m / v. Gostota telesa je običajno izražena vg / cm³.

V nadaljevanju so prikazani primeri gostote nekaterih elementov molekul ali snovi: -Air (1,29 x 10)^-3 g / cm³)

-Aluminij (2,7 g / cm)³)

-Benzen (0,879 g / cm)³)

-Baker (8,92 g / cm)³)

-Voda (1 g / cm)³)

-Zlato (19,3 g / cm)³)

-Živo srebro (13,6 g / cm)³).

Upoštevajte, da je zlato najtežje, medtem ko je zrak najlažji. To pomeni, da je kocka zlata veliko težja od tiste, ki jo hipotetično tvori samo zrak.

Specifična toplota

Opredeljen je kot količina toplote, potrebna za dvig temperature enote mase za 1 ° C.

Specifično toploto dobimo z naslednjo formulo: c = Q / m. Kjer je c specifična toplota, Q količina toplote, m masa telesa in Δt je sprememba temperature. Večja kot je specifična toplota materiala, več energije je potrebno za ogrevanje.

Kot primer specifičnih toplotnih vrednosti imamo naslednje vrednosti, izražene v J / Kg

cal / g.ºC:

-Pri 900 in 0,215

-Cu 387 in 0,092

-Vera 448 in 0.107

-H₂ALI 4.184 in 1.00

Kot je mogoče razbrati iz izpostavljenih specifičnih toplotnih vrednosti, ima voda eno od najvišjih znanih specifičnih toplotnih vrednosti. To pojasnjujemo z vodikovimi vezmi, ki nastajajo med vodnimi molekulami, ki imajo visoko energetsko vsebnost.

Visoka specifična toplota vode je ključnega pomena pri uravnavanju temperature okolja v zemlji. Brez tega premoženja bi imela poletja in zime bolj ekstremne temperature. To je pomembno tudi pri uravnavanju telesne temperature.

Topnost

Topnost je intenzivna lastnost, ki kaže maksimalno količino raztopine, ki se lahko vključi v topilo, da se tvori raztopina.

Snov se lahko raztopi brez reagiranja s topilom. Medolepno ali interionično privlačnost med delci čiste raztopine je treba premagati, da se raztopina raztopi. Ta proces zahteva energijo (endotermno)..

Poleg tega je potrebna energija, da se molekule ločijo od topila in tako vključijo molekule raztopljene snovi. Vendar pa se energija sprosti, ko molekule raztopine medsebojno delujejo s topilom, zaradi česar je celoten proces eksotermičen.

To dejstvo poveča motnjo molekul topila, ki povzroči eksotermnost procesa raztapljanja molekul topila v topilu..

V nadaljevanju so navedeni primeri topnosti nekaterih spojin v vodi pri 20 ° C, izražene v gramih raztopine / 100 gramov vode: \ t

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO₃, 88

-KCl, 7,4

-AgNO₃ 222.0

-C₁₂H₂₂O₁₁ (saharoza) 203.9

Splošni vidiki

Soli na splošno povečajo svojo topnost v vodi, ko se temperatura zviša. Vendar pa NaCl pri povečanju temperature skoraj ne poveča svoje topnosti. Po drugi strani pa Na₂SO₄, poveča svojo topnost v vodi do 30 ° C; od te temperature zmanjša njegovo topnost.

Poleg topnosti trdne raztopine v vodi se lahko pojavijo številne razmere za topnost; na primer: topnost plina v tekočini, tekočina v tekočini, plin v plinu itd..

Indeks refrakcije

Gre za intenzivno lastnost, povezano s spremembo smeri (lomom), ki jo žarek svetlobe doživlja pri prehodu, na primer iz zraka v vodo. Sprememba smeri svetlobnega pramena je posledica dejstva, da je hitrost svetlobe v zraku večja kot v vodi.

Indeks refrakcije se dobi z uporabo formule:

η = c / ν

η predstavlja lomni količnik, c predstavlja hitrost svetlobe v vakuumu in ν je hitrost svetlobe v mediju, katerega indeks refrakcije je določen.

Refrakcijski indeks zraka je 1.0002926, voda pa 1.330. Te vrednosti kažejo, da je hitrost svetlobe v zraku višja kot v vodi.

Vrelišče

To je temperatura, pri kateri snov spreminja stanje in prehaja iz tekočega stanja v plinasto stanje. V primeru vode je vrelišče okoli 100 ° C.

Tališče

To je kritična temperatura, pri kateri snov prehaja iz trdnega v tekoče stanje. Če je tališče vzeto kot enaka zamrzovalni točki, se začne temperatura, pri kateri se začne prehod iz tekočega v trdno stanje. V primeru vode je tališče blizu 0 ° C.

Barva, vonj in okus

So intenzivne lastnosti, povezane s stimulacijo, ki jo proizvaja snov v čutih vida, vonja ali okusa.

Barva listov drevesa je (idealno) enaka barvi vseh listov tega drevesa. Vonj parfuma je enak vonju celotne steklenice.

Če posesate rezino oranžne barve, boste doživeli enak okus kot uživanje cele pomaranče.

Koncentracija

To je količnik med maso raztopine raztopine in prostornino raztopine.

C = M / V

C = koncentracija.

M = masa raztopine

V = volumen raztopine

Koncentracija je običajno izražena na več načinov, na primer: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vode, meq / L, itd..

Druge intenzivne lastnosti

Dodatni primeri so: viskoznost, površinska napetost, viskoznost, tlak in trdota.

Reference

1. Lumen brezmejna kemija. (s.f.). Fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Vzpostavljeno iz: courses.lumenlearning.com
2. Wikipedija. (2018). Intenzivne in obsežne lastnosti. Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definicija temperature. Vzpostavljeno iz: conceptodefinicion.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. junij 2018). Definicija in primeri intenzivne lastnine. Vzpostavljeno iz: thoughtco.com