Formula, lastnosti, tveganja in uporabe kalcijevega peroksida (CaO2)



The kalcijev peroksid, znan tudi kot kalcijev dioksid, je kemična spojina CaO formule2. Nastane z medsebojnim delovanjem raztapljanja soli ali kalcijevega hidroksida in natrijevega peroksida s kasnejšo kristalizacijo.

Kalcijev peroksid nastane z obarjanjem oktahidratne spojine iz vodne raztopine, čemur sledi dehidracija pri temperaturah nad 100 ° C..

Kalcijev peroksid se razgradi, da sprosti kisik, ko pride v stik s hidriranim materialom. CaO2 je eden najstabilnejših anorganskih peroksidov pri temperaturi in počasi razpade v vlažnem zraku.

Vodna suspenzija 1: 100 ima pH približno 12. Razen njene stabilne zmogljivosti za sprostitev kisika, CaO2 Ima podobne funkcije kot drugi peroksidi: beljenje, dezinfekcija in dezodoracija. Poleg tega je vredno omeniti, da je CaO2 Zaradi svojih lastnosti spoštuje okolje. (Kingsfield Inc, 2011).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti kalcijevega peroksida
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
    • 3.1 Uporaba pri sanaciji tal
    • 3.2 Druge uporabe
    • 3.3 Obnova okolja
    • 3.4 Industrijska uporaba
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti kalcijevega peroksida

Kalcijev peroksid je bel ali rumenkast prah brez značilne arome ali okusa (Nacionalni center za biotehnološke informacije., 2017). 

CaO2 ima molekulsko maso 72,0768 g / mol in gostoto 2,91 g / ml. Spojina ima tališče 200 ° C in razpade nad 355 ° C. Je rahlo topen v vodi, ki tvori vodikov peroksid. Ima pKa 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015)..

Kalcijev peroksid je izpostavljen nevarnosti eksplozije, če se zmeša s fino porazdeljeno organsko snovjo. Spojina sama po sebi ni gorivo, temveč pospešuje izgorevanje gorljivega materiala. To je zato, ker se lahko mešanice gorljivega materiala in peroksida vžgejo s trenjem ali stikom z vlago.

Reaktivnost in nevarnosti

Kalcijev peroksid, čeprav je relativno stabilna spojina v primerjavi z drugimi peroksidi, je razvrščen kot eksplozivna spojina in močno oksidacijsko sredstvo.

Stik s kalcijevim peroksidom lahko močno draži in lahko opekline kožo in oči. Izpostavljenost lahko draži oči, nos in grlo.

Dolgotrajna izpostavljenost lahko poškoduje kožo. Višje ravni kalcijevega peroksida lahko dražijo pljuča in povzročijo kašelj ali zasoplost.

Še večje izpostavljenosti lahko povzročijo kopičenje tekočine v pljučih (pljučni edem), kar povzroči smrt (National Library of Medicine, 2015).

V primeru stika z očmi je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Nato takoj operite oči z veliko hladne vode vsaj 15 minut.

Pri stiku s kožo je treba prizadeto območje takoj izpirati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti kontaminirana oblačila in obutev. Pokrito razdraženo kožo z blažilcem. Pred ponovno uporabo perite perilo in obutev. Če je stik resen, operite z dezinfekcijskim milom in kožo pokrijte z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev premakniti na hladno mesto. Če dihanje ni, se daje umetno dihanje. 

Če je spojina zaužita, sprožite bruhanje, razen če vam tako reče medicinsko osebje, zato je priporočljivo piti velike količine vode, da dosežete razredčitev spojine. Ohlapna oblačila, kot so ovratnik za srajce, pas ali kravato, je treba sprostiti.

V vseh primerih je treba nemudoma pridobiti zdravniško pomoč (varnostni list materiala kalcijev peroksid, 2013)..

Uporabe

Uporaba pri sanaciji tal

Od vseh načinov uporabe kalcijevega peroksida je njegova uporaba v kmetijstvu najpogostejša. Dejstvo, da kalcijev peroksid pri stiku z vodo sprosti kisik, pomeni, da ga lahko uporabimo kot način za pomlajevanje izčrpane zemlje..

Običajno se po intenzivnem kmetijstvu ali ko je zemlja poplavljena, iz zemlje izgubijo hranila in kisik, zaradi česar je sterilen.

V takem scenariju je treba uporabiti več umetnih gnojil za dodajanje mineralov in hranilnih snovi v zemljo, poleg drugih posegov, da bi bilo spet izvedljivo. Kalcijev peroksid je bistvenega pomena za ta proces, saj se uporablja za povečanje vsebnosti kisika v tleh.

Druge uporabe

Dejstvo, da lahko kalcijev peroksid sprosti vodikov peroksid v kombinaciji s kislinami, pomeni, da ga lahko uporabimo kot belilo. Na ta način se pogosto uporablja v številnih papirnih industrijah. Zaradi proizvodnje vodikovega peroksida s to spojino je uporabna tudi pri dezodoriranju in beljenju izdelkov za lase ter tekstila..

Kalcijev peroksid ima tudi mesto v zdravstvenem varstvu, saj ga lahko uporabimo kot antiseptik.

Kalcijev peroksid se pri kuhanju uporablja kot pripomoček za predelavo v mešanici testa. Spojina razpade na kisik, ko pride v stik z vodo. To oksidira in krepi disulfidne in ne-disulfidne navzkrižne vezi v glutenu.

Obnova okolja

Dejstvo, da kalcijev peroksid lahko deluje kot vir kisika, pomeni, da je uporaben v številnih ekoloških scenarijih.

Na primer, obstaja veliko vodnih teles, kot so jezera in ribniki, ki so zaradi onesnaženja in drugih sorodnih dejavnikov postali nevzdržni..

V takem scenariju lahko kalcijev peroksid uporabimo tudi za pomlajevanje teh vodnih teles. Kisik, ki ga sprosti reakcija med vodo in spojino, ponovno vzpostavi vsebnost kisika v vodi.

Industrijska uporaba

Vloga kalcijevega peroksida v proizvodnji plastike je ključnega pomena za postopke kataliziranja in zamreženja različnih spojin, ki se uporabljajo pri polimerizaciji plastike, da postanejo trdne. Kalcijev peroksid se uporablja tudi kot pobudnik teh procesov (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Reference

  1. PEROKSID KALCIJ. (2016). Vzpostavljeno iz cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalcijev peroksid. (S.F.). Izterjal od bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcijev peroksid. Vzpostavljeno iz chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28. julij). kalcijev peroksid. Izterjano iz ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcijev peroksid-CALGRO ™. Vzeto iz kingsfieldinc.
  6. Podatkovni list o varnosti Kalcijev peroksid. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
  7. Nacionalni center za biotehnološke informacije ... (2017, 11. marec). PubChem Compound Database; CID = 14779. Vzpostavljeno iz PubChem.
  8. Nacionalna medicinska knjižnica. (2015, oktober 19). PEROKSID KALCIJ. Obnovljen detoxnet.
  9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalcijev dioksidanediid. Vzpostavljeno iz chemspider.com.