Struktura, lastnosti in uporaba amonijevega oksalata



The amonijevega oksalata je sol amonija in oksalne kisline, ki se združita v razmerju 2: 1. Proizvaja se iz nevtralizacijske reakcije v vodi oksalne kisline, H2C2O4, z amonijevim karbonatom ali amonijevim hidroksidom. V prvem primeru nastane CO2 v sekundarni obliki.

Njegova molekularna formula je C2H8N2O4, vendar je to običajno zapisano kot (NH4)2C2O4. Biološko se proizvaja pri vretenčarjih, začenši s presnovo glioksilne kisline ali askorbinske kisline..

Amonijev oksalat je lahko prisoten pri nekaterih vrstah ledvičnih kamnov, čeprav je večji delež ledvičnih oksalatnih kamnov v kombinaciji s kalcijem, ki tvori kalcijev oksalat.

Ne more se presnoviti v človeškem telesu, lahko pa se absorbira v črevesju in izloči v blatu. Iz človeškega telesa se lahko izloči tudi z urinom.

V naravi ga najdemo v oksamitni rudi, ki velja za redko in redko. Poleg tega je prisotna v gvano: proizvod razgradnje iztrebkov morskih ptic, netopirjev in tjulnjev v zelo sušnem okolju. Gvano se zaradi bogatega dušika uporablja kot gnojilo in fungicid za rastline.

Indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Fizikalne in kemijske lastnosti
    • 2.1 Fizični izgled
    • 2.2 Molekularna formula
    • 2.3 Brezvodna molekulska masa
    • 2.4 Tališče
    • 2.5 Vrelišče
    • 2.6 Topnost v vodi
    • 2.7 Topnost v organskih topilih
    • 2.8 Gostota
    • 2.9 Parni tlak
    • 2,10 pH
    • 2.11 Razgradnja
  • 3 Uporabe
    • 3.1 Industrijsko
    • 3.2 Wintrobejev reagent
    • 3.3 Biološki in analitični
  • 4 Tveganja pri uporabi
  • 5 Reference 

Kemijska struktura

Strukture ionov, ki tvorijo amonijev oksalat, so prikazane na zgornji sliki. Čeprav ni cenjen, je NH4+ sestoji iz tetraedra, medtem ko je C2O42- Zaradi hibridizacije sp je ploska struktura2 vseh ogljikovih atomov.

Njegova kemijska formula, (NH4)2C2O4, označuje, da morata obstajati dva NH4+ interakcijo elektrostatično s C2O42-; to je dva tetraedra okoli ravnine.

Poleg ionske vezi lahko ioni tvorijo tudi več vodikovih vezi; NH4+ krofi in C2O42- sprejema jih (preko svojih štirih kisikov).

Ker obstaja velika možnost, da molekula tvori tudi vodikove vezi z enim od ionov, je interkalirana, kar povzroči nastanek (NH).4)2C2O4. H2O.

Kristali so sestavljeni iz milijonov ionov in enotskih celic, v katerih je doseženo razmerje 2NH4/ 1C2O4 na novo imenovan.

Biti tak, v kristalu (NH4)2C2O4. H2Ali pa se tvori ortoromska kristalna ureditev, kjer imajo vodikovi mostovi ključno vlogo pri njihovih fizikalnih lastnostih.

Opazovanje njegove kristalne strukture iz frontalne ravnine, NH4+ tvorijo fazo, medtem ko C2O42- in H2Ali pa oblikujejo drugo fazo; vrstice tetraeder, ločene z ravninami in kotnimi molekulami (voda).

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizični izgled

Trdna bela.

Molekularna formula

C2H8N2O4

Brezvodna molekulska masa

124,096 g / mol.

Tališče

70 ° C (158 ° F), kot se pojavlja v Wikipediji. Vendar pa Chemspider in Softschools kažeta na tališče med 131 in 135 ° C.

Medtem ko je v Pubchemu navedeno, da se razgradnja spojine zgodi pri 70 ° C, zaradi česar ni verjetno, da bi bilo mogoče najti tališče višje od te temperature..

Vrelišče

Ni določen z razgradnjo spojine.

Topnost v vodi

5,1 g / 100 ml vode pri 20 ° C. Amonijev oksalat se počasi raztopi v vodi in ponavadi se potopi v vodo.

Topnost v organskih topilih

Rahlo topen v alkoholih in netopen v amoniaku.

Gostota

1,5 g / cm3 pri 65,3 ° F.

Parni tlak

0 mmHg pri 20 ° C.

pH

Med 6 in 7 v 4% raztopini pri 25 ° C.

Razgradnja

Kadar je izpostavljen visokim temperaturam, se razgradi in odda strupeni in jedki dim, ki vključuje amonijeve in dušikove okside.

Uporabe

Industrijski

-Uporablja se pri proizvodnji eksplozivov

-Uporablja se kot elektrolitsko železo

-Omogoča poliranje površine kovin.

Pred kratkim so bili pektini ekstrahirani z amonijevim oksalatom, za izdelavo agensov za želiranje hrane

Wintrobe reagent

Uporablja se v kombinaciji s kalijevim oksalatom za tvorbo reagenta Wintrobe, ki se uporablja kot antikoagulant..

Reagent je mešanica 1,2 g amonijevega oksalata z 0,8 g kalijevega oksalata in 0,5 ml formaldehida, ki dopolni 100 ml z vodo..

Biološki in analitični

-Amonijeva sol poveča volumen eritrocitov, medtem ko ga kalijeva sol zmanjša. Zato se njihov učinek na eritrocite kompenzira, kar jim zagotavlja morfološko celovitost. Ta sistem izvaja svoje antikoagulantno delovanje s sekvestriranjem kalcijevega iona.

-Amonijev oksalat se uporablja kot analitični reagent in redukcijsko sredstvo, ki se uporablja pri kvantifikaciji plazemske koncentracije kalcija in svinca. Poleg tega se amonijev oksalat uporablja kot dispergirno sredstvo pri proučevanju interakcij površin trombocitov.

-Vključuje tudi puferski sistem pH.

Tveganja pri njegovi uporabi

-Neposreden stik s kožo in očmi lahko povzroči draženje in opekline. Podobno lahko dolgotrajen ali ponavljajoč stik kože s spojino povzroči znake, kot so izpuščaji, suhost in pordelost..

-Vdihavanje lahko draži nos, grlo in pljuča. Ponavljajoča izpostavljenost lahko povzroči bronhitis s kašljem, sluznico in kratko sapo.

-Visoka izpostavljenost tej soli lahko povzroči glavobol, omotico, slabost, bruhanje, napade, komo in celo smrt..

-Zaužitje ali prekomerno vdihavanje povzroča sistemsko zastrupitev. Možni simptomi vključujejo bolečine v grlu, požiralniku in želodcu. Membrane sluznice postanejo bele, pojavijo se hude driske, šibek utrip, srčno-žilni in živčno-mišični zlomi. Poleg tega lahko vpliva na delovanje ledvic in ravnotežje kalcija.

-Kalcij je vključen v številne procese, ki se pojavljajo v živih bitjih, vključno z: posredovanjem krčenja mišic, tako v gladkih kot žlebičnih mišicah; intervenira v sinapsah pri nevromuskularnem prenosu; je bistven v več fazah koagulacijske kaskade; uravnava prepustnost in ionsko prevodnost v membranah, itd..

Zato je s sekvestriranjem amonijevega oksalata na kalcijev ion obvezno opravljanje bistvenih funkcij za življenje.

Reference

  1. Wikipedija. (2018). Amonijev oksalat. Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org
  2. Rast in karakterizacija monokristalov monohidrata amonijevega oksalata. [PDF] Vzpostavljeno iz: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativna linearna stisljivost v organskem mineralnem amonijevem oksalatu z monohidratom vodikovih vezivnih vinskih regalov. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Amonijev oksalat. Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Amonijev oksalat. ChemSpider Vzpostavljeno iz: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Formula za normalnost. Vzpostavljeno iz: softschools.com
  7. Winkler (s.f.). List s kemijsko varnostjo: amonijev oksalat 1-hidrat. Vzpostavljeno iz: iio.ens.uabc.mx
  8. Zdravje NJ (s.f.). Amonijev oksalat. [PDF] Vzpostavljeno iz: nj.gov