Formule aluminijevega nitrata, uporabe in tveganja

The aluminijev nitrat je aluminijeva sol dušikove kisline. Nenasičen aluminijev nitrat pri sobni temperaturi se pojavi kot brezbarvna trdna snov z vonjem dušikove kisline.

Niso gorljive, vendar lahko pospešijo izgorevanje gorljivih materialov. Če pride do velike količine aluminijevega nitrata ali če se gorljivi material fino porazdeli, lahko pride do eksplozije.

Dolgotrajna izpostavljenost ognju ali vročini lahko povzroči eksplozijo. Ko pridejo v stik z ognjem, proizvajajo dušikove okside. Njegova uporaba vključuje rafiniranje nafte, barvanje in strojenje usnja.

Je bela sol, topna v vodi, ki se najpogosteje pojavlja v kristalni obliki nonahidratada (nenasičeni aluminijev nitrat)..

• Formule

• CAS: 13473-90-0 Aluminijev nitrat (brezvodni)
• CAS: 14797-65-0 aluminijev nitrat (nonahidrat)

2D struktura

3D struktura

Značilnosti aluminijevega nitrata

Fizikalne in kemijske lastnosti

• Aluminijev nitrat spada v reaktivno skupino nitratnih in nitritnih spojin, anorganskih.
• Nitratni ion je poliatomski ion z molekulsko formulo NO3 - in je konjugirana baza dušikove kisline.
• Skoraj vse anorganske nitratne soli so topne v vodi pri standardni temperaturi in tlaku.
• Nitratne spojine imajo široko paleto uporab, ki temeljijo na njihovi aktivnosti kot oksidanti, prisotnosti prosto dostopnega dušika ali njihovi visoki topnosti..

Opozorila o reaktivnosti

Aluminijev nitrat je močno oksidacijsko sredstvo.

Reakcije z zrakom in vodo

Aluminijev nitrat je topen (ima lastnost, da absorbira vlago iz zraka, da tvori vodno raztopino). Topen je v vodi. Njegove vodne raztopine so kisle.

Vnetljivost

Nitrati in nitriti so spojine, ki so eksplozivi. Nekatere od teh snovi se lahko eksplozivno razkrojijo, ko se segrejejo ali so vpletene v požar. Lahko eksplodirajo zaradi vročine ali kontaminacije. Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju.

Posebne nevarnosti, ki nastanejo pri produktih izgorevanja: pri požaru z aluminijevim nitratom se lahko tvorijo strupeni dušikovi oksidi.

Reaktivnost

Nitrati in nitriti lahko delujejo kot izjemno močni oksidanti in mešanice z reducenti ali reduciranimi materiali, kot so organske snovi, so lahko eksplozivne. Reagira s kislinami, da nastane strupen dušikov dioksid.

Na splošno velja, soli nitrata in nitrita redoks aktivnih kationov (prehodnih kovin in kovin iz skupine 3a, 4a in 5a periodnega sistema, kot tudi amonijev kation [NH4] +) so bolj reaktivni z organskimi materiali in agentov v okolju.

Aluminijev nitrat je oksidacijsko sredstvo. Zmesi z alkil estri lahko eksplodirajo. Zmesi s fosforjem, kositrovim (II) kloridom ali drugimi reducenti lahko reagirajo eksplozivno.

Strupenost

Ljudje so izpostavljeni toksičnosti nitratov in nitritov, pri čemer so otroci še posebej izpostavljeni metemoglobinemiji.

Zaužitje velikih odmerkov aluminijevega nitrata povzroča draženje želodca, slabost, bruhanje in drisko. Stik s prahom draži oči in kožo.

Uporabe

Nitratov in nitritov se široko uporabljajo (in v velikih količinah) kot gnojil v kmetijstvu zaradi svoje pripravljenosti razgrajevati in sprostitev dušika za rast rastlin in zaradi njihove topnosti, ki omogoča nitratni ioni lahko absorbirajo korenine rastline.

Nitratne spojine se pogosto uporabljajo tudi kot industrijske surovine, kadar je potrebna oksidacijska snov ali izvor nitratnih ionov.

Aluminijev nitrat se uporablja pri proizvodnji laboratorijskih kemikalij, kozmetičnih izdelkov in izdelkov za osebno higieno. V industriji se uporablja kot vmesne snovi pri proizvodnji drugih snovi.

Uporablja se v strojenju usnja, v antiperspirantih, proti koroziji, pri ekstrakciji urana, rafiniranju nafte in kot nitracijsko sredstvo.

Aluminijev nitrat nonahidrat in drugi hidratirani aluminijevi nitrati imajo številne aplikacije. Te soli se uporabljajo za proizvodnjo aluminijevega oksida za pripravo izolacijskih papirjev, v grelnih elementih katodnih cevi in ​​v laminatih jedra transformatorjev. Hidrirane soli se uporabljajo tudi za ekstrakcijo elementov aktinidov.

Klinični učinki

Aluminij je povsod prisoten, je najbolj razširjena kovina v zemeljski skorji. Večina izpostavljenosti ljudi prihaja iz hrane. Prisotna je v nekaterih farmacevtskih izdelkih. V industriji se pogosto uporablja.

Aluminij zavira preoblikovanje kosti, kar povzroča osteomalacijo. Domneva se, da zavira eritropoezo, kar povzroča anemijo.

Akutna zastrupitev je redka. Topne oblike aluminija imajo zaradi večje absorpcije večji potencial toksičnosti kot netopne oblike.

Bolniki z ledvično odpovedjo so nagnjeni k toksičnosti aluminija, bodisi iz aluminija v dializatu ali drugih zunanjih virov, zlasti fosfatnih veziva in antacidi, ki vsebujejo aluminij.

Kronična izpostavljenost aluminijevega prahu lahko povzročijo dispnejo, kašelj, pljučna fibroza, pnevmotoraks, pnevmokonioze encefalopatijo, šibkost, slabša koordinacija in epileptoformnih konvulzije.

Aluminijeve soli lahko povzročijo draženje oči in sluznice, konjunktivitis, dermatozo in ekcem.

Čeprav aluminij in njegove spojine kažejo malo dokazov o rakotvornosti pri ljudeh, je bila izpostavljenost drugim snovem, ki so vključene v proizvodnjo aluminija, povezana z rakotvornostjo..

Varnost in tveganja

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema za razvrščanje in označevanje kemikalij (PSA).

Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga oblikovali Združeni narodi in katerega namen je nadomestiti različne standarde klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah, z uporabo doslednih meril po vsem svetu..

razredi nevarnosti (in njegova ustrezna poglavje GHS) za razvrščanje in označevanje in priporočila za aluminijevega nitrata in nitrata nonahidrat aluminija, so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združeni narodi, 2015; PubChem, 2017):

Razredi nevarnosti GHS

H272: Lahko ojača ogenj; Oksidant [Opozorilo Oksidativne tekočine; Oksidativne trdne snovi - kategorija 3] (PubChem, 2017).

H301: Strupeno pri zaužitju [Nevarnost Akutna strupenost, oralno - Kategorija 3] (PubChem, 2017).

H315: Povzroča draženje kože [Opozorilo Jedkost za kožo / draženje kože - Kategorija 2] (PubChem, 2017).

H318: Povzroča hude poškodbe oči [Nevarnost Huda poškodba oči / draženje oči - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H319: Povzroča hudo draženje oči [Opozorilo Huda poškodba oči / draženje oči - Kategorija 2A] (PubChem, 2017).

Kodeksi bonitetnih svetov

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 in P501 (PubChem, 2017).

Reference

1. ChemIDplus (2017) 3D struktura 13473-90-0 - aluminijev nitrat [image] Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D struktura 7784-27-2 - aluminijev nitrat nonahidrat [image] Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Rafinerija nafte Shell na Dusku [image] Vzpostavljeno iz: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminijev nitrat [image]. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
5. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Aluminijev nitrat. Kratek profil. Pridobljeno 8. februarja 2017 z echa.europa.eu.
6. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja. Aluminijev nitrat 13473-90-0. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: echa.europa.eu.
7. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja. Aluminijev nitrat 7784-27-2. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: echa.europa.eu.
8. Podatkovne banke za nevarne snovi (HSDB). TOXNET (2017). Aluminijev nitrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrat [image] Vzpostavljeno iz: chemapps.stolaf.edu.
10. Združeni narodi (2015). Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemičnih izdelkov (PSA) Šesta revidirana izdaja. New York, Združene države: publikacija Združenih narodov. Vzpostavljeno iz: unece.org.
11. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). Aluminijev nitrat - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
12. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). Aluminijev nitrat - PubChem Structure [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
13. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2016). Struktura nitratov - PubChem [image] Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
14. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Aluminijev nitrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
15. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Aluminijev nitrat nonahidrat. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
16. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Aluminijev nitrat. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
17. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Reaktivni podatkovni list skupine. Nitratne in nitritne spojine, anorganske. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [slika]. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
19. Wikipedija. (2017). Aluminijev nitrat. Pridobljeno 8. februarja 2017, z: wikipedia.org.
20. Wikipedija. (2017). Nitratni di-aluminij nonaidrat. Pridobljeno 8. februarja 2017, z: wikipedia.org.