Značilnosti, vrste in primeri kovinskih mineralov



The kovinskih mineralov to so tiste, ki jih tvori raznolika količina mineralov, ki vsebujejo dragocene kovine za človeka. Medtem ko se lahko nekateri kovinski minerali uporabljajo brez sprememb (kot so ekstrahirani), morajo biti drugi izpostavljeni različnim postopkom za pridobitev želenega izdelka..

Mineralno sredstvo je anorganska snov v trdnem stanju, ki jo sestavljajo en ali več kemičnih elementov, organiziranih na določen način v notranji strukturi z opredeljeno kemijsko sestavo..

Indeks

  • 1 Značilnosti
    • 1.1 Luster
    • 1.2 Barva
    • 1.3 Vztrajnost
    • 1.4 Specifična teža
    • 1.5 Električne lastnosti
  • 2 Vrste in primeri
    • 2.1 Žlahtne kovine
    • 2.2 Metalurška jekla
    • 2.3 Industrijske kovine iz neželeznih kovin
  • 3 Reference

Funkcije

Vsi minerali so trdni in nastanejo z medsebojnim delovanjem fizikalnih in kemijskih procesov, ki potekajo v geoloških okoljih (v daljšem časovnem obdobju), kar ima za posledico homogeno naravno mešanico..

Luster

Sijaj opisuje način, kako se svetloba odbija na površini minerala. Ta lastnost je odvisna od njene kemijske narave. Za vse kovinske minerale je značilen visok sijaj, saj odražajo skoraj vso svetlobo, ki vpliva na njih.

Barva

Lahko bi mislili, da je barva najbolj značilna lastnost katerega koli minerala; vendar pa ni veljavna v času opredelitve.

Tudi njihove barve se lahko razlikujejo glede na to, ali obstajajo druge kovine. Na primer, zlato izgubi značilno rumeno barvo, ko je pomešana z bakrom, zaradi česar je končni izdelek rožnat (rožnato zlato).

Vztrajnost

To je vedenje, ki manifestira mineral pod zunanjimi silami. Medtem ko se toplota nanaša na nekatere kovinske minerale, jih je mogoče deformirati v ploščah, listih ali pa se lahko deformirajo kot žice ali žice; To velja med drugim za zlato, srebro, baker.

Obstajajo tudi drugi krhki minerali, ki se lahko zlahka raztrgajo ali pršijo, kot je kremen (mineral iz silicija in kisika)..

Specifična teža

Na splošno se ta značilna teža doseže na običajen način s primerjavo mase minerala z maso enakega volumna vode.

V tem smislu ima večina mineralov, ki tvorijo kamnine, specifično težo približno 2,7 g / cm3. Tudi pri kovinskih mineralih ima ta teža vrednost, ki niha okoli 5 g / cm3.

Električne lastnosti

Minerali imajo različne zmogljivosti za vodenje električnega toka. Native metal kristali so dobri prevodniki električne energije.

Po drugi strani pa imajo kvarci polprevodniške lastnosti; To pomeni, da se obnašajo kot vodniki ali kot izolatorji, odvisno od različnih dejavnikov, kot je magnetno polje.

Vrste in primeri

Kovinske minerale lahko glede na svojo sestavo in druge lastnosti razvrstimo v tri vrste: plemenite kovine, jeklene kovine in neželezne industrijske kovine..

Plemenite kovine

So tisti, ki so na naraven način v svobodni državi; to pomeni, da se kot surovina ne kombinirajo (kot spojina) z drugimi elementi. To vedenje je posledica njegove nizke reaktivnosti.

Nekatere od teh plemenitih kovin so:

Zlato (Au)

Uporablja se v nakitu in elektroniki zaradi visoke odpornosti proti koroziji. Je simbol čistosti, poguma, plemstva in moči.

Srebrna (Ag)

Ima najvišjo električno in toplotno prevodnost vseh kovin, toda visoki stroški preprečujejo njeno veliko uporabo. Silver se uporablja v zlitinah za varjenje, električne kontakte in električne baterije, poleg kovancev.

Platina (Pt)

Ne raztopi se v večini kislin in je odporen proti koroziji. Uporablja se kot katalizator v različnih industrijskih panogah: naftni, farmacevtski, kemični in v proizvodnji orožja.

Poleg tega se uporablja pri izdelavi trdih diskov za računalnike in optične kable.

Rodij (Rh)

Uporablja se kot katalizator za hidrogeniranje in kot aktivno središče pri katalitski reformaciji ogljikovodikov. Rodij se uporablja tudi v aplikacijah za električne kontakte. Ta kovina je zelo redka in redka, zato je najdražja kovina.

Paladij (Pd)

Paladij se uporablja predvsem za ustvarjanje katalizatorjev. Uporablja se tudi v nakitu, zobozdravstvu, urarstvu in proizvodnji kirurških instrumentov ter električnih kontaktov.

Jeklene kovine

Dobijo se z redukcijo železovih oksidov v plavžih, v katere se vnašajo kovinski minerali. V tej skupini sta najpomembnejši železo in mangan.

Iron (Faith)

Najdemo ga v sestavi več mineralov: hematit (Fe2O3), magnetit (Faith3O4) in limonita (FeO (OH)). Uporablja se za izdelavo ključavnic, lepotnih izdelkov, magnetov, magnetnih trakov, cevi in ​​pocinkanih pločevin.

Mangan (Mn)

Najdemo ga v mineralih, kot so piroluzit (MnO2), psilomelana (MnO)2· H2O), manganit (MnO (OH)), med drugim. Uporaben je tudi v proizvodnji stekla, baterij, kovinskih škatel, barv in lakov, ladijskih propelerjev, torpedov, kisika, klora in zdravil..

Železne industrijske kovine

To so kovine, pridobljene iz kovinskih mineralov, ki v znatnih količinah ne vsebujejo železa, in so odlične surovine za industrijo predelave. Med kovinami, ki so najbolj ekstrahirane, so svinec, baker in cink.

Baker (Cu)

Halkopirit (CuFeS2), chalcocite (Cu2S), covelite (CuS) in bornita (Cu5FeS4) so najbolj znani minerali bakrovega sulfida. Baker se med drugim uporablja za izdelavo cevi, gospodinjskih pripomočkov, nakita in visokonapetostnih vodov.

Svinec (Pb)

Običajno ga dobimo kot svinčev sulfid v galenitu. Drugi minerali, pomembni za komercialno industrijo, so karbonati (cerussite, PbCO3) in sulfati (anglesit, PbSO)4). Uporablja se za izdelavo cevi za vodo in drenažo, kablov, baterij, pigmentov in spajk.

Cink (Zn)

Cink se nahaja v naravi v obliki cinkovih sulfidov (blende), karbonatov (smithsonite) in silikatov (kalamina). Velik odstotek celotne porabe cinka se uporablja za pocinkanje jekla, kjer cink varuje jeklo pred korozijo, saj deluje kot žrtvena anoda..

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Mineral. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Naravni viri Kanada. (s.f.). Trgi mineralnih surovin in kovin. Vzpostavljeno iz nrcan.gc.ca
  3. Učenje lumna (s.f.). Branje: Fizikalne značilnosti mineralov. Vzpostavljeno iz courses.lumenlearning.com
  4. Nova Fundlandija Labrador Kanada. (s.f.). Kovinski minerali. Vzpostavljeno iz nr.gov.nl.ca
  5. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
  6. Chatterjee, K. K. (2007). Uporaba kovin in kovinskih mineralov. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve