10 najbolj ustreznih nepolarnih kovalentnih povezovalnih primerov



The primeri nepolarnih kovalentnih vezi vključujejo ogljikov dioksid, etan in vodik. Kovalentne vezi so vrsta vezi, ki se tvori med atomi, ki zapolnijo svojo zadnjo plast valentnosti in tvorijo zelo stabilne vezi.

V kovalentni vezi je potrebno, da elektronegativnost med naravo atomov ni zelo velika, ker bi se v tem primeru pojavila ionska vez..

Zaradi tega se pojavijo kovalentne vezi med atomi z nekovinsko naravo, saj bo kovina z nekovinami imela opazno veliko električno razliko in dali bi ionsko vez..

Vrste kovalentnih vezi

Rečeno je bilo, da je potrebno, da med enim atomom in drugim ne obstaja pomembna elektronegativnost, vendar obstajajo atomi, ki predstavljajo majhen naboj in ki spreminjajo način razdeljevanja povezav..

Kovalentne vezi lahko razdelimo na dva tipa: polarna in nepolarna.

Polar

Polarne povezave se nanašajo na tiste molekule, katerih naboj je razdeljen na dva pola, pozitivni in negativni.

Ni polar

Nepolarne vezi so tiste, pri katerih so njihove molekule porazdeljene na enak način; to pomeni, da sta dva enaka atoma združena z isto elektronegativnostjo. To pomeni, da je dielektrični moment enak nič.

10 primerov nepolarnih kovalentnih vezi

1 - etan 

Na splošno so enostavne vezi ogljikovodikov najboljši primer, da predstavljajo nepolarne kovalentne vezi.

Njegova struktura je sestavljena iz dveh ogljikovih atomov s tremi vodiki, ki jih spremlja vsak.

Ogljik ima kovalentno vez z drugim ogljikom. Zaradi pomanjkanja elektronegativnosti med njimi se pojavijo nepolarne vezi.

2 - Ogljikov dioksid

Ogljikov dioksid (CO2) je eden najpogostejših plinov na Zemlji zaradi človeške proizvodnje.

To je strukturno oblikovano z enim ogljikovim atomom v sredini in dvema atomoma kisika na straneh; vsak ima dvojno vez z atomom ogljika.

Porazdelitev dajatev in uteži je enaka, tako da se oblikuje linearno polje in trenutek nabojev je enak nič.

3- Vodik

Vodik v plinski obliki se nahaja v naravi kot vez med dvema atomoma vodika.

Vodik je izjema od pravila okteta zaradi svoje atomske mase, ki je najnižja. Povezava se tvori le v obliki: H-H.

4 - etilen

Etilen je ogljikovodik podoben etanu, vendar ima namesto treh vodikov vezanih na vsak ogljik dva.

Za tvorbo valentnih elektronov se med vsakim ogljikom tvori dvojna vez. Etilen ima različne industrijske aplikacije, predvsem v avtomobilski industriji.

5- Toluen

Toluen je sestavljen iz aromatskega obroča in verige CH3.

Čeprav obroč predstavlja zelo veliko maso glede na CH3 verigo, nastane nepolarna kovalentna vez zaradi pomanjkanja elektronegativnosti..

6 - ogljikov tetraklorid

Ogljikov tetraklorid (CCl4) je molekula z enim ogljikovim atomom v sredini in štirimi atomi klora v vsaki smeri prostora..

Čeprav je klor zelo negativna spojina, je dipolni moment v vseh smereh enak nič, zato je nepolarna spojina..

7 - Izobutan

Izobutan je ogljikovodik, ki je zelo razvejan, toda z elektronsko konfiguracijo v vezavah ogljika je prisotna nepolarna vez..

8- Heksan

Heksan je geometrijska razporeditev v obliki šesterokotnika. Ima ogljikove in vodikove vezi, dipolni moment pa je nič.

9-ciklopentan

Tako kot heksan je to geometrijska ureditev v obliki peterokotnika, zaprta je in njen dipolni moment je enak nič.

10. Dušik

Dušik je ena izmed najbolj bogatih spojin v atmosferi, s približno 70-odstotno sestavo v zraku.

Prihaja v obliki molekule dušika z drugo enako, ki tvori kovalentno vez, ki ima enako polnjenje, ki ni polarna..

Reference

  1. Chakhalian, J., Freeland, J.W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. proti, in Keimer, B. (2007). Orbitalna rekonstrukcija in kovalentna vez na oksidnem vmesniku Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / znanost.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., in Ilton, E. (2017). Kovalentna vezava v oksidih težkih kovin. Časopis za kemijsko fiziko, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M., in Parrinello, M. (2003). Vezava vodika v vodi. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D.P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E.G., & MONDRAGÓN, F. (2007). učinek dodajanja etana in vodika v kemijo prekurzorskega materiala hollina, proizvedenega v etilenskem inverznem difuzijskem plamenu. Energija, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Emisije ogljikovega dioksida. New York: Nova Science Publishers.
  6. Quesnel, J.S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Sinteza kislinskega klorida s klorkarbonilacijo aril bromidov, katalizirano s paladijem. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALITIČNA OKSIDACIJA TOLUENA IN 2-PROPANOLA PRI MEŠANIH OKSIDIH Mn in CO, PRIDOBLJENI S KOPRECIPITACIJO.Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). dušika. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013