7 značilnosti najpomembnejših podlag



Nekateri značilnosti baz Najbolj izstopajo sposobnost tvorbe hidroksila, njegove trdnosti ali pH več kot 7.

Osnove so kemične snovi, ki lahko dajo hidroksilni ion (OH-) v vodnem mediju ali sposobni tvoriti vezi z ioni hidronija ali s katero koli snovjo, ki lahko darovanje elektronov.

Baze imajo pogosto splošno formulo BOH, kjer je OH proton in "B" je generični izraz, povezan z delom nehidroksilne baze..

Baze so bile definirane in preučevane tipično zaradi njihove zmožnosti za preprečevanje kislin in zato so ostale za kislinami v njihovi kemijski karakterizaciji..

Njegova bolj rigidna (alkalna) terminologija izhaja iz besede arabskega korena, ki je povezana z "praženimi" zaradi dejstva, da so bile prve baze označene iz snovi za izdelavo mila, pridobljene iz pepelnega pepela in obdelane z vodo in gašeno apno. (LESNEY, 2003).

V devetdesetih letih 20. stoletja je Svante August Arrhenius (1859-1927) dokončno opredelil osnove kot "snovi, ki dobavljajo raztopino hidroksilnim anionom".

Predlagal je tudi, da je mehanizem, s katerim kisline in baze medsebojno vplivajo, nevtralizirale medsebojno, tvorjenje vode in ustrezne soli (Encyclopædia Britannica, 1998).

Glavne značilnosti podlag

1 - Fizikalne lastnosti

Baze imajo kisel okus in, z izjemo amoniaka, nimajo vonja. Njegova tekstura je spolzka in ima možnost spreminjanja barve lakmusovega papirja v modro, oranžna od metilnega do rumenega in fenolftaleina do vijolične (Lastnosti kislin in baz, S.F.).

2. Zmogljivost za ustvarjanje hidroksilov

Leta 1923 je danski kemik Johannes Nicolaus Brønsted in angleški kemik Thomas Martin Lowry razširil Arrheniusovo teorijo z uvedbo teorije Brønsteda in Lowryja, kjer je bilo navedeno, da je vsaka spojina, ki lahko sprejme proton katere koli druge spojine, (Encyclopædia Britannica, 1998). Na primer amonijak:

NH3 + H+ → NH4+

Amoniak in amini se štejeta za bazo Brønsted / Lowry. Leta 1923 je ameriški kemik Gilbert N.

Lewis uvaja svojo teorijo, v kateri se baza obravnava kot katera koli spojina z razpoložljivim parom elektronov (Encyclopædia Britannica, 1998).

Na ta način se amonijak in amini obravnavata tudi kot Lewisove baze, ker imajo proste elektronske pare in reagirajo z vodo, da tvorijo OH.-:

 NH3+ H2O → NH4+ + OH-

3 - Moč baze

Podlage so razvrščene v močne baze in šibke osnove. Trdnost osnove je povezana z njeno konstanto ravnotežja, zato se za primer baze imenujejo konstante bazičnosti..

Tako imajo močne baze veliko konstanto bazičnosti, tako da se nagibajo k popolni disociaciji. Primeri teh kislin so alkalije, kot so natrijev ali kalijev hidroksid, katerih bazične konstante so tako velike, da jih ni mogoče meriti v vodi..

Po drugi strani pa je šibka baza tista, katere konstanta disociacije je nizka, zato je v kemičnem ravnotežju.

Primeri za to so amoniak in amini, katerih kislinske konstante je 10.-4. Slika 1 prikazuje različne konstante kislosti za različne baze.

5 - pH večji od 7

Merilo pH meri raven alkalnosti ali kislosti raztopine. Lestvica variira od nič do 14. pH manj kot 7 je kislina.

PH, večji od 7, je bazičen. Srednja točka 7 predstavlja nevtralni pH. Nevtralna raztopina ni niti kisla niti alkalna.

Lestvico pH dobimo v skladu s koncentracijo H+ in je obratno sorazmerna z njim. Osnove z zmanjšanjem koncentracije protonov povečajo pH raztopine.

4- Sposobnost nevtralizacije kislin

Arrhenius v svoji teoriji predlaga, da kisline, ki lahko tvorijo protone, reagirajo s hidroksili baz, da tvorijo sol in vodo na naslednji način:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Ta reakcija se imenuje nevtralizacija in je osnova analitične tehnike, imenovane titracija (Bruce Mahan, 1990)..

6. Zmanjšanje zmogljivosti oksidov

Zaradi zmožnosti proizvajanja nabitih vrst se uporabljajo baze za prenos elektrona v redoks reakcijah.

Podlage imajo tudi nagnjenost k rjavenju, saj imajo možnost darovati proste elektrone.

Baze vsebujejo ione OH-. Lahko delujejo, da dajo elektrone. Aluminij je kovina, ki reagira z bazami.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl (OH)4+3H2

Ne korodirajte več kovin, ker se kovine izgubijo, namesto da bi sprejemale elektrone, ampak baze so zelo jedke za organske snovi, kot so tiste, ki sestavljajo celično membrano..

Te reakcije so ponavadi eksotermne, kar povzroča hude opekline ob stiku s kožo, zato je treba s to vrsto snovi ravnati previdno. Slika 3 je varnostna koda, kadar je snov jedka.

7- Osnovna kataliza

Pospešitev kemijske reakcije z dodajanjem baze je znana kot osnovna kataliza. Ta baza se v reakciji ne porabi.

Katalitska reakcija je lahko splošna ali specifična za bazo, kot pri dodatku cianidnega vodika aldehidom in ketonom v prisotnosti natrijevega hidroksida..

Mehanizem reakcij, kataliziranih s kislino in bazo, je pojasnjen v smislu koncepta Brønsted-Lowryjevih kislin in baz, v katerih je začetni prenos protonov iz reaktanta v bazični katalizator (Encyclopædia Britannica, 1998)..

Na splošno se reakcije, pri katerih je vključen nukleofil, katalizirajo v bazičnem mediju, bodisi elektrofilni dodatki ali substitucije..

Tudi v reakcijah izločanja, kot je povratna kondenzacija alkoholov (osnovna specifična kataliza) ali nukleofilna substitucija (splošna kataliza), kot je prikazano na sliki 4 (Base Catalysis, 2004).

Reference

  1. Osnova kataliza. (2004). Vzpostavljeno iz everyscience.com.
  2. Bruce Mahan, R. M. (1990). Četrta izdaja za kolegij iz kemije. Wilmington: Addison-Wesley Iberoamericana S.A..
  3. Enciklopedija Britannica. (20. julij 1998). Katalinsko-bazična kataliza. Vzpostavljeno iz britannica.com.
  4. Enciklopedija Britannica. (21. december 1998). Arrheniusova teorija. Vzpostavljeno iz britannica.com.
  5. Enciklopedija Britannica. (20. julij 1998). Teorija Brønsted-Lowry. Vzpostavljeno iz britannica.com.
  6. Enciklopedija Britannica. (20. julij 1998). Lewisova teorija. Vzpostavljeno iz britannica.com.
  7. LESNEY, M. S. (marec 2003). Chemistry Chronicles Osnovna zgodovina kisline - od Aristotela do Arnolda. Vzpostavljeno iz pubs.acs.org.
  8. Lastnosti kislin in baz. (S.F.). Vzpostavljeno iz sciencegeek.net