Značilnosti, primeri in razlike Isobarv z izotopi



The isobar so tiste atomske vrste, ki imajo enako maso, vendar prihajajo iz različnih kemijskih elementov. Zaradi tega lahko rečemo, da so sestavljeni iz različnih števil protonov in nevtronov.

Oba protona in nevtroni najdemo v jedru njihovih atomov, vendar neto količina nevtronov in protonov, prisotnih v vsakem jedru, ostaja enaka. Z drugimi besedami, izobna vrsta izvira, ko par atomskih jeder pokaže enako neto število nevtronov in protonov za vsako vrsto..

Vendar je število nevtronov in protonov, ki sestavljajo to neto količino, različno. Eden od načinov za grafično opazovanje je opazovanje masne številke (ki se nahaja na zgornji levi strani simbola kemičnega elementa, ki je predstavljen), ker je v izotopih to število enako.

Indeks

  • 1 Značilnosti
    • 1.1 Zastopanje
  • 2 Primeri
  • 3 Razlike med izotopi in izotopi
  • 4 Reference

Funkcije

Prvič, etimologija izraza isóbaro izhaja iz grških besed isos (kar pomeni "enako") in baros (kar pomeni "teža"), ki se nanaša na enakost uteži med obema jedrskima vrstama.

Opozoriti je treba, da imajo izobar določene podobnosti z drugimi vrstami, katerih jedra imajo naključja, kot so izotoni, ki imajo enako število nevtronov, vendar z različnimi masnimi številkami in atomskimi številkami, npr. 13C in 14Št 36S in 37Cl.

Po drugi strani pa je izraz "nuklid" ime, ki je bilo skovano za vsakega od nizov nukleonov (struktur, ki jih tvorijo nevtroni in protoni), ki se lahko oblikujejo.

Tako se lahko nuklidi razlikujejo po številu nevtronov ali protonov ali celo po količini energije, ki ima strukturo njihove konglomeracije..

Prav tako imamo, da se otroško jedro pojavi po procesu razpadanja, kar je izobar matičnega jedra, saj število nukleonov v jedru ostaja nespremenjeno, za razliko od tega, kar se dogaja sredstva za razpad α.

Pomembno je vedeti, da imajo različne izobarje različne atomske številke, kar potrjuje, da gre za različne kemijske elemente.

Zastopanje

Za označevanje različnih nuklidov se uporablja poseben zapis, ki ga je mogoče predstaviti na dva načina: ena je sestavljena iz dajanja imena kemijskega elementa, ki mu sledi masno število, ki je povezano z vezajem. Na primer: dušik-14, katerega jedro sestavlja sedem nevtronov in sedem protonov.

Drugi način predstavljanja teh vrst je, da se simbol kemičnega elementa, pred katerim je numerični nadpis, ki označuje število mase zadevnega atoma, kot tudi numerični indeks, ki označuje atomsko število istega, navede naslednje: način:

ZAX

V tem izrazu X predstavlja kemijski element zadevnega atoma, A masno število (rezultat dodatka med številom nevtronov in protonov) in Z predstavlja atomsko število (enako številu protonov v jedru atoma)..

Če so ti nuklidi predstavljeni, se atomsko število atoma (Z) običajno izpusti, ker ne zagotavlja ustreznih dodatnih podatkov, zato je pogosto predstavljeno kot AX.

Eden od načinov za prikaz te zapise je z uporabo prejšnjega primera (dušik-14), ki je označen tudi kot 14N. To je zapis za izobarje.

Primeri

Uporaba izraza "izobar" za vrste, znane kot nuklidi, ki imajo enako število nukleonov (enako število mas), je konec devetdesetih let prejšnjega stoletja predlagal britanski kemik Alfred Walter Stewart.

V tem vrstnem redu idej lahko opazimo primer izobar v primeru vrst 14C in 14N: masno število je enako 14, to pomeni, da je število protonov in nevtronov pri obeh vrstah različno.

Dejstvo je, da ima atom ogljika atomsko število, ki je enako 6, zato ima v njegovi strukturi 6 protonov, v jedru pa ima 8 nevtronov. Nato je njegova masna številka 14 (6 + 8 = 14).

Atom dušika ima atomsko število, ki je enako 7, zato ga sestavlja 7 protonov, v jedru pa ima 7 nevtronov. Njegova masna številka je tudi 14 (7 + 7 = 14).

Najdete lahko tudi serijo, v kateri imajo vsi atomi masno število, ki je enako 40; to je v primeru isóbaros: 40Ca, 40K, 40Ar, 40Cl in 40S.

Razlike med izotopi in izotopi

Kot smo že pojasnili, nuklidi opisujejo različne razrede atomskih jeder, ki obstajajo, glede na količino protonov in nevtronov, ki jih imajo..

Med temi vrstami nuklidov spadajo tudi izotopi in izotopi, ki se bodo v nadaljevanju razlikovali.

V primeru izobar, kot že omenjeno, imajo enako število nukleonov - to je enako število mas -, kjer se število protonov, za katere je ena vrsta boljša od druge, ujema s številom nevtronov primanjkljaj, zato je skupna vrednost enaka. Vendar pa je njegova atomska številka drugačna.

V tem smislu izobarne vrste prihajajo iz različnih kemijskih elementov, zato se nahajajo v različnih prostorih periodnega sistema in imajo različne značilnosti in specifične lastnosti..

Po drugi strani pa se v primeru izotopov zgodi nasprotno, ker imajo enako atomsko število, ampak različno količino mase; to pomeni, da imajo enako število protonov, ampak različne količine nevtronov v atomskih jedrih.

Poleg tega so izotopi atomske vrste, ki pripadajo istim elementom, zato se nahajajo v istem prostoru periodnega sistema in imajo podobne lastnosti in lastnosti..

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Isobar (nuklid). Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Vzpostavljeno iz britannica.com
  3. Konya, J. in Nagy, N.M. (2018). Jedrska in radiokemija. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  4. Izobraževanje o energiji. (s.f.). Isobar (jedrski). Vzpostavljeno iz energyeducation.ca
  5. Tutor Vista. (s.f.). Jedra. Izterjana s fizike.tutorvista.com