Struktura, lastnosti in uporaba cinkovega hidroksida (Zn (OH) 2)



The cinkov hidroksid (Zn(OH)2) Šteje se za kemično snov anorganske narave, sestavljena le iz treh elementov: cinka, vodika in kisika. V naravi ga najdemo redke, v različnih kristalnih trdnih oblikah treh mineralov, ki jih je težko najti, znani kot sweetita, ashoverita in wülfingita..

Vsak od teh polimorfov ima lastnosti, ki so značilne za njihovo naravo, čeprav pogosto prihajajo iz istih virov apnenca in se nahajajo v kombinaciji z drugimi kemikalijami..

Na enak način je ena od najpomembnejših lastnosti te snovi njegova sposobnost, da deluje kot kislina ali baza, odvisno od kemijske reakcije, ki se dogaja, to je, da je amfoterna.

Vendar pa ima cinkov hidroksid določeno stopnjo toksičnosti, draženje oči, če imate z njim neposreden stik in predstavlja tveganje za okolje, zlasti v vodnih prostorih..

Indeks

  • 1 Kemijska struktura
  • 2 Pridobivanje
    • 2.1 Druge reakcije
  • 3 Lastnosti
  • 4 Uporabe
  • 5 Reference

Kemijska struktura

V primeru minerala, imenovanega sladkor, se tvori v oksidiranih venah, ki se nahajajo v koritu apnenčastih kamnin, skupaj z drugimi minerali, kot so fluorit, galen ali cerusit..

Sweetite tvorijo tetragonalni kristali, ki imajo par osi enake dolžine in os različnih dolžin, ki izhajajo iz kotov 90 ° med vsemi osmi. Ta mineral ima kristalno navado dipiramidne strukture in je del prostorske množice 4 / m.

Po drugi strani se ashoverite šteje za polimorf wülfingita in sladila, ki postaja prosojen in svetleč.

Poleg tega ima ashoverite (ki se nahaja poleg sladice in drugih polimorfov v apnenčastih kamninah) tetragonsko kristalno strukturo, katere celice se sekajo pod koti..

Druga oblika, v kateri se nahaja oksid cinka, je wülfingit, katerega struktura temelji na ortorombnem kristalnem sistemu, disfenoidnega tipa, in se nahaja v množicah z zvezdico ali vložki..

Pridobivanje

Za izdelavo cinkovega hidroksida se lahko uporabijo različne metode, med njimi je dodajanje natrijevega hidroksida v raztopini (na nadzorovan način) v eno od številnih soli, ki nastane v cinku, tudi v raztopini..

Ker sta natrijev hidroksid in cinkova sol močni elektroliti, ju popolnoma disociirata v vodnih raztopinah, tako da nastane cinkov hidroksid v skladu z naslednjo reakcijo:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Zgornja enačba opisuje kemijsko reakcijo, ki se zgodi za nastanek cinkovega hidroksida, na enostaven način.

Drug način za pridobivanje te spojine je preko vodnega usedanja cinkovega nitrata z dodatkom natrijevega hidroksida v prisotnosti encima, znanega kot lizocim, ki ga najdemo v veliki količini izločkov, kot so solze in slina. živali, med drugim poleg antibakterijskih lastnosti.

Čeprav uporaba lizocima ni bistvena, se strukture, ki niso cinkov hidroksid, pridobijo, ko se razmerja spremenijo, in tehnika, s katero se ti reagenti kombinirajo.

Druge reakcije

Poznavanje tega Zn2+ nastanejo ioni, ki so heksahidrirani (če se nahajajo v visokih koncentracijah tega topila) in tetrahidratni ioni (ko se najde v majhnih koncentracijah vode), je mogoče sklepati, da z darovanjem protona kompleksa, ki je nastal pri OH- Oborina (bela) se oblikuje na naslednji način:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

V primeru dodajanja prevelike količine natrijevega hidroksida bo prišlo do raztapljanja te oborine cinkovega hidroksida s posledično tvorbo raztopine iona, znane kot cinkat, ki je brezbarven, po naslednji enačbi:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Razlog za raztapljanje cinkovega hidroksida je v tem, da je ta ionska vrsta običajno obdana z vodnimi ligandi.

Z dodajanjem presežka natrijevega hidroksida v to oblikovano raztopino, se zgodi, da bodo hidroksidni ioni zmanjšali naboj koordinacijske spojine na -2, poleg tega, da bodo topni..

Nasprotno, če dodamo amoniak (NH3) v presežku se ustvari ravnotežje, ki povzroči produkcijo hidroksidnih ionov in ustvari koordinacijsko spojino s stiki +2 in 4 s spoji amoniak ligand.

Lastnosti

Kot pri hidroksidih, ki nastanejo iz drugih kovin (na primer: kroma, aluminija, berilija, svinca ali kositrovega hidroksida), ima cinkov hidroksid in oksid, ki ga tvori ta ista kovina, amfoterne lastnosti..

Če se šteje, da je amfoterni, se ta hidroksid zlahka raztopi v razredčeni raztopini močne kislinske snovi (kot je klorovodikova kislina, HCl) ali v raztopini osnovne vrste (kot je natrijev hidroksid, NaOH)..

Na enak način, ko gre za opravljanje preskusov za preverjanje prisotnosti cinkovih ionov v raztopini, se uporablja lastnost te kovine, ki omogoča tvorbo cinkovega iona, kadar dodamo preveč natrijevega hidroksida k raztopini, ki vsebuje hidroksid. cink.

Poleg tega lahko cinkov hidroksid proizvede koordinacijsko spojino amina (ki je topen v vodi), kadar je raztopljen v prisotnosti prebitnega vodnega amoniaka..

Glede tveganja, ki ga predstavlja ta spojina, ko pride v stik z njim, so: povzroča hudo draženje oči in kože, kaže precejšnjo toksičnost za vodne organizme in predstavlja dolgoročna tveganja za okolje..

Uporabe

Cink hidroksid ima kljub redkim mineralom številne aplikacije, med katerimi je sintetična proizvodnja lamelnih dvojnih hidroksidov (HDL) v obliki cinkovega in aluminijevega filma s pomočjo elektrokemijskih procesov..

Druga aplikacija, ki se običajno odobri, je v procesu absorpcije v materialih ali kirurških prevlekah.

Podobno uporabimo ta hidroksid, da poiščemo cinkove soli z mešanjem interesne soli z natrijevim hidroksidom.

Obstajajo tudi drugi postopki, ki vključujejo prisotnost cinkovega hidroksida kot reagenta, kot je hidroliza soli s koordinacijskimi spojinami te spojine..

V raziskavi lastnosti, ki predstavljajo površino v procesu reaktivne adsorpcije v vodikov sulfid, analiziramo sodelovanje te cinkove spojine..

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Cinkov hidroksid. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Splošna kemija Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  3. PubChem. (s.f.). Cinkov hidroksid. Vzpostavljeno iz pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Kovinski ioni v bioloških sistemih: Zvezek 15: Cink in njegova vloga v biologiji. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Korozija in elektrokemija cinka. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve