Link Sigma Kako se oblikuje, značilnosti in primeri
The sigma povezava (predstavljen kot σ) je kovalentno tipno stičišče, za katerega je značilna delitev dveh elektronov, ki nastane med parom atomov, da se tvori ta vez. Poleg tega je to preprost razred obveznic, v katerem oba atoma držita dva elektrona, ki tvorita enotno zvezo.
Ko sta dva ali več atomov združena, da povzroči nastanek novih molekularnih spojin, se ti združita z dvema vrstama vezi: ionskim in kovalentnim, katerih struktura je odvisna od tega, kako so elektroni deljeni med obema atomoma, vključenima v to povezovanje..
Povezava, ki jo povzročajo elektroni, poteka zahvaljujoč prekrivanju orbitalov, ki pripadajo vsakemu atomu (na njihovih koncih), in razumejo kot orbitale prostore, kjer je elektron najverjetneje lociran v atomu in ki jih definirajo. elektronska gostota.
Indeks
- 1 Kako se oblikuje?
- 1.1 Oblikovanje sigma vezi v različnih kemijskih vrstah
- 2 Značilnosti
- 3 Primeri
- 4 Reference
Kako se oblikuje?
Običajno je znano, da je enojna vez med dvema atomoma enaka enojni povezavi tipa sigma.
Prav tako te povezave nastanejo zaradi prekrivanja ali prekrivanja v čelnem načinu, ki se pojavi med koncema atomskih orbitalov dveh različnih atomov..
Ti atomi, katerih orbitale se prekrivajo, morajo biti na položajih, ki ležijo ena poleg druge, tako da lahko posamezni elektroni, ki pripadajo vsaki atomski orbital, naredijo učinkovito združitev in tako tvorijo vez..
Iz tega izhaja dejstvo, da ima elektronska porazdelitev, ki se manifestira, ali lokacija gostote elektronov, ki prihajajo iz vsake superpozicije, simetrijo valjaste oblike okoli osi, ki se pojavlja med obema vezanima atomskima vrstama..
V tem primeru se lahko orbita, ki se imenuje sigma, lažje izrazi v smislu intramolekularnih vezi, ki se tvorijo v diatomskih molekulah, pri čemer se ugotavlja, da obstaja tudi več vrst sigma vezi..
Najpogosteje opazovane vrste sigma vezi so: dz2+dz2, s + strz, strz+strz in s + s; kjer indeks z predstavlja os, ki jo sestavlja vez, in vsaka črka (s, p in d) ustreza orbitalni.
Oblikovanje sigma vezi v različnih kemijskih vrstah
Ko govorimo o molekularnih orbitalih, se nanašamo na regije, ki kopičijo največjo elektronsko gostoto, ko se tvori ta vrsta med različnimi molekulami, pridobljenimi s kombinacijo atomskih orbitalov..
Z vidika kvantne mehanike so študije sklepale, da so molekularne orbitale, ki kažejo simetrično enako obnašanje, dejansko združene v mešanicah (hibridizacije)..
Toda transcendenca te kombinacije orbitalov je tesno povezana z relativnimi energijami, ki se kažejo v molekularnih orbitalih, ki so simetrično podobne.
V primeru organskih molekul se pogosto opazijo ciklične vrste, ki so sestavljene iz ene ali več obročnih struktur, ki so pogosto sestavljene iz velikega števila sigma tipa vezi v povezavi z vezmi tipa pi (več vezi)..
Dejansko je z uporabo enostavnih matematičnih izračunov mogoče določiti število sigma vezi v molekulski vrsti.
Obstajajo tudi primeri koordinacijskih spojin (s prehodnimi kovinami), ki združujejo več vezi z različnimi vrstami vezavnih interakcij, kot tudi molekule, sestavljene iz različnih vrst atomov (poliatomski)..
Funkcije
Sigma vezi imajo edinstvene lastnosti, ki jih jasno ločijo od drugih tipov kovalentnih vezi (pi vezave), med katerimi je dejstvo, da je ta vrsta vezi najmočnejša med kemičnimi vezmi kovalentnega razreda..
To je zato, ker prekrivanje med orbitali poteka neposredno, koaksialno (ali linearno) in frontalno; to pomeni, da se doseže maksimalno prekrivanje med orbitali.
Poleg tega je elektronska distribucija v teh sindikatih koncentrirana predvsem med jedri atomskih vrst, ki so združene.
To prekrivanje sigma-orbital se pojavi na tri možne načine: med parom čistih orbital (s-s), med čistim orbitalnim in hibridnim tipom (s-sp) ali med parom hibridnih orbital (sp3- sp3).
Hibridizacija se zgodi zahvaljujoč mešanici orbitalov atomskega izvora različnih razredov, kar dokazuje, da je nastala hibridna orbitalna odvisna od količine vsakega od tipov čistih začetnih orbitalov (npr.3 = čista orbitalna s + tri čiste orbite p-tipa).
Poleg tega lahko sigma povezava obstaja neodvisno, prav tako pa dopušča prosto gibanje rotacije med parom atomov.
Primeri
Ker je kovalentna vez najpogostejša vrsta zveze med atomi, je sigma vez v ogromni količini kemičnih vrst, kar lahko vidimo spodaj..
V diatomskih molekulah plina - kot je vodik (H2kisik (O2) in dušika (N2) - lahko predstavimo različne vrste vezi, odvisno od hibridizacije atomov.
V primeru vodika obstaja ena sigma vez, ki povezuje oba atoma (H-H), ker vsak atom prispeva svoj edini elektron.
Po drugi strani pa sta v molekularnem kisiku oba atoma povezana z dvojno vezjo (O = O) - to je sigma vez - in pi, ki pušča vsak atom s tremi pari preostalih elektronov..
Namesto tega ima vsak atom dušika pet elektronov na svoji najbolj zunanji ravni energije (valenčna lupina), tako da so povezani s trojno vezjo (N )N), kar pomeni prisotnost sigma vezi in dveh pi vezi ter par elektronov v vsakem atomu.
Podobno se pojavlja v spojinah cikličnega tipa z enojnimi ali večkratnimi vezmi in v vseh vrstah molekul, katerih struktura je sestavljena iz kovalentnih vezi..
Reference
- Wikipedija. (s.f.). Sigma obveznica. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
- ThoughtCo. (s.f.). Sigma Bond Chemistry Definition. Vzpostavljeno iz thoughtco.com
- Britannica, E. (s.f.). Sigma obveznica. Vzpostavljeno iz britannica.com
- LibreTexts. (s.f.). Sigma in Pi Bonds. Vzpostavljeno iz chem.libretexts.org
- Srivastava, A. K. (2008). Organska kemija je preprosta. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve