Link Pi Kako se oblikuje, značilnosti in primeri



A povezava pi (π) je vrsta kovalentne vezi, za katero je značilno, da preprečuje gibanje proste rotacije atomov in izhaja med parimi atomskimi orbitali čistega tipa, med drugimi posebnostmi. Obstajajo vezi, ki jih lahko tvorijo med atomi njihovi elektroni, ki jim omogočajo gradnjo večjih in bolj kompleksnih struktur: molekul.

Te povezave so lahko različnih sort, vendar so najpogostejše na tem področju kovalentne. Kovalentne vezi, imenovane tudi molekularne vezi, so vrsta vezi, pri čemer vpleteni atomi delijo pare elektronov.

To se lahko zgodi zaradi potrebe, da atomi iščejo stabilnost in tako tvorijo večino znanih spojin. V tem smislu so kovalentne vezi lahko enostavne, dvojne ali trojne, odvisno od konfiguracije njihovih orbital in števila parov elektronov, ki se delijo med vključenimi atomi..

Zato med atomoma nastajajo dve vrsti kovalentne vezi, ki temeljijo na orientaciji njihovih orbital: sigma vezi (σ) in pi (π) vezi..

Pomembno je razlikovati obe vezi, saj se sigma vezi pojavlja v preprostih sindikatih in pi v več enotah med atomi (dva ali več elektronov se deli).

Indeks

  • 1 Kako se oblikuje?
    • 1.1 Oblikovanje vezav pi v različnih kemijskih vrstah
  • 2 Značilnosti
  • 3 Primeri
  • 4 Reference

Kako se oblikuje?

Da bi opisali nastanek povezave pi, moramo najprej govoriti o procesu hibridizacije, saj intervenira v nekaterih pomembnih povezavah..

Hibridizacija je proces, pri katerem se oblikujejo hibridne elektronske orbitale; to pomeni, da se lahko orbitalne atomske podravne s in p mešajo. To izvira iz nastajanja sp, sp orbital2 in sp3, ki se imenujejo hibridi.

V tem smislu nastajanje vezav pi nastopi zahvaljujoč prekrivanju para delov, ki pripadajo atomski orbiti na drugem paru mešičkov, ki so v orbiti, ki je del drugega atoma..

Ta prekrivanja orbitalov se pojavijo bočno, pri čemer je elektronska porazdelitev koncentrirana večinoma nad in pod ravnino, ki jo tvorijo povezana atomska jedra, in povzroči, da so pi-vezi šibkejše od sigma vezi..

Ko govorimo o orbitalni simetriji te vrste združevanja, je treba omeniti, da je enaka orbitali p-tipa, pod pogojem, da se opazuje skozi os, ki jo tvori vez. Poleg tega te sindikate večinoma sestavljajo orbitale str.

Oblikovanje vezav pi v različnih kemijskih vrstah

Ker pi povezav vedno spremlja ena ali dve povezavi (ena sigma ali druga pi in ena sigma), je pomembno vedeti, da ima dvojna vez med dvema atomoma ogljika (sestavljena iz sigma vezi in pi) nižjo vezavno energijo od tiste, ki ustreza dvakratni sigma vezi med obema.

To je mogoče razložiti s stabilnostjo sigma vezi, ki je večja od stabilnosti povezave pi, ker se prekrivanje atomskih orbital v slednjem pojavlja vzporedno v območjih nad in pod krili, ki se na bolj oddaljeni način kopičijo v elektronski distribuciji. atomskih jeder.

Kljub temu, ko se kombinirajo pi in sigma vezi, se oblikuje večkratna vez, ki je sama po sebi močnejša od preproste vezi, kar se lahko preveri z opazovanjem dolžine vezi med različnimi atomi z eno in večkratno vezjo..

Obstajajo nekatere kemijske vrste, ki se preučujejo zaradi njihovega izjemnega obnašanja, kot so koordinacijske spojine s kovinskimi elementi, v katerih so osrednji atomi povezani samo s pi vezmi..

Funkcije

Karakteristike, ki ločujejo pi povezave od drugih razredov interakcij med atomskimi vrstami, so opisane spodaj, začenši z dejstvom, da ta unija ne omogoča prostega rotacijskega gibanja atomov, kot so atomi ogljika. Iz tega razloga, če pride do rotacije atomov, pride do prekinitve povezave..

Tudi v teh povezavah se prekrivanje med orbitali dogaja skozi dve vzporedni regiji, s čimer se doseže, da imajo večjo difuzijo kot sigma povezave in da so iz tega razloga šibkejše..

Po drugi strani, kot je omenjeno zgoraj, je povezava pi vedno ustvarjena med parom čistih atomskih orbital; to pomeni med orbitali, ki niso doživela hibridizacijskih procesov, pri katerih je gostota elektronov koncentrirana predvsem nad in pod ravnino, ki jo tvori kovalentna vez.

V tem smislu je lahko med parimi atomi prisotna več kot ena povezava pi, ki jo vedno spremlja sigma povezava (v dvojnih vezi).

Podobno lahko dobimo trojno vez med dvema sosednjima atomoma, ki jo tvorita dve pi vezi v položajih, ki tvorita ravnine, ki so pravokotne druga na drugo in sigma vez med obema atomoma..

Primeri

Kot je bilo že navedeno, imajo molekule, sestavljene iz atomov, ki so povezani z eno ali več vezmi pi, vedno več vezi; to je dvojno ali trojno.

Primer tega je molekula etilena (H2C = CH2), ki je sestavljena iz dvojne unije; to je, pi in sigma vez med ogljikovimi atomi, poleg sigma vezi med ogljiki in vodiki..

Na drugi strani ima acetilenska molekula (H-C = C-H) trojno vez med ogljikovimi atomi; to pomeni, dve pi povezavi, ki tvorita pravokotne ravnine in sigmo povezavo, poleg ustreznih sigma ogljik-vodikovih vezi..

Pi povezave so prisotne tudi med cikličnimi molekulami, kot je benzen (C6H6) in njegovi derivati, katerih razporeditev ima za posledico učinek, imenovan resonanca, ki omogoča, da elektronska gostota migrira med atomi in ji daje, med drugim, večjo stabilnost spojini..

Za ponazoritev zgoraj omenjenih izjem, so primeri dikarbonske molekule (C = C, v kateri oba atoma imata par združenih elektronov) in koordinacijsko spojino, imenovano heksakarbonildehir (predstavljeno kot Fe2(CO)6, ki ga tvorijo samo pi-vezi med atomi).

Reference

  1. Wikipedija. (s.f.). Pi obveznica. Vzpostavljeno iz en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, 9. izdaja. Mehika: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Definicija Pi Bond v kemiji. Vzpostavljeno iz thoughtco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi obveznica. Vzpostavljeno iz britannica.com
  5. LibreTexts. (s.f.). Sigma in Pi Bonds. Vzpostavljeno iz chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Organska kemija je preprosta. Vzpostavljeno iz books.google.co.ve