Odstotne značilnosti koncentracije, izračun in primeri



The % koncentracije to je način izražanja razmerja raztopine v sto delih zmesi ali raztapljanju. Treba je opozoriti, da se lahko ti "deli" izrazijo v enotah mase ali prostornine. Zaradi te koncentracije je znana sestava raztopine, ki, za razliko od čiste spojine, ni konstantna.

Tudi njegova sestava se ne spreminja, ampak tudi njene organoleptične lastnosti. Čaj na spodnji sliki pridobi intenzivnejše okuse (in barve), saj se več ledu raztopi v ledeni vodi. Čeprav se njihove lastnosti spreminjajo, je koncentracija teh začimb konstantna.

Če predpostavimo, da je 100 g teh raztopljenih v vodi in nato dovolj agitiranih, da homogenizirajo raztopino, se bodo grami porazdelili po vsej posodi. Odstotek koncentracije čaja ostane konstanten, tudi če je vsebnost tekočine razdeljena na različne posode.

To se bo spreminjalo le, če bo v posodo dodano več vode, ki pa, čeprav ne spremeni prvotne mase raztopljenih začimb (solute), spremeni njeno koncentracijo. Za primer deleža čaja lahko to koncentracijo primerno izrazimo kot maso raztopine med volumnom vode.

Tako odpira pot do neskončnih primerov, kjer imajo ti izračuni koncentracije ključno vlogo.

Indeks

  • 1 Kaj je rešitev?
  • 2 Značilnosti odstotne koncentracije
  • 3 Kako se izračuna??
    • 3,1% teže% m / m
    • 3,2 odstotka teže v volumskem% m / v
    • 3.3 Volumski odstotek v volumskem% v / v
  • 4 Primeri izračunov koncentracije v odstotkih
    • 4.1 Primer 1
    • 4.2 Primer 2
    • 4.3 Primer 3
  • 5 Reference

Kaj je rešitev?

Izraz "rešitev" je treba razumeti, preden se obravnava odstotek izražanja njegove koncentracije.

Raztopina je homogena ali enakomerna zmes dveh ali več snovi, katerih delci so atomske ali molekularne velikosti.

Sestavni deli te snovi so topni in topni material. Raztopina je material, raztopljen v raztopini, ki je v manjšem deležu. Topilo je disperzijski medij v raztopini in ga najdemo v večjem deležu (kot voda v čajniku)..

Značilnosti odstotne koncentracije

- V koncentraciji v odstotkih je lažje izogniti se izračunom molarnosti in drugim enotam koncentracije. V mnogih primerih je dovolj poznati količino raztopljene raztopine v raztopini. Za kemične reakcije pa ostane ob strani molarna koncentracija.

- Olajša preverjanje zakona o ohranjanju mase.

- Izraža se v delih na sto raztopine, v katerem se šteje raztopina.

- Razmerje med raztopino in raztopino se lahko izrazi v enotah mase (v gramih) ali prostornini (mililitri)..

Kako se izračuna?

Način izračuna je odvisen od enot, v katerih jo želite izraziti. Vendar je matematični izračun v bistvu enak.

Masni odstotek po teži% m / m

% (m / m) = (gramov raztopine / gramov raztopine). 100

Masni odstotek raztopine kaže število gramov raztopine na vsakih 100 gramov raztopine.

Na primer, raztopina na 10% m / m NaOH vsebuje 10 gramov NaOH na 100 gramov raztopine. Lahko jo tudi razlagamo: 10 g NaOH raztopimo v 90 g vode (100-10)..

Obe odstotni masi v volumskem% m / v

% (m / v) = (gramov raztopine / mililitrov raztopine). 100

Odstotek v miligramih je enota koncentracije, ki se pogosto uporablja v kliničnih poročilih za opis ekstremno nizkih koncentracij raztopine (npr. Minerali v sledovih v krvi)..

Kot konkreten primer imamo naslednji primer: raven dušika v krvi osebe je 32 mg%, kar pomeni, da je na 100 ml krvi 32 mg raztopljenega dušika..

Volumen obeh odstotkov v volumnu% v / v

% (v / v) = (mililitri raztopine / mililitri raztopine) 100

Odstotek volumskega odstotka raztopine kaže število mililitrov raztopine na vsakih 100 mililitrov raztopine.

Na primer, 25% v / v raztopina alkohola v vodi vsebuje 25 mililitrov alkohola na 100 mililitrov raztopine ali kar je enako: 75 ml vode raztopi 25 ml alkohola..

Primeri izračunov koncentracije v odstotkih

Primer 1

Če imate 7 g KIO3, Koliko gramov 0,5% m / m raztopine lahko pripravimo s to količino soli?

Raztopina pri 0,5% m / m je zelo razredčena in se razlaga na naslednji način: za vsakih 100 gramov raztopine je 0,5 g KIO3 raztopljen. Za določitev gramov te raztopine, ki jih je mogoče pripraviti, uporabimo pretvorbene faktorje:

7 g KIO3 ∙ (100 g Sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g ali 1,4 kg raztopine.

Kako je mogoče? Očitno je velika količina mase prišla iz vode; Torej, 7 gramov KIO3 raztopimo v 1393 gramih vode.

Primer 2

Če želite pripraviti 500 gramov raztopine CuSO4 pri 1%, koliko gramov bakrove soli je potrebno?

Konverzijski faktorji se uporabijo za čiščenje g CuSO4 želeno:

500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4= 5 g CuSO4

To pomeni, da raztopimo 5 g CuSO4 (sol svetlo modrih barv) v 495 g vode (približno 495 ml)

Primer 3

Če premešamo 400 ml vode, 37 gramov sladkorja, 18 gramov soli in 13 gramov natrijevega sulfata (Na2SO4) Kolikšen je odstotek koncentracije v masi za vsako sestavino mešanice?

Ob predpostavki, da je gostota vode 1 g / ml, ima zmes 400 g vode. Dodajanje skupne mase sestavin raztopine: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g raztopine.

Tukaj je izračun neposreden in enostaven:

% Vode m / m = (400 g vode / 468 g soli) = 100 = 85,47

% Sladkor m / m = (37 g sladkorja / 468 g Sol) = 100 = 7,90

% Soli m / m = (18 g soli / 468 g Sol) = 100 = 3,84

% Na2SO4 m / m = (13 g Na2SO4/ 468 g Sol) = 100 = 2,77

Dodajanje vseh posameznih masnih odstotkov imamo: (85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77) = 99.98% ≈ 100%, skupna mešanica.

Reference

  1. Christian Rae Figueroa. (14. september 2016). Enote koncentracije. Kemija Vzpostavljeno 11. maja 2018, iz: chem.libretexts.org
  2. Ian Mills, Tomislav Cvitas, Klaus Homann, Nikola Kallay. (1998). Količine, enote in simboli v fizikalni kemiji. Druga izdaja Blackwell Science.
  3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). CENGAGE Learning, str. 100-103.
  4. Clackamas Community College. (2011). Lekcija 4: Odstotne koncentracije. Vzpostavljeno 11. maja 2018, od: dl.clackamas.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, dr. (9. maj 2018). Odstotek koncentracije v odstotkih (v / v%). Vzpostavljeno 11. maja 2018, iz: thoughtco.com
  6.  Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2018). Kako meriti koncentracijo z molarnostjo in odstotkom raztopine. Vzpostavljeno 11. maja 2018, od: dummies.com
  7. Armando Marín B. Koncentracije. [PDF] Vzpostavljeno 11. maja 2018, iz: amyd.quimica.unam.mx