Formule, lastnosti in uporaba hidro-jodne kisline

The hidriodna kislina Oblikuje se, ko se vodikov jodid raztopi v vodi. Hidrojodna kislina (njena vodna oblika) in vodikov jodid (njena plinasta ali brezvodna oblika) sta.

Njegova brezvodna oblika je molekula, ki jo sestavlja atom joda (I) in atom vodika (H). Je pomemben reagent v organski kemiji. Je eden od primarnih virov pri pridobivanju joda. Uporablja se tudi kot reducent.

Reagira s kovinami ali njihovimi hidroksidi, karbonati in drugimi solmi za proizvodnjo kovinskih jodidov. Je zelo jedka za tkanine. Njegovi hlapi močno dražijo občutljiva tkiva (kot so oči in dihalni sistem). Ponavadi je na voljo v 47% raztopini vodikovega jodida

• FormulaHI
• Številka CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (jodonska kislina)
• NU: 2197 (vodikov jodid)

2D struktura

3D struktura

Funkcije

Fizikalne in kemijske lastnosti

• Hidrojodna kislina spada v skupino močnih neoksidacijskih kislin (skupaj s klorovodikovo kislino in bromovodikovo kislino).
• Te kisline zagotavljajo anione, ki ne delujejo kot oksidanti.
• Vrednost pKa je manjša od -2 ali vrednost pH manj kot 2.
• V svoji raztopljeni obliki (jodovodikova kislina) je brezbarvna in rumena raztopina.
• Ima oster vonj.
• Je jedka za kovine in tkanine.
• V brezvodni obliki (vodikov jodid) je brezbarven do rumeno-rjav plin.
• Ni vnetljivo, vendar lahko dolgotrajna izpostavljenost ognju ali močni vročini povzroči, da se posoda razpoči in eksplodira.

Vnetljivost

• Močne neoksidirajoče kisline so na splošno nevnetljive. Hidro-jodna kislina sama po sebi ni gorljiva, vendar se lahko pri segrevanju razgradi in proizvaja korozivne in / ali strupene hlape..
• Nekateri od teh hlapov so oksidanti in lahko vnamejo goriva (kot so les, papir, olje, oblačila itd.).
• Ob stiku s kovinami lahko proizvajajo vodikov plin (vnetljiv).
• Vaše posode lahko eksplodirajo pri segrevanju. 
• Vodikov jodid v nekaterih primerih lahko opekline, vendar ne zlahka.
• Hlapi utekočinjenega plina so na začetku težji od zraka in se raztezajo vzdolž tal, tako da lahko reagirajo burno z vodo.
• Jeklenke, izpostavljene ognju, lahko sproščajo strupene in / ali korozivne pline skozi naprave za razbremenitev tlaka.
• Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju.

Reaktivnost

• Močne neoksidirajoče kisline so na splošno topne v vodi z sproščanjem vodikovih ionov. Nastale raztopine imajo pH 1 ali blizu 1.
• Kisline nevtralizirajo kemične baze (na primer: amine in anorganske hidrokside), ki tvorijo soli, in nevarno velike količine toplote lahko nastanejo v majhnih prostorih..
• Z raztapljanjem kislin v vodi (ali dodatnim razredčenjem njihovih koncentriranih raztopin) lahko nastane dovolj toplote, da del vode zavre eksplozivno, kar povzroči nevarne kapljice kisline..
• Ti materiali reagirajo z aktivnimi kovinami, vključno s strukturnimi kovinami, kot so aluminij in železo, ki sproščajo vodik (vnetljiv plin).
• Prav tako sproščajo plinast vodikov cianid, ko reagirajo s cianidnimi spojinami.
• Pri stiku z ditiokarbamati, izocianati, merkaptani, nitridi, nitrili, sulfidi in močnimi reducenti nastajajo vnetljivi in ​​/ ali strupeni plini..
• Hidro-jodna kislina reagira z organskimi bazami (amini, amidi) in anorganskimi bazami (oksidi in kovinski hidroksidi), ki sproščajo toploto iz reakcije.
• Prav tako reagira s karbonati (vključno z apnencem in gradbenimi materiali, ki vsebujejo apnenec) in hidrogenkarbonati, ki proizvajajo ogljikov dioksid in sproščajo toploto iz omenjene reakcije..
• Mešanice s koncentrirano žveplovo kislino lahko tvorijo strupen vodikov jodid.
• Reagira s sulfidi, karbidi, boridi in fosfidi, pri čemer proizvaja strupene ali vnetljive pline.
• Reagira s številnimi kovinami (vključno z aluminijem, cinkom, kalcijem, magnezijem, železom, kositrom in vsemi alkalijskimi kovinami), ki proizvajajo vnetljiv plin vodik.
• Burno reagira z anhidridom ocetne kisline, 2-aminoetanolom, amonijevim hidroksidom, kalcijevim fosfidom, klorosulfonsko kislino, 1,1-difluoroetilenom, etilendiaminom, etileninom, oleumom, perklorno kislino, b-propiolaktonom, propilenoksidom, zmesjo srebrovega perklorata. / ogljikov tetraklorid, uranov (IV) fosfid, vinil acetat, kalcijev karbid, rubidijev karbid, cezijev acetilid, rubidijev acetilid, magnezijev borid, živosrebrov sulfat (II).
• Pri visokih temperaturah razpade in oddaja strupene produkte.
• Vodikov jodid je močno kisel plin.
• Hitro in eksotermno reagira z bazami.
• Reagira z aktivnimi kovinami v prisotnosti vlage (vključno s strukturnimi kovinami, kot sta aluminij in železo), da sprosti vodik (vnetljiv plin).
• Reagira s cianidnimi spojinami, da sprosti plin vodikov cianid.
• Reagira z ditiokarbamati, izocianati, merkaptani, nitridi, nitrili, sulfidi in reducenti, proizvaja vnetljive in / ali strupene pline \ t.
• Prav tako reagira s sulfiti, nitriti, tiosulfati, ditioniti in karbonati, ki proizvajajo plin.
• Reagira z oksidacijskimi sredstvi, da dobi jod.
• Lahko začnete s polimerizacijo določenih alkenov.
• Lahko katalizira kemijske reakcije med drugimi materiali.
• Pri visokih temperaturah se razgradi, kar povzroči nastanek strupenih produktov.
• Osvetljuje, ko je v stiku s fluorom, dušikovim trioksidom, dušikovim dioksidom / dušikovim tetraoksidom.

Strupenost 

• Hidrojodna kislina in vodikov jodid sta strupena.
• Vdihavanje, zaužitje ali stik s kožo s temi snovmi lahko povzroči resne poškodbe ali smrt.
• Stik z raztopino lahko povzroči hude opekline kože in oči.
• Pod vplivom požara nastajajo dražilni, jedki in / ali strupeni plini.
• Hlapi raztopine so zelo dražilni in jedki. Draži oči in sluznice.
• Plin je strupen pri vdihavanju.
• Stik s tekočim plinom ali plinom lahko povzroči opekline, resne poškodbe in / ali zmrzovanje.
• Močno draži kožo, oči in sluznico.
• Dolgoročno vdihavanje nizkih koncentracij (ali kratkotrajno vdihavanje visokih koncentracij) lahko povzroči škodljive učinke na zdravje.
• Učinki stika z raztapljanjem ali vdihavanjem plina se lahko pojavijo pozno.
• Odtekanje vode od požara ali vode za redčenje je lahko jedko in / ali strupeno in povzroča kontaminacijo.

Uporabe

Kemijske uporabe 

• V pripravi jodidov se uporablja jodovodikova kislina.
• Uporablja se za pretvorbo primarnega alkohola v alkil jodid.
• Uporablja se tudi za cepitev etrov, da dobimo jodide in alkilne alkohole.
• Uporablja se kot reducent.

Industrijska uporaba 

• Uporablja se pri rafiniranju kovin, vodovodnih, beljenje, graviranje, galvaniziranje, fotografiranje, dezinfekcijo, strelivo, proizvodnjo gnojil, čiščenje kovin in odstranjevanje rje..
• Uporablja se v tajnih laboratorijih za metamfetamin.

Uporablja se doma 

• Uporablja se v proizvodnji toaletnih, kovinskih in drenažnih čistil, odstranjevalcev rje, v baterijah in kot temeljni premaz za umetne nohte..

Terapevtske uporabe

• Pred tem je bil v obliki sirupa uporabljen kot izkašljevanje, ki pomaga pri fluidizaciji izločkov (sputuma) pri bolnikih s kroničnim bronhitisom in bronhialno astmo..
• Domneva se, da deluje tako, da draži želodčno sluznico, ki pa refleksno stimulira izločanje dihalnih poti..

Klinični učinki

Njihovo nenamerno zaužitje se pri otrocih pojavlja z zmerno pogostnostjo in je manj pogosta kot izpostavljenost alkalnim snovem.

V razvitih državah so na domu na voljo le kisline z nizko koncentracijo, zato so resne izpostavljenosti redke. Resne posledice so pogostejše v državah v razvoju.

Zmerna oralna toksičnost

• Bolniki z blagim zaužitjem razvijejo samo draženje ali opekline stopnje I (površinska hiperemija in edem) orofaringeksa, požiralnika ali želodca. Akutni ali kronični zapleti niso verjetni.
• Pri bolnikih z zmerno toksičnostjo se lahko pojavijo opekline stopnje II (površinski mehurji, erozije in razjede) in tveganje za kasnejšo tvorbo stenoze, zlasti želodčnega in požiralnika. Nekateri bolniki (zlasti majhni otroci) se lahko razvijejo edemi v zgornjih dihalnih poteh.

Huda peroralna toksičnost

• Na splošno je omejen na namerno uživanje pri odraslih.
• Lahko se razvijejo globoke opekline in nekroza sluznice prebavil.
• Zapleti pogosto vključujejo perforacijo (ezofagealni, želodčni, redko duodenalni), tvorbo fistule (traheoezofagealni, aortezofagealni) in gastrointestinalno krvavitev..
• Edemi zgornjih dihalnih poti so pogosti in pogosto smrtno nevarni.
• Lahko se razvijejo hipotenzija, tahikardija, tahipnea in redko povišana telesna temperatura.
• Drugi redki zapleti vključujejo presnovno acidozo, hemolizo, odpoved ledvic, razširjeno intravaskularno koagulacijo, povišane vrednosti jetrnih encimov in kardiovaskularni kolaps..
• Verjetno je, da se stenoza razvija dolgoročno, predvsem na želodčnem in požiralnem izstopu, manj pogosto pa ustno.
• Še en dolgoročni zaplet je ezofagealni karcinom.

Izpostavljenost pri vdihavanju

• Blaga izpostavljenost lahko povzroči dispnejo, bolečino v prsih, kašelj in bronhospazem. Hudo vdihavanje lahko povzroči opekline in edeme zgornjih dihalnih poti, hipoksijo, stridor, pnevmonitis, traheobronhitis in, v redkih primerih, akutno poškodbo pljuč ali trajne nenormalnosti pljučne funkcije..
• Opisana je pljučna disfunkcija, podobna astmi.

Izpostavljenost oči 

• Očesna izpostavljenost lahko povzroči hudo draženje konjunktive in kemozo, poškodbe epitelija roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v težkih primerih perforacijo.

Dermalna izpostavljenost

• Manjša izpostavljenost lahko povzroči draženje in delno debelino opeklin.
• Daljša izpostavljenost ali večja koncentracija lahko povzroči opekline skupne debeline.
• Zapleti lahko vključujejo celulitis, sepso, kontrakture, osteomielitis in sistemsko toksičnost.

Varnost in tveganja 

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema za razvrščanje in označevanje kemikalij (PSA). 

Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga oblikovali Združeni narodi in katerega namen je nadomestiti različne standarde klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo doslednih globalnih meril..

Razredi nevarnosti (in njihovo ustrezno poglavje GHS), standardi razvrščanja in označevanja ter priporočila za jodovodikovo kislino so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017, Združeni narodi, 2015, PubChem, 2017): 

Reference

1. Anon, (2006). Vodikov jodid [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Izterjana od nih.gov.
4. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja.
5. Usklajena razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (uredba CLP). Vodikov jodid. Pridobljeno 16. januarja 2017, z echa.europa.eu.
6. Podatkovne banke za nevarne snovi (HSDB). TOXNET (2017). Vodikov jodid. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Izterjal iz nih.gov.
7. Nacionalni inštitut za varnost pri delu (INSHT). (2010). Mednarodni varnostni kemijski zapisi. Vodikov jodid. Ministrstvo za zaposlovanje in varnost. Madrid ES; Vzpostavljeno iz insht.es.
8. Lyday, P.A., & Kaiho, T. (2000). Jodove in jodove spojine. V Ullmannovi enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Izterjano iz dedx.doi.org.
9. Združeni narodi (2015). Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemičnih izdelkov (PSA) Šesta revidirana izdaja. New York, Združene države: publikacija Združenih narodov. Izterjano iz unece.org.
10. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Hidrogenska kislina. HI. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Izterjal iz nih.gov.
11. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Kisline, močne Ne-oksidativne. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz cameochemicals.noaa.gov.
12. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Hidrogenska kislina. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz cameochemicals.noaa.gov.
13. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Vodikov jodid, brezvodni. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedija. (2017). Hidrogenska kislina. Pridobljeno 17. januarja 2017, z wikipedia.org.
15. Wikipedija. (2017). Vodikov jodid. Pridobljeno 17. januarja 2017, z wikipedia.org.