Formula, lastnosti, struktura in uporaba žveplove kisline (H2SO4)



The žveplove kisline (H2SO4) je tekoča kemična spojina, oljna in brezbarvna, topna v vodi s sproščanjem toplote in jedka za kovine in tkiva. Karbonizira les in večino organskih snovi, ko pride v stik z njim, vendar ni verjetno, da bi povzročil požar.

Žveplova kislina je morda najpomembnejša od vseh težkih industrijskih kemikalij in njena poraba je bila večkrat citirana kot pokazatelj splošnega stanja narodnega gospodarstva..

Dolgotrajna izpostavljenost nizkim koncentracijam ali kratkotrajna izpostavljenost visokim koncentracijam lahko povzroči škodljive učinke na zdravje. Daleč najpomembnejša uporaba žveplove kisline je v industriji fosfatnih gnojil.

Druga pomembna področja uporabe so rafiniranje nafte, proizvodnja pigmentov, dekapiranje jekla, pridobivanje barvnih kovin in proizvodnja eksplozivov, detergentov, plastičnih mas, umetnih vlaken in farmacevtskih izdelkov.

Indeks

  • 1 Vitriol, predhodnik žveplove kisline
  • 2 Formula
  • 3 Kemijska struktura
    • 3.1 V 2D
    • 3.2 V 3D
  • 4 Značilnosti
    • 4.1 Fizikalne in kemijske lastnosti
    • 4.2 Reakcije z zrakom in vodo
    • 4.3 Vnetljivost
    • 4.4 Reaktivnost
    • 4.5 Strupenost 
  • 5 Uporabe
    • 5.1 Posredna
    • 5.2 Neposredno
  • 6 Razvoj industrije žveplove kisline 
    • 6.1 Vitriol proces
    • 6.2 Vodilne kamere
  • 7 Trenutna proizvodnja: kontaktni proces 
    • 7.1 Proces dvojnega stika
  • 8 Surovine, ki se uporabljajo pri proizvodnji žveplove kisline
    • 8.1 Pirit
    • 8.2 Žveplov dioksid
    • 8.3 Recikliranje
  • 9 Klinični učinki
  • 10 Varnost in tveganja
    • 10.1 Razredi nevarnosti GHS
    • 10.2 Kodeksi bonitetnih svetov
  • 11 Reference

Vitriolo, zgodovina žveplove kisline

V srednjeveški Evropi so alkimisti imenovali žveplovo kislino kot vitriol, vitriol olje ali vitriol liker. Šteje se za najpomembnejšo kemikalijo in je poskušal uporabiti kot kamen filozofa.

Sumerci so že imeli seznam več vrst vitriola. Poleg tega so Galen, grški zdravnik Dioscorides in Plinij starejši dvignili svojo medicinsko uporabo.

V helenističnih alkimičnih delih smo že omenili metalurške uporabe snovi vitriólicas. Vitriol je skupina steklastih mineralov, iz katerih lahko dobimo žveplovo kislino.

Formula

-Formula: H2SO4

-Cas Number: 7664-93-9

Kemijska struktura

V 2D

3D

Funkcije

Fizikalne in kemijske lastnosti

Žveplova kislina pripada reaktivni skupini močnih oksidacijskih kislin.

Reakcije z zrakom in vodo

- Reakcija z vodo je zanemarljiva, razen če je kislost nad 80-90%, nato je toplota hidrolize ekstremna, lahko povzroči hude opekline..

Vnetljivost

- Močne oksidativne kisline so na splošno nevnetljive. Lahko pospešijo zgorevanje drugih materialov z zagotavljanjem kisika na mestu izgorevanja.

- Vendar pa je žveplova kislina zelo reaktivna in lahko v stiku z njimi vname fino porazdeljene gorljive materiale.

- Pri segrevanju oddaja zelo strupene hlape.

- Je eksplozivna ali nezdružljiva z veliko različnimi snovmi.

- Pri visokih temperaturah in pritiskih lahko trpi hude kemijske spremembe.

- Lahko reagira burno z vodo.

Reaktivnost

- Žveplova kislina je močno kisla.

- Burno reagira z bromovim pentafluoridom.

- Eksplodira s para-nitrotoluenom pri 80 ° C.

- Pojavi se eksplozija, ko koncentrirano žveplovo kislino zmešamo s kristalnim kalijevim permanganatom v vsebniku, ki vsebuje vlago. Nastane manganov heptoksid, ki eksplodira pri 70 ° C.

- Mešanico akrilonitrila s koncentrirano žveplovo kislino je treba ohranjati dobro ohlajene, sicer pride do močne eksotermne reakcije..

- Temperatura in tlak se povečata z mešanjem v zaprti posodi z žvepleno kislino (96%) v enakih deležih z naslednjimi snovmi: acetonitril, akrolein, 2-aminoetanol, amonijev hidroksid (28%), anilin, n-butiraldehid, klorosulfonska kislina, etilen diamin, etilen imin, epiklorohidrin, etilen cianhidrin, klorovodikova kislina (36%), fluorovodikova kislina (48,7%), propiolakton, propilen oksid, natrijev hidroksid, stirenski monomer.

- Žveplova kislina (koncentrat) je izjemno nevarna v stiku s karbidi, bromati, klorati, polirnimi snovmi, pikrati in kovinami v prahu.

- Lahko povzroči nasilno polimerizacijo alil klorida in reagira eksotermno z natrijevim hipokloritom za proizvodnjo klorovih plinov..

- Z mešanjem klorosulfuric kisline in 98% žveplove kisline dobimo HCl.

 Strupenost 

- Žveplova kislina je jedka za vsa telesna tkiva. Vdihavanje hlapov lahko povzroči hudo poškodbo pljuč. Stik z očmi lahko povzroči popolno izgubo vida. Stik s kožo lahko povzroči hudo nekrozo.

- Zaužitje žveplove kisline v količini med 1 čajno žličko in pol unčo koncentrirane kemikalije je lahko za odrasle usodno. Tudi nekaj kapljic je lahko usodnih, če kislina dobi dostop do sapnika.

- Kronična izpostavljenost lahko povzroči traheobronhitis, stomatitis, konjunktivitis in gastritis. Lahko se pojavi perforacija in peritonitis želodca, ki mu lahko sledi kolaps krvnega obtoka. Krvni šok je pogosto neposreden vzrok smrti.

- Tisti, ki imajo kronične bolezni dihal, prebavil ali živčevja ter katero koli bolezen oči in kože, so bolj ogroženi.

Uporabe

- Žveplova kislina je ena izmed najbolj uporabljenih industrijskih kemikalij na svetu. Vendar pa se večina njenih uporab lahko obravnava kot posredna, saj sodeluje kot reagent namesto kot sestavina

- Večina žveplove kisline se konča kot kislina, porabljena pri proizvodnji drugih spojin, ali kot nekakšen sulfatni ostanek.

- Določeno število izdelkov vsebuje žveplovo ali žveplovo kislino, vendar so skoraj vsi posebni izdelki majhne prostornine.

- Približno 19% žveplove kisline, proizvedene v letu 2014, je bilo porabljenih v številnih kemijskih procesih, ostalo pa je bilo porabljeno v različnih industrijskih in tehničnih aplikacijah..

- Rast povpraševanja po žveplovi kislini po vsem svetu je v padajočem vrstnem redu posledica proizvodnje: fosforne kisline, titanovega dioksida, fluorovodikove kisline, amonijevega sulfata ter predelave uranove in metalurške aplikacije..

Posredna

- Največji porabnik žveplove kisline je daleč od industrije gnojil. V letu 2014 je predstavljal le nekaj več kot 58% celotne svetovne porabe. Pričakuje se, da se bo ta delež do leta 2019 zmanjšal na približno 56%, predvsem zaradi večje rasti drugih kemičnih in industrijskih aplikacij..

- Proizvodnja fosfatnih gnojil, zlasti fosforne kisline, je glavni trg za žveplovo kislino. Uporablja se tudi za proizvodnjo gnojilnih materialov, kot so trojni superfosfat in mono- in diamonijevi fosfati. Manjše količine se uporabljajo za proizvodnjo superfosfata in amonijevega sulfata.

- V drugih industrijskih aplikacijah se znatne količine žveplove kisline uporabljajo kot reakcijski medij za dehidracijo kisline, v organski kemiji in petrokemičnih procesih, ki vključujejo reakcije, kot so nitracija, kondenzacija in dehidracija, kot tudi pri rafiniranju nafte. kjer se uporablja pri rafiniranju, alkiliranju in čiščenju surovih destilatov.

- V anorganski kemični industriji je njegova uporaba izjemna pri proizvodnji pigmentov TiO2, klorovodikove kisline in fluorovodikove kisline..

- V kovinsko predelovalni industriji se žveplova kislina uporablja za zalivanje jekla, spiranje bakra, urana in vanadija v hidrometalurški predelavi mineralov in pri pripravi elektrolitskih kopeli za čiščenje in galvanizacijo kovin. barvne.

- Nekateri postopki pri proizvodnji lesne celuloze v papirni industriji, pri proizvodnji nekaterih tekstilij, pri proizvodnji kemičnih vlaken in pri strojenju kož, prav tako zahtevajo žveplovo kislino..

Neposredno

- Verjetno je največja uporaba žveplove kisline, v kateri je žveplo vključeno v končni proizvod, v procesu organskega sulfoniranja, zlasti za proizvodnjo detergentov.

- Sulfonacija ima pomembno vlogo tudi pri pridobivanju drugih organskih kemikalij in manjših farmacevtskih izdelkov.

- Svinčeve baterije so ena izmed najbolj znanih potrošniških izdelkov, ki vsebujejo žveplovo kislino, in predstavljajo le majhen delež skupne porabe žveplove kisline..

- Pod določenimi pogoji se žveplova kislina uporablja neposredno v kmetijstvu za sanacijo zelo alkalnih tal, kot so tista v puščavskih regijah zahodne Združene države. Vendar ta uporaba ni zelo pomembna glede na celotno količino uporabljene žveplove kisline.

Razvoj industrije žveplove kisline 

Vitriol proces

Najstarejša metoda za pridobivanje žveplove kisline je tako imenovani "vitriol proces", ki temelji na termični razgradnji vitriolov, ki so sulfati različnih vrst naravnega izvora..

Perzijski alkimisti, Jābir ibn Hayyān (znan tudi kot Geber, 721 - 815 AD), Razi (865 - 925 AD) in Jamal Din al-Watwat (1318 AD), so vključili vitriol v svoje sezname za klasifikacijo mineralov..

Prva omemba "vitriol procesa" se pojavlja v spisih Jabirja ibna Hayyana. Nato so alkimisti St Albert Veliki in Basilius Valentinus podrobneje opisali proces. Alum in kalcantit (modri vitriol) sta bila uporabljena kot surovina.

Ob koncu srednjega veka je bila v majhnih količinah v steklenih posodah pridobljena žveplova kislina, v kateri je bilo žveplo žgano s solo v vlažnem okolju..

Vitriol proces je bil uporabljen v industrijskem obsegu od 16. stoletja zaradi večjega povpraševanja po žveplovi kislini.

Vitriolo de Nordhausen

Poudarek proizvodnje je bil osredotočen na nemško mesto Nordhausen (za kar se je začel imenovati vitriol kot "vitriol Nordhausen"), kjer je bil uporabljen železov (II) sulfat (zeleni vitriol, FeSO).4 - 7H2O) kot surovino, ki smo jo segreli, in nastali žveplo trioksid zmešamo z vodo, da dobimo žveplovo kislino (vitriolovo olje)..

Postopek je bil izveden v galijah, od katerih so nekatere potekale vzporedno na več ravneh, da bi pridobili večje količine vitriolnega olja..

Vodilne kamere

V 18. stoletju je bil razvit bolj ekonomičen postopek za proizvodnjo žveplove kisline, znan kot "proces vodilne komore"..

Do takrat je bila največja koncentracija pridobljene kisline 78%, pri "vitriol procesu" pa koncentrirana kislina in oleum, zato se je ta metoda še naprej uporabljala v nekaterih sektorjih industrije do nastanka "procesa stiku "leta 1870, s katerim bi lahko pridobili ceneje koncentrirano kislino.

Oleum ali dimna žveplova kislina (CAS: 8014-95-7) je raztopina oljne konsistence in temno rjave barve, variabilna sestava žveplovega trioksida in žveplove kisline, ki jo lahko opišemo s formulo H:2SO4.xSO3 (kjer x predstavlja prosti molski delež žveplovega oksida (VI)). Vrednost za x 1 pomeni empirično formulo H2S2O7, ki ustreza disulfurni kislini (ali pirosulfurni kislini).

Proces

Proces vodilne komore je bil industrijska metoda, ki se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline v velikih količinah, preden jo je nadomestil "kontaktni proces"..

Leta 1746 je John Roebuck v Birminghamu v Angliji začel proizvajati žveplovo kislino v svinčenih komorah, ki so bile močnejše in cenejše kot steklene posode, ki so bile že prej uporabljene, in bi lahko bile veliko večje..

Žveplov dioksid (pri izgorevanju elementarnega žvepla ali kovinskih mineralov, ki vsebujejo žveplo, kot je pirit) smo uvedli s paro in dušikovim oksidom v velike komore, obložene s svinčevimi ploščami..

Raztopljen je bil žveplov dioksid in dušikov dioksid, v obdobju približno 30 minut pa je bil žveplov dioksid oksidiran v žveplovo kislino..

To je omogočilo učinkovito industrializacijo proizvodnje žveplove kisline in ta proces je z različnimi izboljšavami ostal skoraj standardna metoda proizvodnje že skoraj dva stoletja..

Leta 1793 je Clemente y Desormes dosegel boljše rezultate z uvedbo dodatnega zraka v proces vodilne komore.

Leta 1827 je Gay-Lussac uvedel metodo za absorpcijo dušikovih oksidov iz odpadnih plinov iz vodilne komore.

Leta 1859 je Glover razvil metodo za rekuperacijo dušikovih oksidov iz na novo nastale kisline s pomočjo vdora z vročimi plini, ki je omogočila neprekinjeno kataliziranje procesa z dušikovim oksidom..

Leta 1923 je Petersen uvedel izboljšan proces stolpa, ki je omogočil njegovo konkurenčnost v zvezi s kontaktnim postopkom do 50. let prejšnjega stoletja.

Komorni proces je postal tako močan, da je leta 1946 še vedno predstavljal 25% svetovne proizvodnje žveplove kisline.

Trenutna proizvodnja: kontaktni proces 

Kontaktni proces je trenutni način proizvodnje žveplove kisline v visokih koncentracijah, ki je potreben v sodobnih industrijskih procesih. Platina je bila katalizator te reakcije. Vendar je zdaj prednosten vanadijev pentoksid (V2O5).

Leta 1831 je Peregrine Phillips v Bristolu v Angliji patentirala oksidacijo žveplovega dioksida v žveplov trioksid z uporabo platinskega katalizatorja pri povišanih temperaturah..

Vendar pa se je njegov izum in intenziven razvoj kontaktnega procesa začel šele potem, ko se je povpraševanje po proizvodnji oleuma za proizvodnjo barv povečalo od približno leta 1872 dalje..

Nato smo iskali boljše trdne katalizatorje ter raziskali kemijo in termodinamiko ravnotežja SO2 / SO3..

Proces stika lahko razdelimo na pet stopenj:

  1. Kombinacija žvepla in kisika (O2) v obliki žveplovega dioksida.
  2. Čiščenje žveplovega dioksida v enoti za prečiščevanje.
  3. Dodajanje presežka kisika v žveplov dioksid v prisotnosti katalizatorja vanadijevega pentoksida pri temperaturah 450 ° C in tlaku 1-2 atm.
  4. Nastali žveplov trioksid se doda žveplovi kislini, ki povzroča oleum (žveplova kislina).
  5. Oleum se nato doda vodi, da nastane žveplova kislina, ki je zelo koncentrirana.

Osnovna pomanjkljivost postopkov dušikovega oksida (med postopkom svinčeve komore) je, da je koncentracija pridobljene žveplove kisline omejena na največ 70 do 75%, medtem ko kontaktni postopek povzroči koncentrirano kislino (98). %).

Z razvojem relativno poceni vanadijevih katalizatorjev za kontaktni proces, skupaj z naraščajočim povpraševanjem po koncentrirani žveplovi kislini, se je svetovna proizvodnja žveplove kisline v obratih za predelavo dušikovih oksidov stalno zmanjševala.

Do leta 1980 v obratih za predelavo dušikovega oksida v zahodni Evropi in Severni Ameriki ni bilo praktično nobene kisline.

Proces dvojnega stika

Dvostranski proces dvojne absorpcije (DCDA ali Double Contact Double Absorption) je uvedel izboljšave kontaktnega postopka za proizvodnjo žveplove kisline.

Leta 1960 je Bayer zaprosil za patent za tako imenovani postopek dvojne katalize. Prvi obrat, ki je uporabil ta proces, je bil lansiran leta 1964.

Z vključitvijo stopnje absorpcije SO3 predhodno pred končnimi katalitičnimi stopnjami je izboljšan kontaktni postopek omogočil znatno povečanje pretvorbe SO2 , emisij v ozračje.

Plini se spustijo nazaj skozi končno absorpcijsko kolono, pri čemer se ne doseže le visoka učinkovitost pretvorbe SO2 na SO3 (okoli 99,8%), vendar tudi omogočajo proizvodnjo višje koncentracije žveplove kisline.

Bistvena razlika med tem postopkom in običajnim procesom stika je v številu stopenj absorpcije.

Od 70. let prejšnjega stoletja so glavne industrijske države uvedle strožje predpise za varovanje okolja, proces dvojne absorpcije pa je bil generaliziran v novih obratih. Vendar se konvencionalni kontaktni proces še vedno uporablja v številnih državah v razvoju z manj zahtevnimi okoljskimi standardi.

Največji zagon za trenutni razvoj kontaktnega procesa je osredotočen na povečanje obnove in izkoriščanja velike količine energije, proizvedene v procesu..

Dejstvo je, da se velika, sodobna žveplova kislina ne vidi samo kot kemična tovarna, ampak tudi kot termoelektrarna.

Surovine, ki se uporabljajo pri proizvodnji žveplove kisline

Pirit

Pirit je bil prevladujoča surovina pri proizvodnji žveplove kisline do sredine 20. stoletja, ko so se začele predelovati velike količine elementarnega žvepla iz procesa rafiniranja nafte in čiščenja zemeljskega plina, kar je postalo glavni material industrijska premija.

Žveplov dioksid

Trenutno je žveplov dioksid pridobljen z različnimi metodami, od več surovin.

V Združenih državah Amerike je industrija od začetka dvajsetega stoletja temeljila na pridobivanju elementarnega žvepla iz podzemnih nahajališč s "procesom Frasch"..

Zmerno koncentrirana žveplova kislina se proizvaja tudi s ponovno koncentracijo in čiščenjem velikih količin žveplove kisline, pridobljene kot stranski proizvod drugih industrijskih procesov..

Reciklirana

Recikliranje te kisline je vedno bolj pomembno z vidika okolja, zlasti v glavnih razvitih državah.

Proizvodnja žveplove kisline na osnovi elementarnega žvepla in pirita je seveda relativno občutljiva na tržne razmere, saj kislina, proizvedena iz teh snovi, predstavlja primarni proizvod..

Po drugi strani, kadar je žveplova kislina stranski proizvod, proizveden kot sredstvo za odstranjevanje odpadkov iz drugega procesa, raven njegove proizvodnje ne narekujejo pogoji na trgu žveplove kisline, ampak tržni pogoji za trg primarni proizvod.

Klinični učinki

-Žveplova kislina se uporablja v industriji in pri nekaterih čistilih za gospodinjstvo, kot so čistila za kopalnice. Uporablja se tudi v baterijah.

-Namerno zaužitje, zlasti izdelkov visoke koncentracije, lahko povzroči resne poškodbe in smrt. Te izpostavljenosti zaradi zaužitja so v Združenih državah redke, vendar so pogoste v drugih delih sveta.

-Je močna kislina, ki povzroča poškodbe tkiva in koagulacijo beljakovin. Je jedka za kožo, oči, nos, sluznico, dihalne poti in prebavila ali tkiva, s katerimi pride v stik.

-Resnost poškodbe je odvisna od koncentracije in trajanja stika.

-Blaga izpostavljenost (koncentracije, manjše od 10%) povzroča le draženje kože, zgornjih dihalnih poti in sluznice prebavil..

-Dihalni učinki akutne izpostavljenosti pri vdihavanju vključujejo: draženje nosu in grla, kašelj, kihanje, refleksni bronhospazem, dispnejo in pljučni edem. Smrt se lahko pojavi zaradi nenadnega kolapsa cirkulacije, edema glotisa in ogroženih dihalnih poti ali akutne poškodbe pljuč.

-Zaužitje žveplove kisline lahko povzroči takojšnjo epigastrično bolečino, slabost, slinjenje in bruhanje sluzastega ali hemoragičnega materiala z videzom "mlete kave". Občasno opazimo bruhanje sveže krvi.

-Zaužitje koncentrirane žveplove kisline lahko povzroči korozijo požiralnika, nekrozo in perforacijo požiralnika ali želodca, zlasti v pilorusu. Občasno se pojavijo poškodbe tankega črevesa. Kasnejši zapleti lahko vključujejo stenozo in tvorbo fistule. Po zaužitju se lahko razvije presnovna acidoza.

-Hude opekline kože se lahko pojavijo z nekrozo in brazgotinami. Lahko so usodne, če je prizadeta dovolj velika površina telesne površine.

-Oko je še posebej občutljivo na poškodbe zaradi korozije. Draženje, solzenje in konjunktivitis se lahko razvijejo tudi pri nizkih koncentracijah žveplove kisline. Brizganje z žveplovo kislino v visokih koncentracijah povzroča opekline roženice, izgubo vida in občasno perforacijo balona..

-Kronična izpostavljenost je lahko povezan s spremembami v delovanju pljuč, kronični bronhitis, konjunktivitis, emfizem, pogoste okužbe dihal, gastritis, erozije zobne sklenine in rakom možnosti dihal.

Varnost in tveganja

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema za razvrščanje in označevanje kemikalij (PSA)

Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga oblikovali Združeni narodi in katerega namen je nadomestiti različne standarde klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah z uporabo doslednih globalnih meril (Združeni narodi). Združeno, 2015).

razredi nevarnosti (in njegova ustrezna poglavje GHS) za razvrščanje in označevanje, ter priporočila za žveplovo kislino, so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združenih narodov 2015, PubChem, 2017): 

Razredi nevarnosti GHS

H303: Lahko je škodljiv pri zaužitju [Opozorilo Akutna, oralna toksičnost - Kategorija 5] (PubChem, 2017).

H314: Povzroča hude opekline kože in poškodbe oči [Nevarnost Jedkost za kožo / draženje kože - Kategorija 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Povzroča hude poškodbe oči [Nevarnost Huda poškodba oči / draženje oči - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H330: Smrtno pri vdihavanju [Nevarnost Akutna strupenost, vdihavanje - Kategorija 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Povzroča poškodbe organov [Nevarnost Specifična strupenost za ciljne organe, enkratna izpostavljenost - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H372: Povzroča poškodbe organov pri dolgotrajni ali ponavljajoči se izpostavljenosti [Nevarnost Specifična strupenost za ciljne organe, ponavljajoča izpostavljenost - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H402: Škodljivo za vodne organizme [Nevarno za vodno okolje, akutna nevarnost - Kategorija 3] (PubChem, 2017).

Kodeksi bonitetnih svetov

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405 in P501 (PubChem, 2017).

Reference

  1. Arribas, H. (2012) Shema proizvodnje žveplove kisline s kontaktno metodo, ki uporablja pirit kot surovino [image] Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
  2. Priročnik o kemijski ekonomiji (2017). Žveplova kislina. Izterjal jih je iz ihs.com.
  3. Priročnik o kemijski ekonomiji, (2017.) Svet žveplove kisline - 2013 [image]. Izterjal jih je iz ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 7664-93-9 - Žveplova kislina [image] Vzpostavljeno iz: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portret "Geberja" 15. stoletja. Knjižnica Medicea Laurenziana [image]. Vzpostavljeno iz wikipedia.org.
  6. Evropska agencija za kemikalije (ECHA), (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja. Usklajena razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (uredba CLP) \ t. 
  7. Podatkovne banke za nevarne snovi (HSDB). TOXNET (2017). Žveplova kislina. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Skeletna formula žveplove kisline [image]. Vzpostavljeno iz: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigov ekstrakt mesnega podjetja (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Žveplova kislina in žveplov trioksid. V Ullmannovi enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Na voljo na: doi.org.
  11. Združeni narodi (2015). Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemičnih izdelkov (PSA) Šesta revidirana izdaja. New York, Združene države: publikacija Združenih narodov. Vzpostavljeno iz: unece.org.
  12. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database (2017). Žveplova kislina - PubChemova struktura. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database (2017). Žveplova kislina. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Žveplova kislina, porabljena. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Žveplova kislina. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Reaktivni podatkovni list skupine. Kisline, močna oksidacija. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Žveplova kislina 96% ekstra čista [slika]. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren v der Zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt in die Vitriolsäure, v: Chemie in unserer Zeit. [image] Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Copper sulfate [slika]. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alkemijski diagram. Theatrum Chymicum [image] Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  22. Wikipedija (2017). Kisla žveplova kislina. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  23. Wikipedija (2017). Žveplova kislina. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  24. Wikipedija (2017). Bleikammerverfahren. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  25. Wikipedija (2017). Proces stika. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  26. Wikipedija (2017). Proces vodilne komore. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  27. Wikipedija (2017). Oleum Vzpostavljeno iz: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedija (2017). Leum. Vzpostavljeno iz: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedija (2017). Žveplov oksid. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  30. Wikipedija (2017). Vitriol proces. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  31. Wikipedija (2017). Žveplov dioksid. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  32. Wikipedija (2017). Žveplov trioksid. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  33. Wikipedija (2017). Žveplova kislina. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  34. Wikipedija (2017). Vitriolverfahren. Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alkimist, v iskanju kamna filozofa, odkrije fosfor in moli za uspešen zaključek njegovega delovanja, kot je bilo običajno pri antičnih kemičnih astrologih. [image] Vzpostavljeno iz: wikipedia.org.