Lastnosti selenične kisline (H2SO3), tveganja in uporaba



The selenska kislina je anorganska spojina s formulo H2SO3 ki izstopa kot glavni selenov oksacid (drugi je selenska kislina). Njegova struktura je podobna strukturi sulfurne kisline.

Pripravimo ga tako, da raztopimo selenov oksid v vroči vodi in ga nato ohladimo. Bolj je stabilen kot žveplova kislina (H2SO3), kljub temu, da je šibka kislina, pri čemer je njena vrednost pKa pri 25 ° C enaka 2.62 in 8.32, kar ustreza dvema protoni, ki jih sprosti.

Njegova konjugirana baza je selenit, ima sposobnost tvoriti soli, ki se imenujejo seleniti in kislinski seleniti s formulo M2SeO3 in MHSeO3 (Egon Wiberg, 2001).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Selenična kislina je bela higroskopična trdna snov, ki ima šesterokotno kristalno strukturo. Ko se raztopi v vodi, tvori brezbarvno raztopino. Njegov videz je prikazan na sliki 2.

Ima molekulsko maso 128,97 g / mol, gostoto 3 g / ml in tališče 70 ° C, kjer se začne razgraditi (Nacionalni center za biotehnološke informacije, s.f.).

Spojina je zelo topna v vodi, saj lahko raztopi 167 gramov na 100 ml. Prav tako je topen v etanolu in netopen v amonijaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Selenična kislina se pri segrevanju razgradi v strupen in hlapen selenov dioksid, ki služi kot oksidant.

Reagira eksotermno z mnogimi reducenti, vključno z vodikovo kislino, žveplovo kislino, natrijevim hiposulfitom, hidroksilaminskimi solmi, hidrazinskimi solmi, hipofosforno kislino ali fosforno kislino (SELENIOUS ACID, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Selenična kislina je stabilna spojina, ki je razvrščena kot strupena. To je zelo nevarno v primeru stika s kožo in očmi, kjer je lahko dražilno in v primeru zaužitja in vdihavanja. Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči smrt.

Ponavljajoča izpostavljenost tej vrsti zelo strupenih snovi lahko povzroči poslabšanje zdravja zaradi kopičenja v enem ali več človeških organih (varnostni list materiala Selenious acid, 2013).

Zaradi nenamernega zaužitja materiala lahko pride do zelo strupenih učinkov; Poskusi na živalih kažejo, da je lahko zaužitje manj kot 5 gramov smrtno ali lahko povzroči resno škodo za zdravje posameznika.

Selenična kislina je lahko smrtno nevarna pri zaužitju, razen če se uporabi takojšnje zdravljenje.

Akutni učinki zastrupitve s selenom vključujejo živčnost, napade, zaspanost, čelne glavobole in, v skrajnih primerih, smrt zaradi respiratorne depresije..

Lahko se pojavijo tudi kožni izpuščaji, utrujenost, prevrnjen želodec, razbarvanje zob, dihanje z vonjem po česnu ter izguba las in nohtov. Selen se hitro absorbira v črevesju in se kopiči v jetrih in ledvicah v obliki selenatov in selenitov.

Lahko povzroči poškodbe ledvic, srca, vranice, želodca in črevesja. Seleniti lahko povečajo stopnjo spontanega splava.

Čeprav se ne domneva, da je material dražilen, lahko neposreden stik z očmi povzroči prehodno nelagodje, za katero je značilno ztrganost ali konjunktivna rdečina. Lahko povzroči tudi lahke abrazivne poškodbe.

Za material ni verjetno, da bi povzročil draženje kože (kot je razvrščeno na živalskih modelih). Vendar pa lahko dolgotrajna izpostavljenost povzroči poškodbe zaradi abrazije.

Dobra higienska praksa zahteva, da se izpostavljenost čim bolj zmanjša in da se v poklicnem okolju nosijo ustrezne rokavice (oddelek za zdravje in višje storitve New Jersey, 1999)..

Stik kože z materialom lahko poškoduje zdravje posameznika in povzroči sistemske učinke po absorpciji. Odprti kosi, odrgnina ali razdražena koža ne smejo biti izpostavljeni temu materialu.

Vstop v krvni obtok, skozi odrezke, odrgnine ali poškodbe, lahko povzroči sistemske poškodbe s škodljivimi učinki. Pred uporabo materiala pregledajte kožo in se prepričajte, da so vse zunanje poškodbe ustrezno zaščitene.

Vdihavanje prahu iz te vrste materiala med normalnim ravnanjem lahko povzroči toksične učinke.

Za material ni verjetno, da povzroča draženje dihal (kot je razvrščeno na živalskih modelih). Vendar pa lahko vdihavanje prahu ali dima, zlasti za daljše obdobje, povzroči dihalno neugodje.

Ljudje z okvarjeno dihalno funkcijo, boleznimi dihal in boleznimi, kot so emfizem ali kronični bronhitis, lahko utrpijo večjo invalidnost, če se vdihne prekomerna koncentracija delcev (Selenous acid, 2010)..

Uporabe

Selenična kislina ima veliko uporab. Glavna uporaba je varovanje in spreminjanje barve jekla, zlasti v delih, kot je strelno orožje (tako imenovani proces hladnega beljenja uporablja selensko kislino, bakrov nitrat II) in dušikovo kislino, da spremeni barvo sivega jekla. srebro do modro sive ali črne.

Druga selenična kislina se uporablja za kemično zatemnitev bakra, medenine in brona, ki proizvaja bogato temno rjavo barvo, ki jo je mogoče izboljšati z mehansko abrazijo..

Lahko se uporablja kot oksidacijsko sredstvo. Pri sintezi glioksala (etan-1,2-diona) iz glikola. Selenična kislina je ključna sestavina Meckovega reagenta, ki se uporablja za nadzor zdravil.

Izotop se uporablja pri označevanju radiofarmakov. Selenična kislina se uporablja tudi kot prehransko dopolnilo za vnos selena in se pacientu zagotavlja z intravensko injekcijo..

Selen je bistveno mikrohranilo za telo, saj je antioksidant, podoben vitaminu E.

Potreben je za encim glutation-peroksidazo, ki olajša zmanjšanje nivoja tkivnih peroksidov v telesu z uničevanjem vodikovega peroksida, ki napade celično membrano..

Selen je potreben tudi za vzdrževanje celovitosti in delovanja trebušne slinavke. Njegova pomanjkljivost lahko povzroči atrofijo tega organa, pa tudi mišično distrofijo, splošne simptome počasne rasti pri živalih in neplodnost (selenious acid drug suplement, 1995)..

Reference

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganska kemija akademski tisk. 
  2. Podatkovni list o varnosti materialov Selenious acid. (2013, 21. maj). Izterjano iz sciencelab.com.
  3. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (s.f.). PubChem Compound Database; CID = 1091. Vzpostavljeno iz PubChemm.
  4. Oddelek za zdravje in višje storitve New Jersey. (1999, september). selenska kislina Vzpostavljeno iz nj.gov.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Selenična kislina. Vzeto iz ChemSpider.
  6. SELENIOUSNA KISLINA. (2016). Vzeto iz cameochemicals.
  7. selenična kislina drog. (1995, 5. januar). Izterjal jih je droga.com.
  8. Selenska kislina. (2010, 8. september). Vzpostavljeno iz datasheets.scbt.