Formula za perklorno kislino, značilnosti in uporabe

The perklorna kislina Je zelo močna mineralna kislina, ki je ponavadi na voljo kot brezbarvna vodna raztopina brez vonja, jedka za kovine in tkiva.

Je močan oksidant, ko je vroč, vendar so njegove vodne raztopine (do okoli 70 mas.%) Pri sobni temperaturi na splošno varne, saj kažejo le močne kisle lastnosti in nimajo oksidacijskih lastnosti..

Perklorna kislina in njene soli (zlasti amonijev perklorat [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natrijev perklorat [NaClO]₄, 7601-89-0] in kalijev perklorat [KClO₄, 7778-74-7]), najti veliko aplikacij zaradi svoje močne oksidacijske moči.

Njegova proizvodnja se je povečala zaradi uporabe kot izhodnega materiala za proizvodnjo čistega amonijevega perklorata, osnovne sestavine eksplozivov in trdnih pogonskih goriv za rakete in izstrelke..

Perklorna kislina se v omejenem obsegu uporablja tudi kot reagent za analitične namene.

Vaši zaprti zabojniki se lahko pri dolgotrajni izpostavljenosti toploti močno razbijejo.

Formule: Perklorna kislina: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktura

3D struktura

Značilnosti perklorne kisline

Fizikalne in kemijske lastnosti

Perklorna kislina sodi v skupino močnih oksidacijskih kislin.

Vnetljivost

• Močne oksidacijske kisline na splošno niso vnetljive, vendar lahko pospešijo zgorevanje drugih materialov z zagotavljanjem kisika (delujejo kot oksidanti)..
• Raztopine perklorne kisline lahko eksplodirajo zaradi toplote ali onesnaženja.
• Pri segrevanju nad 160 ° C ali v primeru požara se lahko eksplozivno razkrojijo.
• Lahko eksplozivno reagirajo z ogljikovodiki (gorivi). Lahko lahka goriva (les, papir, olje, oblačila itd.).
• Posode lahko eksplodirajo pri segrevanju.
• Odtok lahko povzroči nevarnost požara ali eksplozije.

Reaktivnost

• Močne oksidativne kisline so običajno topne v vodi z sproščanjem vodikovih ionov. Nastale raztopine imajo pH 1 ali približno 1.
• Materiali v tej skupini reagirajo s kemijskimi bazami (na primer: amini in anorganskimi hidroksidi), da tvorijo soli. Te nevtralizacijske reakcije se pojavijo, ko baza sprejema vodikove ione, ki jih kislina daje.
• Nevtralizacija lahko povzroči nevarno velike količine toplote v majhnih prostorih.
• Dodajanje vode v kisline pogosto povzroči dovolj toplote v majhnem območju mešanice, da bi ta del vode vreti eksplozivno in lahko pride do zelo nevarnih kislinskih brizg..
• Ti materiali imajo pomembno vlogo kot oksidacijska sredstva, vendar se ta zmogljivost razlikuje od ene do druge.
• Lahko reagirajo z aktivnimi kovinami (kot so železo in aluminij) in tudi z veliko manj aktivnimi kovinami, da raztopijo kovino in sproščajo vodik in / ali strupene pline..
• Njihove reakcije s cianidnimi solmi in njihovimi spojinami sproščajo plinast vodikov cianid.
• Vnetljive in / ali strupene pline nastajajo tudi zaradi njihovih reakcij z ditiokarbamati, izocianati, merkaptani, nitridi, nitrili, sulfidi in šibkimi ali močnimi reducenti..
• Priprava dodatni plin reakcija pojavi s sulfiti, nitritov thiosulfates (do H2S in SO3), Ditioniti (SO2) in celo karbonati ogljikov dioksid iz zadnjega ni toksična vendar toplote in brizgom reakcije lahko biti nadležno.
• Raztopine perklorne kisline so raztopine, ki oksidirajo močne kisline.
• Lahko burno reagira ali detonacije v mešanici z oksidativnimi sredstvi (alkoholi, amini, borane, dicyanogen, hidrazini, ogljikovodiki, vodik, nitroalkanes, prahu kovine, silani in tioli, itd).
• Perklorna kislina se vname ob stiku s sulfinil kloridom.

Strupenost

• Močne oksidativne kisline so jedke za tkiva. Kisli pari resno dražijo občutljiva tkiva (kot so oči in dihalni sistem).
• Vdihavanje, zaužitje ali stik (kože, oči itd.) Z raztopinami perklorne kisline ali s hlapi ali lahko povzroči hude poškodbe, opekline ali smrt.
• Ko pridejo v stik z ognjem, lahko povzročijo dražilne, korozivne in / ali strupene pline.
• Odtok iz požarne kontrole ali vode za redčenje lahko povzroči kontaminacijo.

Uporabe

• Perklorna kislina se uporablja na področjih znanstvenih raziskav in razvoja ter proizvodnje kemičnih izdelkov in električne, elektronske in optične opreme..
• Uporablja se kot predhodnik pri proizvodnji čistega amonijevega perklorata, osnovne sestavine eksplozivov in trdnih pogonskih goriv za rakete in izstrelke..
• Uporaba perklorne kisline v domu vključuje stranišča, čistila za kovino in odtok, odstranjevalce rje, v baterijah in kot temelj za lažne nohte.
• Industrijske rabe vključujejo: rafiniranje kovin, vodovodne instalacije, beljenje, graviranje, galvanizacijo, fotografiranje, dezinfekcijo, strelivo, proizvodnjo gnojil, čiščenje kovin in odstranjevanje rje..
• Perklorna kislina se v omejenem obsegu uporablja tudi kot reagent za analitične namene.

Klinični učinki

Kisline povzročajo nekrozo s koagulacijo. Vodikovi ioni osušijo epitelijske celice, povzročajo edem, eritem, odmik tkiva in nekrozo, z nastankom razjed in preležanin.

Po izpostavitvi teh kislin s strani gastrointestinalnega trakta, opekline bolniki lahko razvijejo razreda II (površinske mehurje, erozij in gnojenje), ki so ogroženi za naknadno nastanek zoženja, zlasti želodčne poti in požiralnika.

Lahko se razvijejo tudi globoke opekline in nekroza sluznice prebavil.

Zapleti pogosto vključujejo perforacijo (ezofagealni, želodčni, redko duodenalni), tvorbo fistule (traheoezofagealni, aortezofagealni) in gastrointestinalno krvavitev..

Vdihavanje lahko povzroči dispnejo, bolečine v prsnem košu, kašelj in bronhospazem, otekanje zgornjih dihal in opekline. Edemi zgornjih dihalnih poti so pogosti in pogosto smrtno nevarni.

Očesna izpostavljenost lahko povzroči hudo draženje konjunktive in kemozo, okvare epitelija roženice, limbično ishemijo, trajno izgubo vida in v hudih primerih perforacije..

Izpostavljenost blagemu koži lahko povzroči draženje in delno opekline. Večja izpostavljenost lahko povzroči opekline v celoti.

Zapleti lahko vključujejo celulitis, sepso, kontrakture, osteomielitis in sistemsko toksičnost.

Varnost in tveganja 

Izjave o nevarnosti globalno usklajenega sistema za razvrščanje in označevanje kemikalij (PSA)

Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemikalij (SGA) je mednarodno dogovorjen sistem, ki so ga oblikovali Združeni narodi in katerega namen je nadomestiti različne standarde klasifikacije in označevanja, ki se uporabljajo v različnih državah, z uporabo doslednih meril po vsem svetu..

razredi nevarnosti (in njegova ustrezna poglavje GHS) za razvrščanje in označevanje, ter priporočila perklorove kisline so naslednji (Evropska agencija za kemikalije, 2017; Združenih narodov 2015, PubChem, 2017):

Izjave o nevarnosti GHS

H271: Lahko povzroči požar ali eksplozijo; Močan oksidant [Nevarnost Oksidativne tekočine; Oksidativne trdne snovi - kategorija 1] (PubChem, 2017).

H290: Lahko je jedko za kovine [Korozivno opozorilo za kovine - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H302: Zdravju škodljivo pri zaužitju [Opozorilo Akutna strupenost, oralno - Kategorija 4] (PubChem, 2017).

H314: Povzroča hude opekline kože in poškodbe oči [Nevarnost Jedkost za kožo / draženje kože - Kategorija 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Povzroča hude poškodbe oči [Nevarnost Huda poškodba oči / draženje oči - Kategorija 1] (PubChem, 2017).

H371: Lahko povzroči poškodbo organov [Opozorilo Specifična strupenost za ciljne organe, enkratna izpostavljenost - Kategorija 2] (PubChem, 2017).

Kode varnostnih navodil

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 in (PubChem, 2017).

Reference

1. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2016). Perklorna kislina. Kratek profil. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: echa.europa.eu.
2. Evropska agencija za kemikalije (ECHA). (2017). Povzetek razvrstitve in označevanja. Usklajena razvrstitev - Priloga VI Uredbe (ES) št. 1272/2008 (uredba CLP). Perklorna kislina ...%. Pridobljeno 8. februarja 2017, od: echa.europa.eu.
3. Podatkovne banke za nevarne snovi (HSDB). TOXNET (2017). Perklorna kislina. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perklorna kislina. [image] Vzpostavljeno iz: chemapps.stolaf.edu.
5. Združeni narodi (2015). Globalno usklajen sistem za razvrščanje in označevanje kemičnih izdelkov (PSA) Šesta revidirana izdaja. New York, Združene države: publikacija Združenih narodov. Vzpostavljeno iz: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 zagon 02-2008 [image] Vzpostavljeno iz: commons.wikimedia.org.
7. Nacionalni center za biotehnološke informacije. PubChem Compound Database. (2017). Perklorna kislina - PubChemova struktura. Bethesda, MD, EU: Nacionalna medicinska knjižnica. Vzpostavljeno iz: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Perklorna kislina z več kot 50%, vendar ne več kot 72% kisline. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
9. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Datoteka s kemikalijami. Perklorna kislina z največ 50% kisline. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
10. Nacionalna uprava za oceane in atmosfero (NOAA). Kemikalije CAMEO. (2017). Reaktivni podatkovni list skupine. Kisline, močna oksidacija. Silver Spring, MD. EU; Vzpostavljeno iz: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perklorna kislina 60% [image] Vzpostavljeno iz: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Klorovi oksidi in kislinske kisline s klorom. V Ullmannovi enciklopediji industrijske kemije. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedija. (2017). Perklorna kislina. Pridobljeno 8. februarja 2017, iz: es.wikipedia.org.
14. Wikipedija. (2017). Perklorna kislina. Pridobljeno 8. februarja 2017, iz: es.wikipedia.org.