Lastnosti hipofosforne kisline (H3PO2), uporabe in reagenti



The hipofosforna kislina, znan tudi kot fosfinska kislina, hipofosfit ali HPA, je anorganska spojina s formulo H3PO2. Je fosforjev oksacid ali hidroksifosfin oksid z monobazičnim značajem (PH oksid).3 ki vsebuje OH-).

Uporablja se za opisno predstavitev derivatov ali soli, katerih vodikove atome, povezane s fosforjem, nadomeščajo organske skupine, imenovane fosfinati. Izraz hipofosfit se uporablja tudi za katero koli sol, ester ali anion, pridobljen iz imena hipofosforne kisline (HYPOPHOSPHOROUS ACID, S.F.).

Ta spojina nastane skupaj s fosforno kislino in vodikovim fosfidom, ko je fosfor kuhan v alkalni ali zemeljsko alkalni raztopini. Hipofosforno kislino izoliramo z razpadom barijeve soli z žveplovo kislino (Wills, 1858)..

Sol barija, Ba H2PO2)2, Prekristalizira se enostavno in iz nje lahko pripravimo prosto kislino z dvojno razgradnjo pete molarne raztopine, z izračunano količino 20 do 25% žveplove kisline..

Filtrirano raztopino lahko najprej uparimo do ene desetine prostornine in nato do temperature 105 ° C.

Filtriramo vroče in nato uparimo pri temperaturi 110 ° C. Ta stopenjsko izhlapevanje se nadaljuje, dokler se temperatura ne dvigne na 130 ° C ali celo 138 ° C brez razkroja..

Tekočino nato zlijemo v zaprto bučko in ohladimo na 0 ° C, pri čemer se strdi skoraj do mase kristalov. Kristalizacijo lahko po potrebi sprožimo s setevom s kislinskim kristalom.

Komercialna kislina običajno vsebuje kalcijeve soli. Te lahko odstranimo z dodatkom alkohola in veliko etra v uparjeno raztopino, ko se soli oborijo. Alkohol in eter se odstranita z destilacijo (atomistry.com, 2008-2012).

Indeks

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Reaktivnost in nevarnosti
  • 3 Uporabe
  • 4 Reference

Fizikalne in kemijske lastnosti

Hipofosforna kislina je brezbarvna oljnata tekočina ali raztapljajoči se kristali (počasi se utekočijo), z molekulsko maso 66 g / mol..

Ima tališče, ki se giblje med 17,4 in 26,5 stopinj Celzija. To je odvisno od količine vode v kristalih kisline (Nacionalni center za biotehnološke informacije, S.F.). Videz spojine v tekočem stanju je prikazan na sliki 2.

HPA ima gostoto 1,49 g / ml v trdnem stanju in 1,22 g / ml v 50% m / m vodni raztopini. Topen je v vodi, alkoholu in etru, njegova toplotna tvorba pa je 137,7 Cal v tekočem stanju in 140,0 Cal v trdnem stanju (Royal Society of Chemistry, 2015).

Spojina se razgradi v fosforno kislino in hidrogen fosfid (fosfin), ko se segreje na temperaturo med 130 in 140 stopinj Celzija glede na reakcijo:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hipofosforna kislina je močno redukcijsko sredstvo, ki je močnejše od fosforne kisline. Možno je tudi, da se reducira na fosfin, ko najde močno redukcijsko sredstvo. Reagira s srebrovim nitratom, da dobi belo oborino, ki se hitro zatemni, tudi pri nizkih temperaturah.

Oksidira se z žveplovo kislino, pri čemer se sprošča žveplov dioksid in žveplo. Lahko eksplozivno reagira z živosrebrovim (II) oksidom in silovito z živosrebrovim (II) nitratom (Tehnični list o kemikalijah HIPOFOSFORNA KISLINA, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Hipofosforna kislina je jedka spojina za oči in kožo. Količina poškodovanega tkiva bo odvisna od dolžine stika, bo lahko napadla roženico ali povzročila slepoto.

Stik s kožo lahko povzroči vnetje in mehurje. Vdihavanje prahu povzroči draženje prebavil ali dihalnih poti, za katere je značilno pekoč občutek, kihanje in kašljanje. Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbo pljuč, asfiksijo, izgubo zavesti ali smrt.

Ponavljajoča izpostavljenost oči majhnim količinam prahu lahko povzroči draženje oči in lokalno uničenje kože ali dermatitis.

Ponavljajoče vdihavanje prahu lahko povzroči različno stopnjo draženja dihal ali poškodbe pljuč (varnostni list materiala Fosforna kislina, 2013).

Žrtev je treba takoj peljati na mesto s svežim zrakom in če je dihanje nepravilno ali ustavljeno, je treba uporabiti umetno dihanje. Takoj pokličite zdravnika ali center za nadzor zastrupitev.

Če pride v stik s kožo, jo je treba oprati z veliko vode in po potrebi se posvetovati z zdravnikom. V primeru stika z oblačili jo je treba takoj odstraniti in oprati z vodo. Pomembno je, da oblačil ne uporabljate, dokler niso prepričani, da so dekontaminirani. 

V primeru stika z očmi, nekaj minut temeljito sperite z vodo. V primeru, da nosite kontaktne leče, jih morate takoj odstraniti (družba za posebne materiale, 2015).

Uporabe

Hipofosforna kislina se uporablja kot redukcijsko sredstvo za galvanizacijo brez elektrolize. Ta izdelek se pogosto uporablja kot reducent, Ag, Cu, Ni, Hg in druge kovine se zmanjšajo na ustrezno kovino za preverjanje As, Nb, Ta in drugih reagentov (ChemicalBook, 2016)..

Uporablja se kot katalizator za esterifikacijo. Uporablja se tudi kot katalizator polimerizacije in polikondenzacije.

Hipofosforna kislina se v medicini uporablja pri določanju arzena, telurja in ločevanja tantala, niobija in drugih reagentov. HPA se lahko uporablja kot stimulans v farmacevtskih izdelkih in kot antioksidant.

Je močno redukcijsko sredstvo in se lahko uporablja za pripravo natrijevega hipofosfita, kalcijevega fosfata in drugih hipofosfitov, ki se nato uporabljajo v sintetičnih vlaknih kot dispergirna sredstva, emulgatorji in antistatična omočila.

Hipofosforna kislina se uporablja kot sredstvo za beljenje ali razbarvanje za plastiko, sintetična vlakna in kemikalije.

HPA se uporablja kot sredstvo za razbarvanje in za stabilizacijo barve med izdelavo kemičnih izdelkov in različnih plastičnih materialov, vključno z: najlonskimi vlakni, poliamidi, poliestrskimi vlakni, poliakrilonitrilom, alkidnimi smolami, epoksidi, estri maščobnih kislin in gliceroli (posebni materiali) Podjetje, 2017).

Reference

  1. Hipofosforna kislina, H3PO2. Vzpostavljeno iz atomistry.com.
  2. HIPOFOSFORNA KISLINA. (2016). Pridobljeno iz kamero kemikalij.
  3. (2016). Hipofosforna kislina. Vzpostavljeno iz chemicalbook.com.
  4. HIPOFOSFORNA KISLINA. (S.F.). Pridobljeno iz kemičnih izdelkov21.
  5. Podatkovni list o varnosti snovi Fosforna kislina. (2013, 21. maj). Vzpostavljeno iz sciencelab.com.
  6. Nacionalni center za biotehnološke informacije. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 3085127. Vzpostavljeno iz PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Hipofosforna kislina. Vzeto iz ChemSpider.
  8. Posebno podjetje za material. (2015, 25. februar). VARNOSTNI LIST Hipofosforna kislina. Vzpostavljeno iz hypophosphorousacid.net.
  9. Podjetje za posebne materiale. (2017). Hipofosforna kislina. Vzeto iz hypophosphorousacid.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Priročnik o kemijski analizi: London: spottiswoode in co.