Kovinski značaj lastnosti elementov



The kovinski značaj elementov se nanaša na vse tiste spremenljivke, kemijske in fizikalne, ki opredeljujejo kovine ali jih razlikujejo od drugih naravnih snovi. Običajno so svetle, gosto, trde trdne snovi z visoko toplotno in električno prevodnostjo, oblikovane in duktilne.

Vendar te lastnosti nimajo vse kovine; na primer v primeru živega srebra je to svetlo črna tekočina. Tudi te spremenljivke so odvisne od pogojev tlaka in temperature na kopnem. Na primer, vodik, očitno nekovinski, se lahko fizično obnaša kot kovina v ekstremnih pogojih.

Ti pogoji so lahko: pod pritiskom ali zelo nizkimi temperaturami, ki lebdijo na absolutni ničli. Za določitev, ali je element kovinski ali ne, je treba v očeh opazovalca upoštevati skrite vzorce: atomske vzorce.

Ti ločujejo z večjo natančnostjo in zanesljivostjo, ki so kovinski elementi, in tudi kateri element je bolj kovinski kot drug.

Na ta način pravi kovinski značaj zlatnika bolj temelji na kvalitetah njegovih atomov kot na tistih, ki jih določa njegova zlata masa, vendar sta oba tesno povezana..

Kateri kovanci so bolj kovinski: eno zlato, en baker ali ena platina? Odgovor je platina, razlaga pa je v njenih atomih.

Indeks

  • 1 Kako se kovinski značaj elementov razlikuje v periodnem sistemu?
  • 2 Lastnosti elementov kovinskih znakov
    • 2.1 Kako atomski polmer vpliva na reaktivnost kovin?
  • 3 Element večje kovinske narave
  • 4 Element manj kovinskega značaja
  • 5 Reference

Kako se kovinski značaj elementov razlikuje v periodnem sistemu?

V zgornji sliki imamo periodične lastnosti elementov. Vrstice ustrezajo obdobjem in stolpcem skupin.

Kovinski znak se zmanjšuje z leve proti desni in se povečuje v nasprotni smeri. Prav tako se povečuje od zgoraj navzdol in se zmanjšuje, ko obdobja gredo v skupine. Diagonalna modra puščica na tabeli označuje omenjeno.

Na ta način imajo elementi, ki so blizu smeri, do katere puščice kažejo, večji kovinski značaj kot tisti, ki se nahajajo v nasprotni smeri (rumeni bloki)..

Poleg tega druge puščice ustrezajo drugim periodičnim lastnostim, ki določajo, v kateri smeri se povečuje ali zmanjšuje kot element "metallizes". Na primer, elementi rumenih blokov, čeprav imajo nizek kovinski značaj, njihovo elektronsko afiniteto in ionizacijsko energijo, so visoki.

V primeru atomskih radijskih postaj, večji so, bolj je kovinski element; to označuje modra puščica.

Lastnosti elementov kovinskega značaja

V periodni tabeli je opaziti, da imajo kovine velike atomske radije, nizke ionizacijske energije, nizke elektronske afinitete in nizke elektronegativnosti. Kako si zapomniti vse te lastnosti?

Točka, v kateri tečejo, je reaktivnost (elektro-pozitivnost), ki opredeljuje kovine, ki se oksidirajo; to pomeni, da zlahka izgubijo elektrone.

Ko izgubijo elektrone, kovine tvorijo katione (M+). Zato so elementi z večjim kovinskim značajem lažje kationi kot tisti z manjšim kovinskim značajem.

Primer zgoraj navedenega je upoštevanje reaktivnosti elementov skupine 2, zemeljsko alkalijskih kovin. Berilij je manj kovinski kot magnezij, to pa je manj kovinsko kot kalcij.

Torej, dokler ne pridete do barijeve kovine, najbolj reaktivne skupine (po radiu, radioaktivnem elementu).

Kako atomski polmer vpliva na reaktivnost kovin?

Z naraščanjem atomskega polmera so valenčni elektroni bolj oddaljeni od jedra, zato se zadržujejo z manjšo silo v atomu..

Vendar, če je čas odpotoval na desno stran periodnega sistema, jedro doda protone v njegovo telo, zdaj bolj pozitivno, ki močneje privlači valentne elektrone, kar zmanjšuje velikost atomskega polmera. To ima za posledico zmanjšanje kovinskega značaja.

Tako zelo majhen atom z zelo pozitivnim jedrom nagiba k pridobivanju elektronov, namesto da jih izgubi (nekovinski elementi), in tisti, ki lahko pridobijo in izgubijo elektrone, se obravnavajo kot metaloidi. Bora, silicija, germanij in arzen so nekateri od teh metaloidov.

Po drugi strani pa se atomski polmer prav tako poveča, če obstaja nova razpoložljivost energije za druge orbitale, do katere pride pri padanju v skupini..

Iz tega razloga, ko se spuščajo na periodni sistem, radiji postanejo obsežni in jedro ne more preprečiti, da bi druge vrste ugrabile elektrone iz njegove zunanje plasti..

V laboratoriju z močnim oksidacijskim sredstvom - kot je razredčena dušikova kislina (HNO)3- lahko preučujemo reaktivnost kovin proti oksidaciji.

Na enak način so tudi procesi nastajanja njihovih kovinskih halidov (NaCl) tudi dokazni poskusi te reaktivnosti..

Element večje kovinske narave

Smer modre puščice na sliki periodnega sistema vodi do elementov francio in cezij. Francij je bolj kovinski kot cezij, toda za razliko od slednjega je francij umeten in radioaktiven. Zato cezij zavzema mesto naravnega elementa večje kovinske narave.

Dejansko je ena najbolj znanih (in eksplozivnih) znanih reakcij tista, ki se pojavi, ko kos (ali kapljice) cezija pride v stik z vodo.

Visoka reaktivnost cezija, prav tako prevedena v nastanek veliko bolj stabilnih spojin, je odgovorna za nenadno sproščanje energije:

2Cs + 2H2O → 2CsOH (aq) + H2(g)

Kemijska enačba nam omogoča, da vidimo oksidacijo cezija in redukcijo vodika iz vode v plinasti vodik.

Element manjšega kovinskega značaja

Na nasprotni diagonali, v zgornjem desnem kotu periodnega sistema, fluor (F2, na vrhu slike) vodi seznam nekovinskih elementov. Zakaj? Ker je to najbolj elektronegativen element v naravi in ​​tisti z najnižjo ionizacijsko energijo.

Z drugimi besedami, reagira z vsemi elementi periodnega sistema, da oblikuje ion F- in ne F+.

Malo verjetno je, da bo fluor izgubil elektrone v nobeni kemični reakciji, kar je ravno nasprotno od kovin. Zato je to element z najmanj kovinskim značajem.

Reference

  1. Kemija LibreTexts. Periodični trendi. Vzpostavljeno 16. aprila 2018, iz: chem.libretexts.org
  2. Lumen, kemija za ne-velike. Kovinski in nekovinski znaki. Vzpostavljeno 16. aprila 2018, iz: courses.lumenlearning.com
  3. Naloga kemije. (2018). Elektropozitivnost ali kovinski značaj. Vzpostavljeno 16. aprila 2018, iz: chemistry-assignment.com
  4. Juan Ramos. (24. november 2017). Popoln seznam kovin in nekovin. Vzpostavljeno 16. aprila 2018, iz: sciencetrends.com
  5. Anne Marie Helmenstine, dr. (5. september 2017). Lastnosti kovinskih znakov in trendi. Pridobljeno 16. aprila 2018, iz: thoughtco.com
  6. Eric Golub (12. oktober 2009). Zlato v popoldanskem hodniku. [Slika] Pridobljeno 16. aprila 2018, s strani flickr.com
  7. Dnn87. (12. december 2007). Cezij / cezij iz zbirke Dennis s.k. [Slika] Pridobljeno 16. aprila 2018, iz: commons.wikimedia.org
  8. Sandbh (23. januar 2017) .Veliki periodični trendi. [Slika] Pridobljeno 16. aprila 2018, iz: commons.wikimedia.org