Primeri anorganskih spojin



A anorganske spojine je katera koli snov, ki izhaja iz kombinacije kemijskih elementov, ki ne vključujejo ogljikovih atomov.

Te spojine tvorijo sile in / ali procesi, kot so: fuzija, sublimacija, difuzija in elektroliza pri različnih temperaturah.

Tudi elementi, ki sodelujejo pri nastajanju anorganskih spojin, so: sončna energija, kisik, voda in silicij.

Lahko pa rečemo, da so skoraj vsi znani elementi aktivno vključeni v tvorbo teh spojin.

Združevanje anorganskih spojin

Anorganske kemijske spojine lahko razdelimo na naslednji način:

  • Osnovni oksidi: oblikujejo se, ko je kovina kombinirana s kisikom v atmosferi. Oblikujejo se lahko naravno ali industrijsko.

Če dodamo vodo oksidu, dobimo hidroksid.

  • Kislinski oksidi ali anhidridi: je posledica združitve kisika z nekovinskimi elementi.
  • Hidridi: ko dodamo vodik (z negativno valenco) z nekim kovinskim elementom, dobimo hidrid.
  • Kisline: njene molekule se začnejo z vodikom. Razvrščeni so kot: hidracidi, tvorjeni iz vodika in nekovin; in oksikisline: hidrazid in kisik.
  • Prodaja: ko vodik kislin zamenjamo s kovino, dobimo soli. Iz oksikislin se tvorijo tri vrste soli: nevtralne oksise, kadar je skupna količina vodika substituirana za kislino; kisline, kadar je substituiran le del vodika; kompleksen; v tem primeru se vodik nadomesti z dvema ali tremi različnimi kovinami.

Anorganske biomolekule, kot so mineralne soli in voda, so del živih organizmov, vendar v svoji molekularni sestavi nimajo ogljikovodikov, zato se štejejo za anorganske spojine:

  • Voda:

Voda, ta vitalna tekočina, je topna in ima večkratno uporabo v vsakdanjem življenju človeka in industrije.

Prav tako ima v istem organizmu različne funkcije: mazanje sklepov, blazine mehkih notranjih organov, hladilno telo, mešalnik različnih tekočih snovi in ​​topilo.

Poleg tega je glavna sestavina v dveh vrstah kemijskih reakcij: sinteza dehidracije in hidrolize.

  • Prodaja:

Ta vrsta spojine ima pomembno vlogo tudi pri delovanju človeškega organizma: njegovi elektroliti vodijo električni tok v raztopini, ki pomaga pri prenosu živčnih impulzov in mišične kontrakcije..

Žolčne soli sodelujejo pri ločevanju prehranskih maščob; in soli kalcijevega fosfata, so mineralni del zob in kosti.

  • Kisline:

Klorovodikova kislina (HCl) pomaga pri procesu prebave in ubija zaužite mikrobe. Medtem ko baza tudi prispeva k prebavi.

Primeri anorganskih spojin

1 - ocetna kislina (C2H4O2)

2- askorbinska kislina C6H8O6

3- bromovodikova kislina (HBr)

4 - citronska kislina (C6H8O7)

5 - klorovodikova kislina (HCl), ki se proizvaja v želodcu med procesom prebave

6 - fluorovodikova kislina (HF)

7- fosforjeva kislina (H3PO4)

8- Dušikova kislina (HNO3).

9- Žveplova kislina (H2SO4)

10- amoniak (NH3)

11 - Ogljikov dioksid (CO2)

12 - Hipoklorov anhidrid (HClO)

13- Natrijev bikarbonat (NaHCO3)

14 - Cal (CaO)

15 - kalcijev karbonat (CaCO3)

16 - kalcijev karbid (CaC2)

17- silicijev karbid (CSi)

18 - barijev klorid (BaCl2).

19 - srebrov klorid (AgCl)

20 - natrijev klorid (NaCl) ali navadna sol

21 - Kalijev dikromat (K2Cr2O7)

22 - Ogljikov dioksid (CO2)

23 - Etanol (C2H6O)

24 - kalcijev fosfat Ca (H2PO4) 2

25 - Kalcijev hidroksid Ca (OH) 2

26- Kalijev hidroksid (KOH)

27- natrijev hidroksid (NaOH).

28- Plbični hidroksid Pb (OH) 4

29 - bakrov hidrid (CuH2)

30-stroncijev hidrid Sr (OH) 2

31-NaH natrijev hidrid

32- metan (CH4)

33 - Ogljikov monoksid (CO)

34- Amonijev nitrat (NH4NO3)

35- Natrijev nitrat (NaNO3)

36 - kalcijev oksid (CaO)

37 - železov oksid (Fe2O3)

38- magnezijev oksid (MgO)

39 - silicijev oksid (SiO2).

40-fosforjev oksid (P4O10)

41- Dušikov oksid (N2O)

42- Plúmbico Oxide (PbO2)

43- Kalijev Permanganat (KMnO4)

44- bakrov sulfat (Cu2SO4).

45 - ogljikov sulfat (CS2)

46 - Bakrov sulfat (CuSO4)

47 - železov sulfat (FeSO4).

48- magnezijev sulfat (MgSO4).

49 - kalijev sulfat (K2SO4)

50- natrijev sulfat (Na2SO4)

51- Srebrov sulfid (Ag2S)

52- srebrni jodid (AgI)

53- Kalijev jodid (KI)              

Reference

  1. Biologija na spletu (s / f). Anorganska spojina. Vzpostavljeno iz: www.biology-online.org
  2. González, Mónica. (2010). Organske in anorganske spojine. Vzpostavljeno iz: www.quimica.laguia2000.com
  3. Anorganske spojine, ki so bistvene za človekovo delovanje. Vzpostavljeno iz: www. opentextbc.ca
  4. Jiménez, Esteban (2012). Anorganske spojine Vzpostavljeno iz: www. compositioninorganicoutiles.blogspot.com
  5. G.E., Phillips (S / F). Lastnosti anorganskih spojin. Nacionalni fizikalni laboratorij. Vzpostavljeno iz: www.kayelaby.npl.co.uk
  6. Pérez, Fermín (2014). Klasifikacija in lastnosti anorganskih spojin. Vzpostavljeno iz: www. prezi.com
  7. Speight, James (2005). Nomenklatura anorganskih spojin, Vzpostavljeno iz: www. accessengineeringlibrary.com
  8. wikipedia.org