10 Primeri reakcij sinteze



Sintetične reakcije so tiste, pri katerih dve ali več spojin reagira na določene pogoje in tvori enega ali več novih produktov.

Na splošno lahko reakcijo predstavimo kot obliko: A + B → C.

Sintetične reakcije so za znanost zelo pomembne, saj lahko zaradi teh metod izdelamo različne materiale, zdravila in izdelke, ki jih uporabljamo v vsakdanjem življenju.

Primeri reakcij sinteze

Proizvodnja amoniaka (NH3) \ t

Azotne molekule vsebujejo dva atoma tega elementa. Na ta način je vodik enak, tako da, kadar je kombiniran v pravih razmerjih in pod pravimi pogoji tlaka in temperature, nastane amoniak, po naslednji reakciji:.

N2 + 3H2 → 2NH3

Žveplova kislina

To se proizvaja iz žveplovega trioksida in vodne molekule. Je zelo koroziven izdelek in njegova glavna uporaba je v industriji gnojil. Dobimo ga iz naslednje reakcije.

SO3 + H2O → H2SO4

Namizna sol (natrijev klorid)

Ta sol je ena najbolj znanih po svoji domači uporabi. Dobimo ga iz natrija in klora in čeprav ga lahko dobimo z naslednjo reakcijo, je zelo enostavno najti naravno \ t.

Na + Cl → NaCl

Metanol

Formula za sintezo metanola je kot dva mola diatomejskega vodika in ogljikovega monoksida. Rezultat je metanol (CH3OH).

Vendar pa za proizvodnjo tega postopka ni strogo upoštevana in obstaja več vmesnih korakov za pridobitev končnega izdelka. Metanol služi kot topilo in se uporablja v industriji za različne procese.

Glukoza

To je ena od najpomembnejših reakcij za življenje, kot ga poznamo. Rastline uporabljajo ogljikov dioksid in vodo iz okolja z sončno svetlobo za proizvodnjo glukoze in kisika.

Reakcija na zelo splošen način je prikazana spodaj, vendar je pomembno razumeti, da za njo obstaja več reakcij in mehanizmov, ki to omogočajo..

6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2

Saharoza

Ta sintezna reakcija poteka v živih organizmih in se pojavi, ko se glukoza polimerizira s fruktozo. Zaradi svoje strukture te molekule medsebojno delujejo in končni rezultat je saharoza in voda, kar je razvidno iz naslednje enačbe:

C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H20

Magnezijev sulfat

Lahko se proizvaja iz zelo preproste reakcije, ki jo sestavljajo magnezij in žveplova kislina. Zelo težko ga je najti v naravi brez vode.

Mg + H2SO4 → H2 + MgS04

Ogljikov dioksid

To se dogaja naravno v več procesih, ko nastane diatomna molekula kisika z ogljikovim ogljikovim dioksidom.

Prisotna je v naravnih procesih, kot je dihanje, kot reagent pri fotosintezi in se lahko proizvaja v reakcijah zgorevanja.

C + O2 → CO2

Klorovodikova kislina

Klorovodikova kislina se pogosto uporablja kot poceni kislina in kot reaktivno sredstvo za sintezo drugih spojin.

Cl2 + H2 → 2HCl

Kalcijev karbonat

Znana je kot zelo bogata snov v naravi, predvsem v kamninah, mineralih in lupinah v morju. Njegova reakcija temelji na interakciji kalcijevega oksida z ogljikovim dioksidom.

CaO + CO2 → CaCO3

Reference

  1. House, H. O. (1978). Sodobne reakcije organske sinteze. Mehika, Barcelona, ​​Reverté.
  2. Diaz, J.C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C., & Corma, A. (2013). Sinteza nano-au podprtih kovinskih oksidov in njena katalitična aktivnost v oksidacijskih reakcijah latinskoameriškega časopisa za metalurgijo in materiale, 33 (1), 43-53.
  3. Rivera-Rivera, L. A. (2004). Sinteza, karakterizacija, reakcije in mehanizmi (dihapto- [ogljik (60)] fulerena) (dihapto-bidentatni ligand) volfram (0) tricarbonil
  4. Carriedo, G.A. (2010). Anorganska kemija v reakcijah. Madrid: Sinteza.
  5. Chang, R. (1997). kemija i. Mehika: McGraw-Hill.