Primeri peroksidov



Dva primeri peroksidov To so natrijev peroksid in barijev peroksid. Prvi je belilno sredstvo, drugi pa je bil prej uporabljen kot vir vodikovega peroksida.

Peroksidi so razred kemičnih spojin, v katerih sta dva kisikova atoma povezana z eno samo kovalentno vezjo. Ta vrsta vezave se pojavi, ko so pari elektronov dveh atomov ali ionov skupna.

Po drugi strani pa so kot belila in iniciatorji polimerizacijskih reakcij koristni različni organski in anorganski peroksidi. Poleg tega se uporabljajo pri pripravi vodikovega peroksida in drugih kisikovih spojin.

Drugi primeri peroksidov

Vodikov peroksid

Eden od najpogostejših primerov peroksidov je vodikov peroksid. Zaradi vse večje zaskrbljenosti zaradi onesnaževanja okolja je to oksidant z edinstvenimi značilnostmi, saj je njegov stranski proizvod le voda.

Danes se uporablja pri beljenju papirja, celuloze in tekstila. Podobno je sestavina nekaterih detergentov.

Srebrni peroksid

To je temna spojina, ki deluje kot močno oksidacijsko sredstvo. To se ne hidrolizira zlahka.

Magnezijev peroksid

Drug primer peroksidov je magnezij. Je belkasta in njene fizikalne lastnosti so podobne magnezijevemu oksidu.

Ta peroksid je zelo slabo topen v vodi, vendar se zlahka raztopi v vodni kislini, da nastane vodikov peroksid.

Kalcijev peroksid

Pri segrevanju se kalcijev peroksid loči v kisik in kalcijev oksid brez taljenja. V številnih uporabah služi za mehčanje mase v pekarski industriji.

Stroncijev peroksid

Kot drugi kovinski peroksidi je to močan oksidant pri segrevanju. Tudi pri raztopitvi v vodni kislini nastane vodikov peroksid. Stroncijev peroksid se uporablja v pirotehniki.

Cinkov peroksid

Ta peroksid je po videzu in obnašanju podoben magnezijevemu peroksidu. Uporablja se kot prašek v dezodorantih.

Poleg tega se v farmakološki industriji uporablja pri zdravljenju okužb in kožnih lezij.

Litijev peroksid

Pripravimo ga z raztopino litijevega hidroksida in vodikovega peroksida, ki mu sledi zelo previdno sušenje.

Litijev peroksid je zelo topen v vodi in proizvaja raztopino alkalnega vodikovega peroksida. Doslej niso bile razvite komercialne uporabe tega izdelka.

Butanon peroksid

Butanon peroksid deluje kot utrjevalno sredstvo za steklena vlakna in ojačane plastike. Na enak način je sredstvo za utrjevanje nenasičenih poliestrskih smol.

Cikloheksanon peroksid

Uporablja se kot katalizator za strjevanje nekaterih smol iz steklenih vlaken. Prav tako je sredstvo za beljenje moke, rastlinskih olj, maščob in voskov.

Benzoil peroksid

Obstaja veliko uporab tega peroksida. V polimerni industriji se uporablja za sprožanje polimerizacije s prostimi radikali in kopolimerizacijo vinilklorida in drugih.

Poleg tega se lahko uporablja za zdravljenje silikonskih gum in nekaterih smol ali utrjevanje nekaterih smol iz steklenih vlaken. V medicini se uporablja pri zdravljenju aken. Uporablja se tudi za beljenje nekaterih živil.

Reference

  1. Peroksid (1998, 20. julij). V Encyclopædia Britannica. Pridobljeno 14. oktobra 2017, iz britannica.com.
  2. Helmenstine, A. M. (2017, 19. april). Opredelitev kovalentnih vezi. Pridobljeno dne 14. oktobra 2017, iz thoughtco.com.
  3. Goor, G. (2013). Vodikov peroksid: proizvodnja in uporaba za proizvodnjo organskih kemikalij. V G. Strukulu (urednik), Katalitske oksidacije z vodikovim peroksidom kot oksidant, str. 13-43. Berlin: Springer znanost in poslovni mediji.
  4. Sharma, R. K. (2007). Mehanizmi anorganskih reakcij. New Delhi: Discovery Publishing House.
  5. Saxena, P. B. (2007). Kemija interhalogenskih spojin. New Delhi: Discovery Publishing House.
  6. Stellman, J. M. (urednik). (1998). Enciklopedija zdravja in varnosti pri delu: vodniki, indeksi, imenik. Genova: Mednarodna organizacija dela.