Biografija in prispevki Amedea Avogadra



Amedeo Avogadro (1776-1856) je bil znani kemik in fizik italijanske narodnosti, ki je prav tako študiral pravo in bil profesor na Univerzi v Torinu, ustanovljen leta 1404. Pripadal je plemstvu, saj je bil v italijanskih mestih Quaregna in Cerreto, ki pripadata provinci Biella.

Njegov najpomembnejši prispevek na znanstvenem področju je Avogadrov zakon; vendar je opravljal tudi druge preiskave, ki so bile zasnovane v atomski teoriji. Tudi kot okras za njegovo znanstveno delo je bil njegov priimek postavljen na znano konstanto - ali številko - Avogadra.

Da bi izvedel hipotezo, ki je znana kot Avogadrov zakon, se je moral Amedeo zanašati na druge zelo pomembne atomske teorije, kot so na primer John Dalton in Gay-Lussac..

Avogadro je s tem uspel odkriti, da bodo enake količine, čeprav so iz različnih plinov, vsebovale enako število molekul, če bodo podvržene enakim pogojem temperature in tlaka..

Ta zakon je bil objavljen 14. julija 1811 pod naslovom Preskus načina za določitev relativnih mas osnovnih molekul teles in razmerja, po katerih vstopajo v te kombinacije. Amedeo je v tem besedilu poudaril razliko med atomi in molekulami, kar je povzročilo zmedo.

Še ena njegovih najbolj opaznih del je bila Spomin na relativne mase molekul enostavnih teles, ali pričakovane gostote njihovega plina, in na sestavo nekaterih njihovih spojin, da bi potem služil kot preskus na istem subjektu, ki je bila objavljena leta 1814. V tem delu podrobno opisuje skladnost plinov.

Indeks

  • 1 Življenjepis
    • 1.1 Znanstveno in pedagoško delo
    • 1.2 Zasebno življenje in smrt
  • 2 Zgodovinski kontekst: atom pred in med 19. stoletjem
    • 2.1 Izvor izraza in prve afirmacije
    • 2.2 Sedemnajsta in osemnajsta stoletja
    • 2.3 Vpliv Johna Daltona na Avogadro
    • 2.4 Prejemanje vaše raziskave in hipoteze
  • 3 Prispevki
    • 3.1 Avogadrov zakon
    • 3.2 Pojasnitev glede molekul in atomov
  • 4 Reference

Biografija

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro se je rodil 9. avgusta leta 1776 v Torinu. To mesto je bilo znano kot pomembno kulturno središče, kjer so se izvajala tudi uspešna podjetja.

Njegov oče je bil sodnik iz stare in plemenite družine v regiji Piemont. Po njegovih stopinjah se je leta 1796 Amedeo odločil za diplomo iz kanonskega prava, ki je pravna veja, ki je odgovorna za pravno ureditev Cerkve..

Kljub temu je bil pravi interes Avogadra v svetu matematike in fizike, zato se je kasneje pridružil temu področju in posvetil svoje življenje področju znanosti, ki je ustvaril transcendentne prispevke..

Znanstveno in pedagoško delo

Leta 1809 je uspel pridobiti položaj za poučevanje fizike na ustanovi, ki je znana kot Royal College of Vercelli, ki se je nahajala v italijanskem mestu, ki je del regije Piemont..

Kasneje, po objavi dveh najpomembnejših besedil leta 1811 in 1814, je leta 1820 Univerza v Torinu ustvarila stol za fiziko, ki naj bi se ga posebej naučil..

Ta položaj je Amedeo zasedal 36 let, do dneva njegove smrti. Predanost, ki jo je ta znanstvenik imel do učnega dela, govori o njegovem zanimanju za posredovanje znanja, pa tudi o vrednosti, ki jo je dal raziskovalnemu področju..

Leto kasneje je objavil še eno svoje emblematično besedilo, ki ga je imenoval Novi premisleki o teoriji razmerij, določenih v kombinacijah, in o določanju mas molekul teles \ t.

Istega leta je tudi napisal Poročilo o tem, kako vključiti organske spojine v običajne zakone določenih deležev.

Leta 1821 je Avogadro ohranil preudarno politično sodelovanje med revolucijo proti kralju Sardinije.

Vendar je bil ta politični interes Amedea zmanjšan do leta 1848, ko je Alberto de Sardinija odobril posodobljeno ustavo. Leta 1841 je znanstvenik sredi tega konteksta objavil vsa svoja dela v štirih zvezkih.

Zasebno življenje in smrt

O njegovem osebnem življenju je malo znanega, le da je znano, da vodi pobožen in trezen obstoj. Z Felicito Mazzé, s katero je imel skupaj šest otrok, je sklenil poroko.

Rečeno je, da je financiral nekaj revolucionarjev proti Sardiniji; vendar pa ni nobenih dokazov, ki bi potrdili takšne ukrepe.

Amedeo Avogadro je umrl 9. julija 1856 v Torinu v starosti 79 let. V njegovo čast je lunarni krater in asteroid, ki nosi njegovo ime.

Zgodovinski kontekst: atom pred in med 19. stoletjem

Izvor izraza in prve izjave

Beseda "atom" je zelo stara, saj izhaja iz grške terminologije, ki pomeni "brez delov". To pomeni, da je trditev o obstoju nedeljivih delcev, ki sestavljajo dele vsega, kar nas obdaja, v veljavi že dolgo pred postavitvijo znanosti kot discipline..

Kljub temu se teorije Leucippusa in Demokrita ne morejo šteti za predhodnike atomske znanosti, saj se te študije odzivajo na zelo omejen okvir znanosti, ki ustreza življenjskemu času njihovih ustvarjalcev..

Poleg tega ti grški filozofi niso ustvarili znanstvene teorije, kot je danes, ampak razvili filozofijo.

Vendar pa so ti miselniki zahodu prispevali idejo, da obstajajo homogeni, neprepustni in nespremenljivi delci, ki se gibljejo v vakuumu in katerih lastnosti sestavljajo pluralnost stvari..

17. in 18. stoletje

Zaradi videza mehanistične filozofije so v sedemnajstem stoletju sprejeli različne razlage, ki so predlagale obstoj mikroskopskih delcev ali korpusk, ki so imele mehanske lastnosti, ki bi lahko razložile makroskopske lastnosti snovi..

Vendar pa so se znanstveniki, ki so te teorije potisnili, morali soočiti z neposredno težavo, da ne dobijo povezave med hipotezami in podatki, pridobljenimi v kemijskih laboratorijih. To je bil eden glavnih vzrokov za opustitev teh pravil.

V 18. stoletju so bile kemijske transformacije interpretirane z uporabo predpisov sestavnih molekul in integracijskih molekul. Eden od predhodnikov teh pojmov je bil Antoine Fourcroy, ki je ugotovil, da so bila telesa integrirana z zbiranjem velikega števila molekul..

Za tega avtorja je integracijske molekule združila "agregacijska sila". Zato ima vsaka od teh molekul značilnost, da se po drugi strani oblikuje z združitvijo več drugih sestavnih molekul; ti so ustrezali elementom, ki so tvorili spojino.

Vpliv Johna Daltona na Avogadro

Študije Johna Daltona so bile temeljni del zaključkov Amedea Avogadra. Daltonov najpomembnejši prispevek k svetu znanosti je bil usmeriti pozornost na relativno težo tistih delcev, ki sestavljajo telesa. Njegov prispevek je bil ugotoviti pomen atomskih uteži.

Zato je izračun atomskih uteži postal zelo zanimivo orodje za vključitev različnih zakonov, ki so bili v modi ob koncu 18. in začetku 19. stoletja. To pomeni, da so ideje Johna Daltona omogočile odpiranje drugih poti v okviru znanosti.

Na primer, z izračunom atomske teže je znanstvenik Benjamin Richter uvedel pojme prava vzajemnih razmerij, medtem ko je Louis Proust določil zakon določenih razsežnosti. Sam John Dalton je s svojim odkritjem uspel ustvariti zakon večkratnih razsežnosti.

Prejemanje vaše raziskave in hipoteze

Ko je Amedeo objavil svoje teorije, znanstvena skupnost ni bila zelo zainteresirana, zato njegova odkritja niso bila takoj sprejeta. Tri leta kasneje je André-Marie Ampere dosegel enake rezultate kljub drugačni metodi; vendar so bile njegove teorije sprejete z enako apatijo.

Da bi znanstvena skupnost začela opazovati te ugotovitve, je bilo treba počakati na prihod dela Williamsona, Laurenta in Gerhardta..

S pomočjo organskih molekul so ugotovili, da je Avogadrov zakon potreben in elementaren, da bi razložil, zakaj enake količine molekul lahko zasedajo enak volumen v plinastem stanju..

Prispevek podjetja Canizzaro

Vendar je dokončno rešitev našel znanstvenik Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedea Avogadra je uspel razložiti, kako je disociacija molekul delovala med segrevanjem istega molekula..

Na enak način je bila kinetična teorija o plinu Clausiusa osnovna, ki bi lahko ponovno potrdila učinkovitost Avogadrovega zakona..

Tudi Jacobus Henricus je imel pomembno vlogo na področju molekul, saj je ta znanstvenik Avogadrovim delom dodal ustrezne pojme, zlasti tiste, povezane z raztopljenimi raztopinami..

Čeprav hipoteza Amedea Avogadra v času njene objave ni bila upoštevana, se Avogadrov zakon trenutno obravnava kot eno najpomembnejših orodij na področju kemije in znanstvene discipline, saj je za to področje veljalo, da je to pravo. kaj je koncept s široko transcendenco znotraj teh področij.

Prispevki

Avogadrov zakon

Znanstvenik Amedeo je predlagal metodo, s katero bi enostavno in preprosto določili mase, ki pripadajo molekulam teles, ki lahko preidejo v plinsko stanje in referenčno število omenjenih molekul v kombinacijah..

Ta metoda je, da če enake količine plinov vsebujejo enako število delcev, mora biti razmerje med gostoto teh plinov enako razmerju, ki obstaja med masami teh delcev..

To hipotezo je Avogadro uporabil tudi za določitev števila molekul, ki sestavljajo različne spojine.

Ena od posebnosti, ki jo je spoznal Amedeo, je bila, da so rezultati njegove teorije v nasprotju s sklepi znanstvenika Daltona, upoštevajoč njegova pravila o največji preprostosti..

Avogadro je ugotovil, da ta pravila temeljijo na predpostavkah poljubne narave, zato jih je treba nadomestiti z lastnimi sklepi z izračunom atomskih uteži..

Idealni plini

Ta teorija Avogadro je del sklopa zakonov, ki se nanašajo na idealne pline, ki so sestavljeni iz vrste plina, sestavljenega iz niza točkovnih delcev, ki se gibljejo naključno in med seboj ne vplivajo drug na drugega..

Amedeo je na primer uporabil to hipotezo v klorovodiku, vodi in amoniaku. V primeru vodikovega klorida je bilo ugotovljeno, da volumen vodika reagira ob stiku z volumnom diklora, kar povzroči dve prostornini vodikovega klorida..

Pojasnitev glede molekul in atomov

Takrat ni bilo jasne razlike med besedama "atom" in "molekula". Pravzaprav je eden od znanstvenikov, ki mu je Avogadro, Dalton, občudoval te zamisli.

Razlog za zmedo obeh izrazov je bil, da je Dalton menil, da so plinasti elementi, kot sta kisik in vodik, del preprostih atomov, kar je v nasprotju s teorijo nekaterih eksperimentov Gay-Lussac..

Amedeo Avogadro je uspel pojasniti to zmedo, ker je uveljavil idejo, da so ti plini sestavljeni iz molekul, ki imajo par atomov. Z Avogadrovim zakonom lahko določimo relativno težo atomov in molekul, kar pomeni njihovo diferenciacijo.

Čeprav je ta hipoteza pomenila veliko odkritje, jo je znanstvena skupnost prezrla do leta 1858 s prihodom testov iz Cannizzaro..

Avogadrovim zakonom je bilo mogoče uvesti koncept "mol", ki je sestavljen iz mase v gramih, ki je enaka molekulski masi. Število molekul, ki jih vsebuje mol, se je imenovalo Avogadrovo število, ki je 6.03214179 x 1023 mol.l-1, to število pa je trenutno najbolj natančno..

Reference

  1. Avogadro, A. (1811)) Esej o načinu določanja relativnih mas elementarnih molekul teles in deleži, v katere vstopajo v te spojine. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz oddelkov Chem: Chem.elte.hu
  2. Bello, R. (2003) Zgodovina in epistemologija znanosti. Zgodovina znanosti v učbenikih: hipoteza Avogadra. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz CSIC: uv.es
  3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Pridobljeno 18. novembra od 18 znakov Heurema: heurema.com.
  4. Tamir, A. (1990) Avogadrov zakon. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz Oddelka za kemijsko tehnologijo: rua.ua.es
  5. Zakon Avogadra. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz Wikipedije: wikipedia.org