The tretja revolucija kemije se nanaša na napredek, ki je bil dosežen na področju te znanosti v dvajsetem stoletju, zlasti med letoma 1904 in 1924.

Nekateri od teh so bili razmejitev koncepta valence, prispevki Lewisa v smislu atomskih konfiguracij, kovalentne vezi, kisline in baze, elektronegativnost in vodikove vezi..

Najbolj reprezentativen dokument tega obdobja je bila monografija Gilberta Newtona Lewisa, O valenci in strukturi atomov in molekul (Valence in struktura atomov in molekul), objavljeno leta 1923.

Knjiga G. N. Lewisa in tretja revolucija kemije

O valenci in strukturi atomov in molekul je vir številnih sedanjih idej elektronske teorije o povezavah in reaktivnosti.

To je bilo ključno delo tretje kemijske revolucije. Nekateri najpomembnejši prispevki tega dokumenta so:

1 - Povezava, ki nastane skozi par deljenih elektronov

"... kemijska vez je ves čas in v vseh molekulah par elektronov, ki se držijo skupaj ..." (Lewis, 1923, ki ga navaja Jensen, 1995. Lastni prevod).

2. Neprekinjenost povezave in polarizacija

"... zaradi velike razlike med polarnimi in nepolarnimi snovmi je mogoče pokazati, kako lahko molekula preide iz polarnega v nepolarni konec, v skladu z okoljskimi pogoji. Vendar se to ne zgodi per saltum, vendar je podana z nepojmljivimi gradacijami ... "(Lewis, 1923, citiral Jensen, 1995. Prevod).

3- Odnos med polarnostjo vezi in elektronegativnostjo

"... par elektronov, ki tvorijo vez, je mogoče najti med dvema atomskima središčema v takem položaju, da ni električne polarizacije, ali pa je lahko bližje enemu od atomskih centrov, kar daje atomu negativen naboj in posledično, pozitiven naboj na drugi atom ... "(Lewis, 1923, citiral Jensen, 1995. Lastni prevod).

Iz tega izhaja, da je osrednji atom na splošno najbolj elektropozitiven, medtem ko so periferni atomi najbolj elektronegativni.

4- Kisline in baze

"... definicija kisline in baze kot snovi, ki izgubi ali pridobi vodikove ione, je bolj splošna od tistih, ki smo jih prej uporabili [na primer, Arrheniusove definicije] ..." Lastni prevod).

5- Lewisova definicija kislin in baz

"... Osnovna snov je tista, ki ima par elektronov, ki jih lahko uporabimo za dokončanje drugega atoma in ga stabiliziramo (...). Kisla snov je tista, ki lahko uporabi elektronski par druge molekule za dokončanje in stabilizacijo ... "(Lewis, 1923, ki ga navaja Jensen, 1995. Lastni prevod).

6- Pomen vodikovih mostov

"... zdi se mi, da je najpomembnejši dodatek k moji teoriji valenc tisto, kar je znano kot vodikove vezi (...), kar pomeni, da je vodikov atom lahko vezan na dva para elektronov iz dveh različnih atomov. , tako da deluje kot most med tema dvema atomoma ... "(Lewis, 1923, citiral Jensen, 1995. Lastni prevod).

7- Valenčni elektroni so tisti, ki omogočajo dajanje kemijske vezi

Razumemo, da so valenčni elektroni tisti, ki jih najdemo v zunanji plasti atoma.

8- Pravilo okteta

Atomi z dvema ali več plastmi elektronov so nagnjeni k izgubi, pridobivanju ali delitvi elektronov, dokler njihova zunanja plast ni sestavljena iz osmih valentnih elektronov. Tako atomi pridobijo svojo stabilnost.

Druge kemijske revolucije

Stopnje študija kemije

William B. Jensen (1995) poudarja, da je zgodovina moderne kemije organizirana v modelu, sestavljenem iz treh revolucij, ki ustrezajo trem nivojem diskurza zaposlenih v kemiji danes. Te tri ravni so:

1 - Makroskopska raven ali molska raven (enostavne snovi, spojine, raztopine in heterogene zmesi).

2 - atomska - molekularna raven (atomi, ioni in molekule).

3- Subatomska raven ali električna raven (elektroni in jedra).

Revolucije

Kot je navedeno zgoraj, te tri ravni ustrezajo trem različnim revolucijam v kemiji:

Prva revolucija kemije se je zgodila med letoma 1770 in 1790

Omogočila je pojasnitev pojmov preprostih in sestavljenih snovi, vlogo toplote in ohranjanje mase v spremembah stanja in kemijskih reakcij.

Ta prva revolucija je bila v veliki meri rezultat del francoskega Antoina Lavoisierja.

2. Druga revolucija kemije se je zgodila med letoma 1855 in 1875

V tem obdobju smo določili atomske uteži, formule molekulske sestave, koncept valence in periodični zakon..

V tem primeru je revolucija v kemiji nastala zaradi dela številnih znanstvenikov, med njimi tudi italijanskega Stanisla Cannizzaroja, Williamsona, Franklanda, Odlinga, Wurtza, Couperja, Kekuléja..

3. Tretja revolucija se je zgodila med letoma 1904 in 1924

Umaknila se je moderni elektronski teoriji o kemijskih vezavah in reakciji. Ta revolucija je bila rezultat interakcije med fiziki in kemiki.

Reference

1. Lastnost tretje kemijske revolucije. Poklon "Valenciji in strukturi atoma in molekul". Pridobljeno 3. maja 2017, iz che.uc.edu.
2. Kemijska revolucija. Pridobljeno 3. maja 2017, od acs.org.
3. Kemija. Pridobljeno 3. maja 2017, iz clk12.org.
4. Kemija: revolucija ali fundacija? Pridobljeno 3. maja 2017, iz science.jrank.org.
5. Kemijska revolucija v zgodovini kemije. Pridobljeno 3. maja 2017, od jstor.org.
6. Revolucija za kemijo. Pridobljeno 3. maja 2017, iz quizlet.com.
7. Kemijska revolucija. Pridobljeno 3. maja 2017, od eoht.info.