Najpomembnejše vrste zmesi



Obstajajo različni vrste mešanic, v glavnem so lahko homogeni ali heterogeni. Mešanica je sistem materialov, sestavljenih iz dveh ali več snovi, ki so mešane, vendar ne kemično kombinirane.

Te spojine se nanašajo na fizično kombinacijo dveh ali več snovi, pri katerih so njihove identitete pomešane v obliki raztopine, suspenzije ali koloida. Zmesi lahko vsebujejo številne sestavine.

Homogena zmes je tista, katere sestava je enotna in kjer ima vsak del raztopine enake lastnosti. Sladkor, sol in mnoge druge snovi se raztopijo v vodi in tvorijo homogene zmesi.

Heterogena mešanica je vrsta zmesi, v kateri je mogoče opaziti sestavine, saj sta prisotni dve ali več faz. Primer je kombinacija vode in olja.

Čeprav ni nobenih kemičnih sprememb njegovih sestavin, se lahko fizikalne lastnosti mešanice, kot je tališče, razlikujejo od lastnosti njenih sestavin. Nekatere zmesi se lahko razdelijo na sestavne dele s fizičnimi ali fizičnimi načini.

Vendar pa obstajajo mešanice, pri katerih je lahko postopek ločevanja zapleten. Azeotropi so na primer vrsta zmesi, ki ima običajno veliko težav pri ločevanju, ki je potrebno za pridobitev njegovih sestavin (s fizikalnimi ali kemičnimi postopki ali celo z njihovo mešanico).

Vrste osnovnih mešanic

Homogena

Homogena zmes je trdna, tekoča ali plinasta zmes, ki ima v danem vzorcu enake deleže svojih sestavin. Primer homogene zmesi je zrak.

Sestavljen je iz plinastih snovi, kot so dušik, kisik in druge snovi. Zlitine in raztopine so nekatere homogene mešanice.

Heterogen

Heterogena mešanica je tista, ki lahko povzroči dve ali več faz z jasno ločenimi mejami. V mnogih priložnostih lahko človeško oko zlahka opazimo ločevanje.

Heterogena zmes je tista, ki nima nobenih lastnosti, niti sestave, enake. Nekatere heterogene zmesi vključujejo koloide, emulzije in suspenzije.

Druge vrste mešanic

Rešitve

Raztopine so homogene mešanice, sestavljene iz dveh ali več snovi. V teh mešanicah je raztopina snov, ki se raztopi v drugi snovi, imenovani topilo.

Postopek mešanja raztopine se pojavi na lestvici, kjer so vključeni učinki kemijske polarnosti, kar povzroči interakcije, ki so specifične za solvatacijo..

V raztopini delcev topila ni mogoče videti s prostim očesom; raztopljene snovi ni mogoče mehansko ločiti ali filtrirati. Rešitve so tudi stabilne.

Raztopina prevzame fazo topila, kadar je to največji del zmesi, običajno se to zgodi. Koncentracija raztopine v raztopini je masa te raztopine, izražena kot odstotek mase celotne raztopine.

Vrste rešitev

  • Brezalkoholne pijače: če je topilo plin, kot je zrak (kisik in drugi plini, raztopljeni v dušiku). Včasih se ne obravnavajo kot raztopine, le kot zmesi.
  • Tekočine: če je topilo tekočina, se lahko raztopijo skoraj vsi plini, tekočine in trdne snovi. Nekateri primeri so kisik v vodi; Mešanice tekočin v tekočinah, kot so alkoholne pijače; in trdne snovi v tekočinah, kot je sladkor v vodi.
  • Trdna: če je topilo trdno, se lahko raztopijo plini, tekočine in trdne snovi. Na primer, vodik se dobro raztopi v kovinah, zato ga preučujemo kot obliko shranjevanja vodika.

Drugi primeri trdnih raztopin so tekočine v trdnih snoveh, kot je živo srebro v zlatu (ki tvori amalgam), ali heksan v parafinu; in trdne snovi v trdnih snoveh, kot so jeklo, zlitine, kot so bron in polimeri.

Začasne prekinitve

Suspenzije so heterogene zmesi, ki vsebujejo trdne delce, ki so dovolj veliki za usedanje. Delci raztopine se ne raztopijo, ostanejo suspendirani in prosto plavajo v topilu; opazimo jih na prvi pogled.

Primer suspenzije je pesek v vodi. Suspendirani delci bodo vidni pod mikroskopom in se bodo sčasoma usedli, če se zmes ne bo dotaknila. To loči suspenzije od koloidov, kjer so delci manjši in se ne morejo usedati.

Drugi primeri opustitev, opaženih v vsakdanjem življenju, so blato ali blatna voda; delci gline ali zemlje so suspendirani v vodi. Na primer moka, suspendirana v vodi.

Ker lahko suspenzije vključujejo tudi majhne tekoče ali trdne delce v plinu, obstajajo tudi v atmosferi. Onesnaževalci, kot so delci prahu, sol, saje in kapljice oblakov v ozračju; vse se štejejo za opustitve.

Suspenzija tekočin ali finih trdnih delcev v plinu se imenuje aerosol. S termodinamičnega vidika so suspenzije nestabilne. Lahko so kinetično stabilne v določenem časovnem obdobju, kar določa njihovo življenjsko dobo. 

Nekatere značilnosti opustitev so:

  • Turbulentni, niso jasni kot rešitve.
  • Lahko se filtrirajo.
  • Večji delci se usedejo v ozadju.
  • Gre za mešanico med dvema fazama.

Koloidi

So mešanica, v kateri se snov z netopnimi, razpršenimi mikroskopskimi delci prekine z drugo snovjo. Včasih se razpršena snov imenuje koloid. Koloidna suspenzija se nanaša na celotno zmes, čeprav se suspenzije razlikujejo od koloidov.

Za razliko od raztopine, kjer sta solutec in topilo samo en del, imajo koloidi dve fazi. Ena je razpršena faza, kjer so delci suspendirani, druga pa je zvezna faza, ki je medij suspenzije.

Da bi bila mešanica označena kot koloid, ne bi smela biti sposobna poravnati ali trajati dlje časa.

Homogene zmesi z disperzno fazo lahko imenujemo koloidni aerosoli, koloidne emulzije, koloidne pene ali hidrosole. Na razpršeno fazo teh delcev vpliva kemija, prisotna v koloidu.

Nekateri primeri koloidnih zmesi so: megla, dim, mleko, majoneza, krema za britje, želatina in ekstrudirani polistiren, med drugim.

Zlitine

Zlitina je homogena mešanica kovin ali mešanica med kovino in drugim elementom. Zlitina je lahko trdna raztopina kovinskih elementov ali mešanica kovinskih faz.

Na primer, zlato, ki se uporablja v nakitu, je običajno mešanica zlata, srebra in drugih kovin. Te kovine se topijo in premešajo, da tvorijo zlitine.

Prednost oblikovanja zlitin je, da imajo običajno boljše lastnosti kot izvirne. Zlata zlitina bo imela boljše lastnosti v smislu trdnosti in svetlosti kot čisto zlato.

Zlitine se uporabljajo na mnogih področjih. Večkrat kombinacija kovin zmanjšuje stroške materiala, hkrati pa ohranja prvotne lastnosti.

V drugih primerih te mešanice zagotavljajo odpornost proti koroziji ali mehanski sili. Nekatere zlitine vključujejo bron, železo, kositer in spajkanje.

Druge navadne zlitine: \ t

  • Amalgami: ponavadi se uporabljajo v zobozdravstvu, da zapolnijo votline ali votline v zobih. Glavna kovina je živo srebro.
  • Medenina: njene glavne kovine so cink in baker. Medenine se običajno uporabljajo v tečajih za vrata in električne vtičnice.

Emulzije

Emulzije so heterogene mešanice dveh ali več tekočin, pri čemer ena komponenta konča znotraj druge. Običajno tekočine niso medsebojno topne, kot dodajanje vode steklenici olja za kuhanje.

To pomeni, da ne glede na to, kako razburjen je, se ne bo nikoli popolnoma raztopil; kaj se zgodi, da se delci pojavijo kot majhni kosi v glavni tekočini. To je emulzija.

Emulzije so koloidni sistemi. Bolj so viskozne kot olje ali voda, ki jo vsebujejo. Primeri emulzij so sladoled, barve in povoji ali kuhanje vina.

Dve tekočini lahko tvorita različne vrste emulzij. Na primer olje in voda lahko najprej tvorita emulzijo olje-v-vodi, kjer je olje razpršena faza, in voda je disperzijski medij. Nato lahko tvorijo emulzijo voda-v-olju, kjer je voda razpršena faza in je olje zunanja faza..

Možne so tudi več emulzij, vključno z emulzijo "voda-v-olju-v-vodi" in emulzijo "olje-v-vodi-v-olju". Razlikujemo jih lahko glede na prostorninski delež dveh faz.

Ker so emulzije tekoče, ne kažejo statične notranje strukture. Predpostavlja se, da so razpršene kapljice v tekočem mediju statistično porazdeljene.

Sonca

Sonca so koloidne suspenzije, sestavljene iz zelo majhnih trdnih delcev v tekočem mediju.

Sonca so precej stabilna; Med najpogostejše je mogoče vključiti kri, pigmentirano črnilo in barvo. Umetna sonca se lahko pripravijo z uporabo kondenzacije ali disperzije.

Reference

  1. Kaj je mešanica. Elementi, snovi, sestavki in zmesi se nanašajo na revizijske opombe. Izterjal iz eschooltoday.com.
  2. Splošna kemija, 4. izd. (1992) Philadelphia, ZDA. Saunders College Publishing. Vzpostavljeno iz wikipedia.com.
  3. Atkinsova fizikalna kemija. 7 Edition. Vzpostavljeno iz wikipedia.com.
  4. Zbirka kemijske terminologije (2006-) Vzpostavljeno iz goldbook.iupac.org.
  5. CRC Priročnik za kemijo in fiziko. (1990). Boca Ratón, Združene države Amerike. Chemical Rubber Publishing Company. Vzpostavljeno iz wikipedia.com.
  6. Emulzije hrane: načela, prakse in tehnike, 2. izdaja. (2004). CRC Press. Izterjano iz books.google.
  7. Kemija: osrednja znanost. (2002). New Jersey, ZDA. Prenticeova dvorana. Vzpostavljeno iz wikipedia.com.
  8. Enciklopedija Britannica. Izterjal iz britannica.com.