Kaj je teorija elektrolitske disociacije?



The teorija elektrolitske disociacije se nanaša na ločevanje molekule od elektrolita v njenih sestavnih atomih.

Disociacija elektronov je ločitev spojine v njenih ionih v vhodni raztopini. Elektrolitska disociacija nastane kot posledica medsebojnega delovanja topila in topila.

Rezultati spektroskopov kažejo, da je ta interakcija predvsem kemične narave. 

Poleg solvatne zmogljivosti molekul topila in dielektrične konstante topila ima tudi makroskopska lastnost pomembno vlogo pri elektrolitski disociaciji..

Klasično teorijo elektrolitske disociacije so razvili S. Arrhenius in W. Ostwald v 1880..

Temelji na predpostavki nepopolne disociacije topila, za katero je značilna stopnja disociacije, ki je delež molekul elektrolitov, ki se disociirajo..

Dinamično ravnotežje med disociiranimi molekulami in ioni je opisano z zakonom masnega delovanja.

Obstaja več eksperimentalnih opazovanj, ki podpirajo to teorijo, vključno z: ioni, prisotnimi v trdnih elektrolitih, uporabo Ohmovega zakona, ionsko reakcijo, toploto nevtralizacije, koligativne nenormalne lastnosti in barvo raztopine, med druge.

Teorija elektrolitske disociacije

Ta teorija opisuje vodne raztopine v smislu kislin, ki disociirajo, da nudijo vodikove ione, in baze, ki disociirajo, da nudijo hidroksilne ione. Produkt kisline in baze je sol in voda.

Ta teorija je bila izpostavljena leta 1884 za razlago lastnosti elektrolitskih raztopin. Znana je tudi kot ionska teorija.

Glavne osnove teorije

Ko se elektrolit raztopi v vodi, se loči na dve vrsti nabitih delcev: eno, ki napolni pozitivni naboj, drugo pa z negativnim nabojem..

Ti nabiti delci se imenujejo ioni. Pozitivno nabiti ioni se imenujejo kationi, tisti, ki so negativno nabiti, pa se imenujejo anioni.

V svoji moderni obliki teorija predpostavlja, da so trdni elektroliti sestavljeni iz ionov, ki jih držijo elektrostatične sile privlačnosti.

Ko se elektrolit raztopi v topilu, se te sile oslabijo in nato elektrolit preide skozi disociacijo v ione; ioni se raztopijo.

Proces ločevanja molekul v ionih od elektrolita se imenuje ionizacija. Delež celotnega števila molekul, prisotnih v raztopini kot ioni, je znan kot stopnja ionizacije ali stopnja disociacije. To stopnjo lahko predstavlja simbol α.

Ugotovljeno je bilo, da se vsi elektroliti ne ionizirajo na isti ravni. Nekateri so skoraj popolnoma ionizirani, drugi pa so šibko ionizirani. Stopnja ionizacije je odvisna od več dejavnikov.

Ioni, ki so prisotni v raztopini, se nenehno ponovno združujejo, da tvorijo nevtralne molekule, kar ustvarja stanje dinamičnega ravnovesja med ioniziranimi in neioniziranimi molekulami..

Ko se električni tok prenaša skozi elektrolitsko raztopino, se pozitivni ioni (kationi) premaknejo proti katodi, negativni ioni (anioni) pa se premaknejo proti anodi, da se izpraznijo. To pomeni, da pride do elektrolize.

Elektrolitske raztopine

Elektrolitske raztopine so v naravi vedno nevtralne, saj je skupni naboj enega niza ionov vedno enak celotnemu naboru drugega niza ionov..

Vendar pa ni nujno, da je število obeh nizov ionov vedno enako.

Lastnosti elektrolitov v raztopini so lastnosti ionov v raztopini.

Na primer, kislinska raztopina vedno vsebuje H + ione, medtem ko osnovna raztopina vsebuje OH- ione in značilne lastnosti raztopin so tiste z H- in OH- ioni oziroma.

Ioni delujejo kot molekule proti depresiji ledišča, dvig vrelišča, znižanje parnega tlaka in določitev osmotskega tlaka..

Elektromagnetna prevodnost elektrolitske raztopine je odvisna od narave in števila ionov, ko se tok raztopine napolni z gibanjem ionov..

Ioni

Klasična teorija elektrolitske disociacije se uporablja samo za razredčene raztopine šibkih elektrolitov.

Močni elektroliti v razredčenih raztopinah so skoraj popolnoma ločeni; posledično ideja o ravnotežju med ioni in disociiranimi molekulami ni pomembna.

Po kemijskih konceptih se pari ionov in najbolj kompleksni agregati tvorijo v raztopinah močnih elektrolitov v srednjih in visokih koncentracijah..

Sodobni podatki kažejo, da so ionski pari sestavljeni iz dveh nasprotnih ionov v stiku ali ločenih z eno ali več molekulami topil. Ionski pari so električno nevtralni in ne sodelujejo pri prenosu električne energije.

V sorazmerno razredčenih raztopinah močnih elektrolitov lahko ravnotežje med posamezno raztopljenimi ioni in ionskimi parovi opišemo približno na način, podoben klasični teoriji elektrolitske disociacije s konstantno disociacijo..

Dejavniki, povezani s stopnjo ionizacije

Stopnja ionizacije raztopine elektrolitov je odvisna od naslednjih dejavnikov:

  • Narava raztopineKo se ionizirajoči deli molekule snovi združijo s kovalentnimi vezmi namesto z elektrovolentnimi vezmi, se v raztopino dobavi manj ionov. Te snovi so nekateri šibki elektroliti. Močni elektroliti so skoraj popolnoma ionizirani v raztopini.
  • Narava topilaGlavna naloga topila je oslabiti elektrostatične sile privlačnosti med dvema ionoma, da jih ločimo. Voda velja za najboljše topilo.
  • Redčenje: ionizacijska zmogljivost elektrolita je obratno sorazmerna koncentraciji njegove raztopine. Zato se stopnja ionizacije poveča s povečanjem razredčitve raztopine.
  • Temperatura: stopnja ionizacije se poveča s povečanjem temperature. To je zato, ker se pri višjih temperaturah molekularna hitrost poveča in preseže sile privlačnosti med ioni.

Reference

  1. Elektrolitska disociacija. Vzpostavljeno iz slovarja.com.
  2. Elektrolitska disociacija. Vzpostavljeno iz encyclopedia2.thefreedictionary.com.
  3. Teorija elektrolitske disociacije. Izterjal iz vocabulary.com.
  4. Arreniusova teorija clectrolytic dissociation. Vzpostavljeno iz asktiitians.com.